水的电离和溶液的酸碱性配套习题
1．下列溶液肯定是酸性的是（ ）
A. 含H+的溶液 B. 加酚酞显无色的溶液 C. pH<7的溶液 D. c(OH-) A. 偏高 B. 偏低 C. 不变 D. 上述三种情况均有可能 3．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是 A. X＝Y＝Z B. X＞Y＝Z C. X＜Y＝Z D. X＝Y＜Z 4．pH＝2的溶液，其H浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有 A. ①③ B. ①②③④ C. ③④ D. ①③④ 5．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中c(H)与乙溶液中c(H)的关系 A. 2∶1 B. 100∶1 C. 1∶100 D.无法确定 6．有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是 A. 石蕊试液和水 B. pH试纸和水 C. 酚酞试液和水 D. 酚酞试液和苛性钠溶液 7．一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。以下说法中正确的是（ ） ①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L ②若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L ③反应前，A溶液中c(OH)-一定是0.01mol/L ④反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度 A．①② B．①③ C．①②③ D．①②③④ 8．下列叙述正确的是（ ） A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5 B．溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强 C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质 D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 9．在室温下，某溶液中由水电离出的H浓度为1.0×10存在的离子组是( ) A. Fe3、NO3-、Cl、Na ＋ ＋ － ＋ ＋ －13 ＋ ＋ ＋ mol·L1，则此溶液中一定不可能大量 ＋ － ＋ － B. Ca2、HCO3-、Cl、K － ＋ ＋ C. NH4+、Fe2、SO42-、NO3- D. Cl、SO42-、K、Na c(H?)10．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg，则下列叙 c(OH?)述正确的是( ) A.中性溶液的AG=0 B.酸性溶液AG＜0 C. 常温下0.1 mol·L1氢氧化钠溶液的AG=12 D. 常温下0.1 mol·L1盐酸溶液的AG=12 11．在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积 － － 分别为V1和V2，则V1和V2的关系是( ) A. V1=10V2 C. V1＜10V2 ＋ B. V1＞10V2 D. V2＞10V1 12．在25 ℃时向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10V mL时，溶液中Cl的物质的量恰好等于Na的物质的量，则a+b的值是 A. 13 －1 － － － B. 14 C. 15 D. 不能确定 ＋ － 13．在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出来的 c(H) 分别是1.0×10amol·L和1.0×10bmol·L1，此温度下，水的离子积常数KW为 A. 1.0×10C. 1.0×10 －14 B. 1.0×10 D. 1.0×10 －2a －(7＋a)－(a＋b) 14．能使水的电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是（ ） A. 将水加热到99℃，使水的pH=6.1 B. 在水中滴入稀硫酸 C. 在水中加入小苏打 D. 在水中加入氯化铝固体 15．pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（ ） A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9 16．将0.23g钠投入到100mL水中，充分反应后所得溶液的密度为1g/cm3，则该溶液的pH为（温度为25℃）（ ） A. 1 B. 10 C. 12 D. 13 17．在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色。这种 酸可能是（ ）。 A. pH=2的硫酸 B. pH=2的醋酸 C. 0.01mol/L的甲酸 D. 0.01mol/L的硝酸 18．下列溶液：①pH=0的盐酸，②0.5mol·L-1的盐酸溶液，③0.1mol·L-1的氯化铵溶液，④0.1mol·L-1 的氢氧化钠溶液，⑤0.1mol·L-1的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是（ ） A. ①②③④⑤ B. ③⑤④②① C. ①②③⑤④ D. ⑤③④①② 19．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0×10-amol·L-1，下列说法正确的是（ ） A. a<7时，水的电离一定受到促进 B. a>7时，水的电离一定受到促进 C. a<7时，溶液的pH一定为a D. a>7时，溶液的pH可能为a 20．室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（ ） A. 1×10-4 mol/L B. 1×10-8 mol/L C. 1×10-11 mol/L D. 1×10-10 mol/L 21．将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（ ） A. a=b=100 mL C. a＜b B. a=b=1000 mL D. a＞b 22．99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+)为（ ）（不考虑混合时的体积变化）。 A. 0.5×（10-8+10-10）mol/L B. （10-8+10-10）mol/L C.（1×10-14-5×10-5）mol/L D. 1×10-11 mol/L 23．用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则①和②c(H+)之比为（ ） A. 10 B. 50 C. 5×103 D. 104 24．常温下，纯水中存在电离平衡：H2O改变条件 升温到100℃ 通氯化氢 加氢氧化钠固体 加氯化钠固体 25．以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小” 或“无影响”） ⑴ 读数：滴定前俯视或滴定后仰视； （ ） ⑵ 未用标准液润洗滴定管； （ ） ⑶ 用待测液润洗锥形瓶； （ ） ⑷ 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失； （ ） ⑸ 不小心将标准液滴在锥形瓶的外面； （ ） ⑹ 指示剂用量过多。 （ ） ⑺ 锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液； （ ） ⑻ 滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。 （ ） 26．(1)将pH＝10和pH＝12的NaOH溶液以1∶1的体积比混合，则混合后所得溶液的pH约为 。 (2)0.2 mol·L1 NaHSO4和0.1 mol·L1 BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于 。 (3)用pH＝4和pH＝11的强酸和强碱混合后，使pH＝10，则两溶液的体积比为 。 27．温度t ℃时，某NaOH稀溶液中c(H)＝10a mol·L1，c(OH)＝10b mol·L1， 已知a＋b＝12，请回答下列问题： (1)该温度下水的离子积常数KW＝ 。 (2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 ，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH)为 。 (3)给该NaOH溶液加热，pH (填“变大”，“变小”或“不变”)。 28．(1)某温度时，测得0.01 mol·L －1 － ＋ － － － － － － － H++OH-，请填空： Kw c(H+)总 10-2 mol/L c(OH-)总 10-4 mol/L 10-7 mol/L 水电离出的c(H+) 水的电离平衡移动 的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数 KW＝ 。 (2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。 ①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝ 。（写出计算过程） ②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝ 。（写出计算过程） 29．有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥 的玻璃棒蘸取试样进行检测。 (1)该学生的操作是 (填“正确的”或“不正确的”)，其理由是 。 (2)请分析上述操作是否一定有误差？说明理由。 。 (3)若用此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ， 原 是 。 30．水的电离可表示为2H2O H3O+ + OH- 。已知，乙醇CH3CH2OH也能发生类似电离， 因 ＋ 写出该电离方程式 ； 又知乙醇的离子积常数为KS = 1×10-19.10，在乙醇中的Ks相当于水中的 ， 与pH相当的是 ，其值是 。 31．（1）有两瓶pH都等于2的无色溶液：一瓶是强酸，一瓶是弱酸。为了对它们作出鉴别， 某学生只用蒸馏水和pH试纸，便得出结论，试简述其方法和结论： ________________________ _______。 （2）试设计一个简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOH 衡。（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题） 。 水的电离和溶液的酸碱性参考答案 1．D 2.D 3.B 4.B 5.D 6.BD 7．A 8．D 9．BC c水(H)=1.0×10 ＋ －13 CH3COO- + H+ 的电离平 mol·L1，则该溶液可能是强碱性溶液，也可能是强酸性溶液，总之， － 水的电离被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和碱性条件下都不能大量存在。评注：若去掉题干中的“不可”，则选D。若去掉题干中的“一定不”，则选AD。 10．AD 11．B 因为pH1=9，所以c1(OH)=105 mol·L1；因为pH2=10，所以c2(OH)=104 mol·L1 根据题意得：c1(NH3·H2O)V1=c2(NH3·H2O)V2 －－－－－－ c(NHO)＞10，即V＞10V。 3?H21由于弱电解质浓度越大，电离程度越小，则V12?2VcNHO)21(3?H212．A 根据电荷守恒，反应后的溶液中：c(Na)＋c(H)=c(OH)＋c(Cl) 由于c(Na)=c(Cl) 所以：c(OH)=c(H) 即酸所提供的n(H)等于碱所提供的n(OH)：10a mol·L1×V mL=10b解得：a＋b=13。 13．D 14．D 15．【解析】溶液混合一定先考虑相互之间的化学反应。 设加入的强酸的体积为1升，加入的强碱的体积为x，则混合前含氢离子0.01摩尔，由：H++OH-=H2O，知：0.1×x – 0.01 = (1+x)×0.001，得x = 1/9。 【答案】D 16．D 17．[解析]本题实质考查对指示剂变色范围的了解程度。石蕊变红色，则pH<5.0。 [答案] B、C。 18．[解析]纯水和酸、碱、盐的稀溶液中都存在着c(H+)与c(OH-)的乘积为一个常数关系，常温下纯水或不发生水解的盐的溶液中，水电离出的c(H+)=10-7mol·L-1。在酸或碱溶液中，由水电离产生的c(H+)都小于10-7mol·L-1，酸（或碱）电离出的c(H+)或c(OH-)越大，则其水电离出的就越小。pH=0的盐酸溶液中，水电离出的c(H+)=10-14mol·L-1，0.5mol·L-1的盐酸溶液中，水电离出来的c(H+)=2×10-14mol·L-1，0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中，水电离出c(H+)=10-13mol·L-1。氯化铵、氟化钠等能发生盐的水解而促进了水的电离。由于NH3·H2O电离度小于HF，NH4+水解程度大于F-，故氯化铵溶液中水电离程度比氟化钠溶液中的水电离程度大。综上所述，水电离出的c(H+)由大到小的顺序为③⑤④②①。 [答案]B 19．[解析]围绕水电离出的c(H+)=1.0×10-amol·L-1考查水的电离知识点的掌握程度。当a<7时，c(H+)=1.0×10-amol·L-1>1.0×10-7mol·L-1，此是水的电离被促进，则溶液必是盐溶液，可能溶液呈酸性或碱性，因此pH可能为a或14-a；a>7时，水的电离一定被抑制，则可能酸溶液或碱溶液，pH可能为a或14-a。 [答案]AD 20．【分析】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。所以，酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子。 稀释后c(H+)=（1×10-3L×0.1mol/L）/2L = 1×10-4mol/L c(OH-) = 1×10-14/1×10-4 = 1×10-10 mol/L 【答案】D 21．【分析】盐酸是强电解质，完全电离。在加水稀释过程中盐酸电离出的H离子的物质的量不会增加。溶液中c(H)与溶液体积成反比，故加水稀释时，c(H)会随着水的加入而变小。醋酸是弱电解质，发生部分电离。在加水稀释过程中未电离的醋酸分子发生电离，从而使溶液中H离子的物质的量增加，而c(H)与溶液体积同样成反比，这就使得此溶液中c(H)受到n(H)的增加和溶液体积V增加的双重影响。很明显，若将盐酸和醋酸同等程度的稀释到体积都为a，则盐酸的 + + + + + + + ＋ － － － －14 ＋ － － ＋ ＋ ＋ － － mol·L1×10V mL － c(H+)比醋酸的c(H+)小。若要稀释到两溶液的c(H+)相等，则醋酸应该继续稀释，则有b＞a。【答
水的电离和溶液的酸碱性习题和答案1
