第三节 硫和氮的氧化物 （第一课时） 【教学目标】 1、了解SO2的物理性质，掌握SO2水溶液酸性，水溶液漂白性等化学性质。 2、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。 【教学重点、难点】SO2的化学性质 【教学方法】实验探究、设疑启发、对比归纳等。 【实验准备】 多媒体、两试管SO2气体、试管、水槽、烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台、品红试液、KMnO4溶液、溴水。 【教学过程】 [导课]点击网页：www.zhb.gov.cn/quality/air_s.php3 [学生分析]当天空气日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。 [交流]首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物。 [板书]第三节 硫和氮的氧化物 一、 二氧化硫 [实物展示]粉末状硫及块状硫： [复习]初中所学的硫的物理、化学性质：易溶于CS2,微溶于酒精，与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化氩铜。 ［演示］一试管SO2气体，观色并闻味。 [讲述]请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。 [板书] 1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)， - 1 - 易液化(－10℃)。 ［演示］1、将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察、橡皮塞塞上后，取出水面，用PH试纸测酸碱性。 [讲述]经测量PH<7，说明溶液呈酸性，这是由于SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。这同CO2溶于水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成SO2和H2O。 [板书]2、化学性质： (1)酸性氧化物 SO2＋H2O H2SO3(CO2＋H2O H2CO3) [讲述]亚硫酸为中强酸，以上反应为可逆反应，可逆反应的定义。 [练习]既然SO2是酸性氧化物，它应具有酸性氧化物的通性，请大家对比写出SO2同NaOH溶液反应的化学方程式。 [板书] SO2＋2NaOH====Na2SO3+H2O SO2＋NaOH====NaHSO3 （SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3） [演示]2、在SO2水溶液中，滴入几滴品红溶液，震荡，观察颜色变化，加热试管，再观察。 [讨论交流]实验现象。 [思考]滴入品红溶液，红色立刻褪去，与往其中通入Cl2的现象相同，说明SO2具有什么性质?加热后，红色恢复，说明了什么? [回答]SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。 [思考]SO2和氯水的漂白有何不同? [讲解]氯水漂白是因Cl2溶于水后产生的HClO有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质 - 2 - 而漂白，实质为氧化还原反应，这种漂白效果是永久性的。SO2漂白是因为它与有色物质反应生成一种不稳定的无色物质，这种无色物质见光遇热易分解，从而使有色物质恢复原色。实质为非氧化还原反应，这种漂白结果是暂时的。 [投影]氯水与二氧化硫漂白性的比较 原理 氯水 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质 二氧化硫 SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质 实质 效果 范围 氧化还原反应 永久性 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色 非氧化还原反应 暂时性 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红） （工业上常用SO2来漂白纸浆，以致报纸放久会变黄。） [板书]（2）二氧化硫漂白性：SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质。注意：漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）。 [交流分析]SO2中S的价态，推测它可能具有的性质。 [回答]SO2中S为+4价，，既可的电子显氧化性，又可失电子显有还原性。 [引导学生分析] 例举说明它的氧化性： [板书](3)氧化性，SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O [强调]SO2的氧化性较弱，只在少数反应中体现。 [讲述]SO2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O2、KMnO4（H）、卤素单质水溶液等氧化剂的反应来证明。 [板书](4) SO2具较强的还原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等许多氧化剂氧化： SO2＋Br2＋2H2O====H2SO4＋2HBr 5SO2＋2KMnO4＋2H2O====K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 催化剂 △ 2SO2＋O2======2SO3 ＋[问题]SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗? - 3 -
高中化学 4.3 硫和氮的氧化物(第1课时)教学设计 新人
