学 案
一、知识储备
1、需要催化剂的化学反应 (1)工业生产
硫酸制备: 工业合成氨: 氨气催化氧化: 加聚反应: 缩聚反应: 催化裂化、裂解、催化加氢、制造肥皂······ 汽车尾气处理:2NO+2CO=N2+2CO2 (2)生命活动
蛋白质水解: 油脂水解: 淀粉水解: 呼吸作用:
······ 2、催化剂的催化原理
催化剂原理:降低化学反应的活化能
(1)碰撞理论: (2)过渡态理论:(画出有催化剂时能量变化图) ...............
3、过氧化氢的性质
过氧化氢俗称 。化学性质: 二、实验探究 1、实验目的
探究催化剂的 、 、 对过氧化氢分解速率的影响 2、实验设计方案(两人小组讨论,并汇报)
3、实验活动
实验活动1 定性实验(四人小组,三人同时操作,一人记录)
取三支试管,分别加入0.1g(已装好)的MnO2、Fe2O3、CuO,分别用量筒量取5mL6%过氧化氢溶液,观察实验现象并记录: 双氧水 催化剂种类 催化剂用量 性状 现象 1 2 3
实验结论:
5mL 6% 5mL 6% 5mL 6% MnO2 Fe2O3 CuO 0.1g 0.1g 0.1g 粉末状 粉末状 粉末状 实验活动2 定量实验
(1)根据反应原理:
设计出合理的实验装置图(仪器可以从下面选择),画右边方框 ............................
(2)定量实验操作(2人小组合作,分工合作,记录汇报交流) ①组装仪器:组装从下往上,从左往右(注塞紧橡胶塞) ②检查气密性:手捂住法
③添加试剂:加固体试剂于试管中,加5mL6%的双氧水与分液漏斗中 量筒内装满水,准备收集气体
④分工完成:打开分液漏斗的瓶塞,打开旋塞液体留下的同时秒表开始计时,液体加完后要迅速旋上旋塞,计时的同学收集到气体暂停秒表 ⑤记录测得的数据,汇报交流 并记录: 双氧水 催化剂及质量 性状 收集50mL的O2的时间 1 4 5
实验结论:
4、实验反思:
①实验中遇到了哪些问题?分析失败原因。 ②量筒内50mL就是反应产生氧气的吗?
③该实验中的二氧化锰如何回收利用?催化剂能否无限循环使用呢?
5mL 6% 5mL 6% 5mL 6% 0.1gMnO2 0.05gMnO2 0.1gMnO2 粉末状 粉末状 颗粒状
催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响
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