【化学】必备化学离子反应全解及练习题(含答案)及解析
一、高中化学离子反应
1．下列反应的离子方程式正确的是
A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
B．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓ C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+ D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】
离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。 【详解】
A．醋酸是弱酸，不能拆，A错误； B．同时生成了两种沉淀，B正确； C．两边电荷不守恒，C错误；
D．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe2+，D错误； 答案选B。
2．下列反应的离子方程式正确的是( )
?3?A．红褐色固体Fe(OH)3全部溶于氢碘酸：Fe(OH)3?3H?Fe?3H2O
B．水杨酸溶于NaHCO3溶液中：
C．将等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO4液按体积比2:3混合：
2?2Ba2??2SO4?3H??3OH??2BaSO4??3H2O
D．洁厕灵(含HCl)与84消毒液混合后产生氯气：Cl?H?ClO?Cl2??OH 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A．Fe(OH)3溶于氢碘酸，Fe3+会氧化I-得到I2，正确的离子反应方程式应为：2Fe(OH)3+2I-+6H+===2Fe2++6H2O+I2，A选项错误；
B．水杨酸中酚羟基不能与NaHCO3发生反应，正确的离子反应方程式为：
+HCO3-→
+CO2↑+H2O，B选项错误；
????C．等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液按体积比2:3，则两者物质的量之比为2:3，两者混合后，2molBa2+消耗2molSO42-，3molH+消耗3molOH-，反应的离子反应方程式为：
2?2Ba2??2SO4?3H??3OH??2BaSO4??3H2O，C选项正确；
D．84消毒液的主要成分是NaClO，具有强氧化性，可还原洁厕灵中的HCl，反应的离子反应方程式为：Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O，D选项错误； 答案选C。 【点睛】
本题B选项为易错选项，在解答时要注意酚羟基的酸性是弱于碳酸的，不能和HCO3-发生发应。
3．下列离子方程式书写及评价合理的是( ) 选项 离子方程式 评价 Mg?HCO3?2溶液中加入足量NaOH溶液A Mg?2HCO?2OH?MgCO3??CO?2H2O2?32??3?正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水： 1mol/L的NaA1O2溶液与2.5mol/L的HCl溶液B 等体积混合正确，A1O2与H按物质的量1:1反应转化为Al(OH)3，过量的H?再将一半Al(OH)3转化为Al3? 正确，Fe3O4化学式可改写为?2A1O2?5H??A13??Al(OH)3??H2O 将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中C Fe3O4?8H?Fe?2Fe?4H2O 将FeCl2溶液加入到足量的NaClO溶液中?2?3?FeO?Fe2O3，Fe2?与Fe3?，物质的量之比为1:2 错误，Fe2?与C1O?发生氧化还原反应：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+ D Fe2??2C1O??2H2O?Fe(OH)2??2HC1O
A．A 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，反应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀和水，正确的离子方程式为：Mg2++2HCO3?+4OH?═Mg(OH)2↓+2CO32?+2H2O，故A错误；
B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合，设溶液体积为1L，偏铝酸钠和HCl的物质的量分别为1mol、2.5mol，1mol偏铝酸钠消耗1molHCl生成1mol氢氧化铝，剩余的1.5molHCl能够溶解0.5mol氢氧化铝，反应的离子方程式为：
B．B
C．C
D．D
2AlO2?+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O，故B正确；
C．Fe3O4与过量的稀HNO3反应，生成的亚铁离子被稀硝酸氧化成了铁离子，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3?+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故C错误；
D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：2Fe2++5ClO?+5H2O═2Fe(OH)3↓+Cl?+4HClO，故D错误； 答案选B。
4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A．将 CO2 通入 CaCl2 溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+
?B．往氢氧化钠溶液中通入过量 SO2：OH- + SO2 =HSO3
C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
D．向 Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO4 溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO4═BaSO4↓+H2O 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A.碳酸的酸性弱于盐酸，故CO2通入CaCl2溶液不反应，A项错误；
B.往氢氧化钠溶液中通入少量SO2，生成亚硫酸钠，通入过量SO2，生成亚硫酸氢钠，离子反应式为OH- + SO2 =HSO3，B项正确；
C. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸发生的是氧化还原反应，氧化产物Fe3＋和还原产物NO，C项错误；
D.向 Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，氢离子与氢氧根恰好反应完全，离子式为Ba2++2OH-+2H++SO4═BaSO4↓+2H2O，D项错误； 答案选B。 【点睛】
CO2和SO2都具有酸性，都可以与氢氧化钠反应，化学反应式有通入量多量少的区别，特别需要注意二氧化硫在这个过程中没有发生氧化还原反应，以Na2SO3或者NaHSO3形式存在，而不会变成NaHSO4或者NaSO4。
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5．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10mL，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO2气体，产生白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是 A．至少存在4种离子 C．SO42﹣、CO32﹣至少含有一种 【答案】B 【解析】 【分析】
B．Al3+、NH4+一定存在，Cl- 可能不存在 D．Al3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在
【化学】必备化学离子反应全解及练习题(含答案)及解析
