——教学资料参考参考范本—— 2019-2020学年度高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2-3化学反应速率第1课时化学反应速率教案 ______年______月______日 ____________________部门 1 / 7 教学目标 知识与技能: 1.了解化学反速率的概念和表示方法。 2.掌握化学反速率的计算。 3.掌握化学反速率的测定方法 过程与方法: 通过有关化学反应速率的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高计算能力。 情感、态度与价值观: 通过实验测定化学反应速率，体会化学是实验为基础的自然科学。 教学重点： 化学反速率的概念及计算。 教学难点： 化学反应速率的计算。 教学过程： 【引入新课】通过课本上的例子说明一个化学反应是否具有利用价值不仅决定于它是否有可能发生以及反应进行的程度，还决定于化学反应速率的快慢。要想有效地控制化学反应，必须要了解化学反应是怎样进行的，并能定量分析浓度、温度、催化剂等反应条件对化学反应速率的影响程度。今天这节课我们主要学习一下化学反应速率的表示方法，下节课我们学习影响化学反应速率的因素。 【板书】第3节 化学反应的速率 2 / 7 【思考1】影响化学反应速率的因素有哪些? 【回答】浓度、温度、压强、催化剂、反应物间的接触面积 【思考2】如何比较化学反应的速率 【学生】反应物消耗的快慢或生成物增加的快慢 【思考3】如何定量描述化学反应的速率 【活动?探究】学生阅读P55 【投影】实验的图片。 【思考1】实验中化学反应速率可用哪些方法表示？ 【学生】单位时间内盐酸溶液或氯化镁的浓度变化；单位时间内镁的质量变化； 单位时间内镁的物质的量的变化。 【思考2】若用单位时间内盐酸浓度的减小或氯化镁浓度的增大来表示该化学反应的速率，需要哪些数据呢？二者在数值上相等吗？为什么？ 【学生】需要准确量取盐酸的体积，并利用关系式计算出反应中消耗的氯化氢或生成的氯化镁的物质的量 【板书】一、化学反应速率 1、概念：对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示化学反应速率。 2、意义：描述化学反应快慢的物理量。 3、计算公式：v(A)=△c(A) △t单位：mol·L-1·min-1 mol·L-1·s-1 3 / 7
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