2019-2020学年度高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2-3化学反应速率第1课时化学反应速率教案

【板书】5、对于反应aA + bB = dD + eE，其化学反应速率为： υ=? = ? = ? = ?△c(E) △t【讲解】这是表示这个化学反应的速率的，不用再强调是用哪种物质表示了，因为这样一规定后，无论用哪种物质表示，化学反应速率都是相同的。 【阅读】指导学生阅读课本P56的“拓展视野”。 【讲解】讲解化学反应速率的测量方法。 【小结】小结本节课的内容。 【作业】P63 1 【板书设计】第3节 化学反应的速率 一、化学反应速率 1、概念：对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示化学反应速率。 2、意义：描述化学反应快慢的物理量。 3、计算公式：v(A)=△c(A) △t单位：mol·L-1·min-1 mol·L-1·s-1 4、应用中应注意的问题： ①它是平均速率 ②不能用固体或纯液体表示反应速率（因为它们的浓度是一个常数） ③对于aA + bB = dD + eE有：v(A)：v(B)：v(D)：v(E)=a：b：d：e 6 / 7 ④用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的 快慢时，应选择同一物质来比较 5、对于反应aA + bB = dD + eE，其化学反应速率为： υ=? = ? = ? = ?△c(E) △t 7 / 7