第二章 分子结构与性质
第二节分子的立体结构（第1课时）
源
【课标要求】
[来源:学+科+网]
1、 认识共价分子的多样性和复杂性； 2、 初步认识价层电子对互斥模型；
3、 能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构； 【预习案】 1、观察思考完成下表
[来源学科网 分子的立体结构模]化学式 结构式 分子的空间型 构型 键角 三原CO2[来源:Z*x子分x*k.Com][来[来 子[来源:Z_xx_k.Com]来源:Z_xx_k.Com][来源:Zxxk.Com]源:学 源学科网][来源学科网 科网][来源:Z|xx|k.Com] H2O 四原CH2O 子分子 NH3
五原CH4 子分子 CH3Cl 2、典型有机物分子的立体结构：C2H4、苯(C6H6)、CH2===CH—CH===CH2(丁二烯)、CH2===CH—C≡CH(乙
烯基乙炔)等都是平面形分子；C2H2为直线形分子。
【自学检测】
1、.(1)硫化氢(H2S)分子中，两个H—S键的夹角接近90°，说明H2S分子的立体构型为________。 (2)二氧化碳(CO2)分子中，两个C===O键的夹角是180°，说明CO2分子的立体构型为________。 (3)能说明CH4分子不是平面四边形，而是正四面体结构的是________(双选)。
a.两个键之间的夹角为109°28′ b.C—H键为极性共价键
c.4个C—H键的键能、键长都相等
d.二氯甲烷(CH2Cl2)只有一种(不存在同分异构体)
【探究案】
探究一：价层电子对互斥理论（VSEPR理论）
1.价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是 相互排斥的结果。 价层电子对是指 ，
包括 和 。
2.价电子对之间存在相互排斥作用，为减小斥力，相互之间尽可能远离，因此分子的空间构型受到影响，一般地分子尽可能采取对称的空间结构以减小斥力。
（1） 研究表明当价层电子对数不同时，电子对之间的排斥力最小，电子对空间分布规律如下表所示：
价层电子对数 电子对空间分布 VSEPR模型名称 探究二：分子空间构型
2 直线行 的确定方法
3 平面三角形 分子空间构型的确定方
法
1、确定中心原子价层电
4 正四面体型
（2）中心原子上的孤电子对数＝
a表示 ； 子对数：中心原子价层电子对数＝σ键电子对数＋12
(a－xb)
对主族元素：a＝ ； ?
对于阳离子：a＝ ； 2、根据价层电子对数确定VSEPR模型：
对于阴离子：a＝ 。
?
3、确定分子的立体构型——略去孤电子对在价层电子对互斥模型中占有的空间，余下的结构即为分子
x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。(H为1，其他的空间构型。 原子为 ）
【自学检验】H2O的中心原子上有________对孤电子对，与中心原子上的________键电子对相加等于
【活学活用】.几种分子或离子构型的确定
________，它们相互排斥形成________形VSEPR模型。略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，
a[来源:x[来源中心原子上的
分子或离子 中心原子 因而H2O分子呈________形。
学科网] om b 孤电子对数
【强化训练】 SO2 中心原子上的[来源学_科_网NH [源:学科网 4+ ZXXK] Z_X_X_K] 分子或离子的 VSEPR 分子或离子的
分子或离子 价层电子对数 模型名称 立体构型名称 CO[来源:Zxxk.Com]32-
孤电子对数
5、填表，VSEPR模型和分子(离子)立体模型的确定
CO2 SO2 [来源学科网 ] NH4+ ClO3- HCHO N3-
【当堂检测】 1、下列分子或离子中，不含有孤电子对的是 ( ) A．H+
+
2O B．H3O C．NH3 D．NH4
2、若ABn的中心原子A上没有孤电子对，运用价层电子互斥模型，下列说法正确的是（ ） A．若n＝2，则分子的立体结构为V形 B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形 C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形 D．以上说法都不正确 3、有关甲醛分子的说法正确的是（ ）
A．分子中共有三个共价单键 B. 甲醛分子为三角锥结构 C．分子中C原子存在一对孤对电子 D. 甲醛分子为平面三角形结构 4、用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体构型，其中正确的是 （ ）
A．NH+
4为正四面体形 B．SO2为直线形 C．HCN为平面三角形 D．BF3为三角锥形
VSEPR
中心原子上的 分子或离子的 分子或离子的 分子或离子 孤电子对数 价层电子对数 模型名称 立体构型名称 BeCl2 H2S BF3 AsH3来源学科网Z.X.X.K] H3O+ SO42- HCN O3
第二章分子结构与性质-湖北省通山县第一中学高中化学选修三导学案
