学 案
一、知识储备
1、需要催化剂的化学反应 （1）工业生产
硫酸制备： 工业合成氨： 氨气催化氧化： 加聚反应： 缩聚反应： 催化裂化、裂解、催化加氢、制造肥皂······ 汽车尾气处理：2NO+2CO=N2+2CO2 （2）生命活动
蛋白质水解： 油脂水解： 淀粉水解： 呼吸作用：
······ 2、催化剂的催化原理
催化剂原理：降低化学反应的活化能
（1）碰撞理论： （2）过渡态理论：（画出有催化剂时能量变化图） ．．．．．．．．．．．．．．．
3、过氧化氢的性质
过氧化氢俗称 。化学性质： 二、实验探究 1、实验目的
探究催化剂的 、 、 对过氧化氢分解速率的影响 2、实验设计方案（两人小组讨论，并汇报）
3、实验活动
实验活动1 定性实验（四人小组，三人同时操作，一人记录）
取三支试管，分别加入0.1g（已装好）的MnO2、Fe2O3、CuO，分别用量筒量取5mL6%过氧化氢溶液，观察实验现象并记录： 双氧水 催化剂种类 催化剂用量 性状 现象 1 2 3
实验结论：
5mL 6% 5mL 6% 5mL 6% MnO2 Fe2O3 CuO 0.1g 0.1g 0.1g 粉末状 粉末状 粉末状 实验活动2 定量实验
（1）根据反应原理：
设计出合理的实验装置图（仪器可以从下面选择），画右边方框 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
（2）定量实验操作（2人小组合作，分工合作，记录汇报交流） ①组装仪器：组装从下往上，从左往右（注塞紧橡胶塞） ②检查气密性:手捂住法
③添加试剂：加固体试剂于试管中，加5mL6%的双氧水与分液漏斗中 量筒内装满水，准备收集气体
④分工完成：打开分液漏斗的瓶塞，打开旋塞液体留下的同时秒表开始计时，液体加完后要迅速旋上旋塞，计时的同学收集到气体暂停秒表 ⑤记录测得的数据，汇报交流 并记录： 双氧水 催化剂及质量 性状 收集50mL的O2的时间 1 4 5
实验结论：
4、实验反思：
①实验中遇到了哪些问题？分析失败原因。 ②量筒内50mL就是反应产生氧气的吗？
③该实验中的二氧化锰如何回收利用？催化剂能否无限循环使用呢？
5mL 6% 5mL 6% 5mL 6% 0.1gMnO2 0.05gMnO2 0.1gMnO2 粉末状 粉末状 颗粒状
催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响
