化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：H- 1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28
S-32 Cl-35.5 Ca-40 I-127
第I卷（选择题，共48分）
一、单选题（每题3分，共16小题共48分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．形成生成物中化学键所释放的总能量大于断开反应物中化学键所吸收的总能量时，
△H<0
B．体系温度升高一定是反应放热造成的；体系温度降低一定是反应吸热造成的 C．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应
D．反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关 2．下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是（ ）
A．民间焰火之最——确山打铁花 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．冰，水为之，而寒于水 3．在298K、101kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g） △H1
Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g） △H2 2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ） A．△H3=△H1+△H2 B．△H3=△H1-△H2 C．△H3=△H1+2△H2 D．△H3=△H1-2△H2 4．+H2 根据碘与氢气反应的热化学方程式：①I2（g）（g）
②I2（s）+H2（（g）
2HI（g）△H=+26.48k.J·mol-1
2HI △H=-9.48 k.J·mol-1 （g）
下列判断正确的是（ ）
A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 D．反应①的生成物比反应②的生成物稳定
5．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（ ） A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
6．充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5 mol/L的KOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为（ ） A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q 7．3A将10 mol A和5 mol B放入10 L真空容器内，某温度下发生反应：（g）＋B（g）
2C
L－1·s－1，则在0.2 s时，容器中（g），在最初的0.2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·C的物质的量是（ ）
A．0.12 mol B．0.08 mol C．0.04 mol 8．能正确反映电解水过程中的能量变化的是（ ）
D．0.8 mol
A． B．
C． D．
9．5H2O室温下，将1mol的CuSO4·（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol
5H2O受热分解的化的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O（s）学方程式为：CuSO4·
CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为ΔH3。则下列正
确的是（ ）
A．ΔH2＞ΔH1 B．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＜ΔH3
10．肼（H2N—NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol
N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，化学键所需的能量（kJ）：则断裂1 mol
N—H键所需的能量（kJ）是（ ）
A．194 B．391 C．516 D．658 11.下列说法正确的是 （ ）
－
A．甲烷的燃烧热为△H＝－890.3 kJ·mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
－
CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－890.3 kJ·mol1 B．NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l）
－
△H＝－57.3 kJ·mol1（中和热）
C．测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，
即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应后终止温度
－
D．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） △H＝－571.6 kJ·mol1（燃烧热） 12．反应2SO2＋O22SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.2 mol/L，在这段时
L－1·s－1，则这段时间为（ ） 间内用O2表示的反应速率为0.01 mol·
A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s
13．将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g） +
B（g）
2C （g） 。若经2s后测得C的浓度为 0.6mol/L ，下列说法正确的是
（ ）
A．用物质A表示的反应速率为0.6mol/（L·s） B．用物质B表示的反应速率为0.3mol/（L·s） C．2s时物质A的转化率为30％ D．2s时物质B的浓度为0.3mol/L
14．对于铁与盐酸生成氢气的反应，下列条件下反应速率最快的是（ ） 选项 铁的状态 盐酸的浓度 反应的温度 A 片状 1 mol/L 20℃ B 片状 粉末 3 mol/L 40℃ 20℃ C 1 mol/L D 粉末 3 mol/L 40℃ A．A B．B C．C D．D 15．对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是
（ ）
A．v（W）=3v（Z） B．2v（X）=3v（Z） C．2v（X）=v（Y） D．3v（W）=2v（X） 16．100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢
气总量，可采用的方法是（ ）
A．加入少量浓盐酸 B．加入适量的氯化钠溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入几滴氯化铜溶液
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题（共5小题共52分） 17、（8分）
（1）1 mol C2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出1366．8 kJ热量，写出
反应的热化学方程式： .
（2）1．7 g NH3（g）发生催化氧化反应生成气态产物，放出22．67 kJ的热量，写出反应
的热化学方程式：__________________________________________________
河南省驻马店市正阳县高级中学2024-2024学年高二上学期第一次月考化学试卷
