课时1 化学能与热能
一、选择题
1．下列说法中正确的是( )
A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示的反应热是在标准状况下测得的
B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D．若生成与断裂1 mol H—O键对应放出和吸收的能量分别为a kJ、b kJ，则a＝b 答案 D
2．已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )
A．该反应是放热反应
B．该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ· mol1
－
C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D．由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B键吸收E2 kJ能量
解析 由图可知，该反应是吸热反应，A项错误；吸热反应的ΔH＞0，该反应的ΔH＝(E1－E2) kJ· mol－1，B项错误；C项正确；形成化学键需要放出能量，D项错误。
答案 C
3．(2017·烟台模拟)关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是( )
A．2H(g)＋2X(g)===2HX(g) ΔH3＜0
B．生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多 D．生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定
解析 C项，非金属性越弱，X2越不稳定，破坏化学键吸收的能量越少，C项错误。 答案 C
4．(2017·杭州期末)根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是( )
A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量 B．该反应的焓变大于零
C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
D．由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应
解析 碳酸钙受热分解的反应是吸热反应，焓变大于零，故CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，A、B项说法正确；在CaCO3中，Ca2＋和
2－－CO23之间存在离子键，CO3中C与O之间存在共价键，故反应中有离子键
断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成放出能量，
C项说法正确；需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧需要加热，但该反应是放热反应，D项说法错误。 答案 D
5．(2017·福建德化三中月考)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
据此判断下列说法中正确的是( )
A．由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应
B．由图2知，S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
C．由图3知，白磷比红磷稳定
D．由图4知，CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH>0
解析 金刚石的能量高于石墨，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；固态S的能量低于气态S的能量，所以气态S燃烧放出的热量多，但放热越多，ΔH越小，B不正确；白磷的能量高于红磷的能量，所以红磷比白磷稳定，C不正确；D项反应应为放热反应，ΔH<0，D不正确。 答案 A
6．(2017·广东四地六校联考)下列有关热化学方程式的叙述正确的是( ) A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
D．需要加热的反应说明它是吸热反应
解析 碳完全燃烧放出的热量多，放热反应的反应热为负值，所以则ΔH1＜ΔH2，A错误；C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，即金刚石的能量比石墨高，故石墨稳定，B错误；含0.6 mol H2SO4的稀硫酸中H＋物质的量是1.2 mol，与含1 mol NaOH(即OH－是1 mol)的稀溶液混合，硫酸过量，但恰好生成1 mol的水，故放出的热量等于57.3 kJ，C正确；铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，D错误。 答案 C
7．(2017·昆明模拟)已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) 1ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，②H2(g)＋2O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1，下列有关说法正确的是( )
A．向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定体积的0.1 mol·L－1乙二酸，反应中的能量变化如图所示
B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 C．氢气的标准燃烧热为241.8 kJ·mol－1
D．若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔH>ΔH2
解析 因乙二酸是弱酸，弱酸的电离平衡是一个吸热过程，故生成0.1 mol
－H2O(l)时放出的热量小于5.73 kJ，A项正确；B项中Ba2＋与SO24反应生成
BaSO4沉淀时也会放出热量，B项错误；与物质标准燃烧热对应生成的水应
该是液态，C项错误；水由气态变为液态是一个放热过程，故ΔH<ΔH2，D项错误。 答案 A
8．(2017·广东粤西四校联考)在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( ) A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
解析 ①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1；②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2；③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3。③＝①＋2×②，由盖斯定律可知，ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，故本题选A。 答案 A
9．根据以下三个热化学方程式：
①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1， ②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1， ③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1。 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(Q1、Q2、Q3均大于0)( ) A．Q1>Q2>Q3 C．Q3>Q2>Q1
B．Q1>Q3>Q2 D．Q2>Q1>Q3
①－②11解析 由2得：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝2(ΔH1－ΔH2)<0，所以2(－②－③1
Q1＋Q2)<0，即Q1>Q2。由2得：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝2(ΔH2－ΔH3)<0，1
所以2(－Q2＋Q3)<0，即Q2>Q3。故Q1>Q2>Q3。
2024版步步高高考化学一轮复习练习：第六章 第1课时 化学能与热能 Word版含解析
