2024高考化学一轮复习3.1点点突破活泼金属的3种典型代表(钠、镁、铝)学案(含解析)
第三章 金属及其化合物
考试要求 教学建议 1.了解钠、铁及其重要 本章按照由基础到化合物的主要性质。 重难、由个性到共性的2.了解钠、铁及其重要编写顺序安排课时，前化合物在生产、生活中3课时重点解决高考常的应用。 考的几种金属单质及其3.必做实验：铁及其化化合物；后2课时则在合物的性质。 前3课时基础上进行归4.结合实例认识金属及纳和拓展，总结出金属其化合物的多样性。 单质、金属化合物的一5.了解通过化学反应可些通性规律。前3课时以探索物质性质、实现是突破“点”，后2课时物质转化。 是形成“面”。 6.认识物质及其转化在一轮复习既要遵循教
自然资源综合利用和环材，又要高于教材。 境保护中的重要价值。
第1课时 点点突破——活泼金属的3种典型代表(钠、镁、铝)
知识点一 钠与碱金属
(一)钠的性质与应用 1．物理性质 颜色状态 密度 硬度 熔点 较低，低于100 ℃ 银白色比水小，比煤油固体 大 较小 2.化学性质
钠在化学反应中易失去最外层的一个电子，表现还原性。
(1)与非金属单质的反应
常温：4Na＋O2===2Na2O(白色固体) △Na2O2(淡黄色固O2 加热：2Na＋O2=====体) Cl2 △2NaCl 2Na＋Cl2=====△Na2S 2Na＋S=====S
(2)与水的反应
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
钠与水(含酚酞)反应的实验现象分析：
(3)与酸的反应 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
[提醒] Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。
(4)与盐的反应 ①Na与盐反应的原理
与熔融盐发生置换反应： 熔融4NaCl＋Ti，Na＋4Na＋TiCl4=====与熔融盐 高温NaCl＋K↑ KCl=====(Na能够制取K并不能说明Na的还原性比K强，因为K的沸点比Na低，使K成为蒸气逸出) 与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应： 如与CuSO4溶液反应： 与盐溶液 先发生2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 再发生2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总反应为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
2024高考化学一轮复习3.1点点突破活泼金属的3种典型代表(钠、镁、铝)学案(含解析)
