第2课时 较强的分子间作用力——氢键
1．氨气溶于水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为( )
答案 B
解析 从氢键的成键原理上讲，A、B都成立；但从空间构型上讲，由于氨分子是三角锥形，易于提供孤电子对，所以以B方式结合空间阻碍最小，结构最稳定；从事实上讲，依据NH3·H2O
NH4＋OH可知答案是B。
＋
－
2．下列物质中含有氢键，且氢键最强的是( ) A．甲醇 B．NH3 C．冰 D．(HF)n 答案 D
解析 氢键可表示为X—H…Y—(X、Y可相同也可不同，一般为N、O、F)，当X、Y原子半径越小、电负性越大时，在分子间H与Y产生的静电吸引作用越强，形成的氢键越牢固。
3．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )
B．sp2，范德华力 D．sp3，氢键
A．sp，范德华力 C．sp2，氢键 答案 C
解析 B原子最外层的3个电子都参与成键，故B原子可以形成sp2杂化轨道；B(OH)3分子中的—OH可以与相邻分子中的H原子形成氢键。故选C。
4．下列事实与氢键没有关系的是( ) A．H2O比H2S更难分解 B．HF的熔、沸点高于HCl C．酒精可以和水以任意比例互溶
D．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 答案 A
解析 溶质与水分子间形成氢键会促进溶解，分子间形成氢键会导致物质的熔、沸点升高，分子内形成氢键则会导致物质的熔、沸点降低。氢化物的稳定性与分子内的共价键的键能有关，与氢键无关。常见的氢化物分子间存在氢键的有HF、H2O、NH3。酒精分子中—OH极性强，能与水形成氢键。邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛易形成分子间氢键。
5．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( ) A．F2>Cl2>Br2>I2 B．CF4>CCl4>CBr4>CI4 C．HF 解析 物质的熔、沸点高低由分子间作用力大小决定，分子间作用力越大，熔、沸点越高， 反之越低。A中卤素单质随相对分子质量的增大，分子间作用力逐渐增大，熔、沸点升高，故A错误；同理B错误；C中虽然四种物质的相对分子质量增大，但是，在HF分子中存在氢键，故HF的熔、沸点是最高的。 6．下列叙述正确的是( ) A．由于氢键的存在，使水凝结为冰时密度减小，体积增大 B．由于氢键的存在，导致某些物质的气化热、升华热减小 C．氢键能存在于固态、液态甚至于气态中 D．氢键能随时断裂、随时形成 答案 A 解析 氢键是比范德华力强而比化学键弱的一种分子间作用力，水分子间形成氢键使水结成冰，水的密度减小，体积增大。 7．共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力。下列物质中，只含有上述一种作用力的是( ) A．干冰 C．氢氧化钠 答案 B B．氯化钠 D．碘 解析 A中，干冰由CO2分子构成，故存在分子间作用力，CO2分子内部存在极性键；B中，氯化钠由Na和Cl构成，只存在离子键；C中，氢氧化钠由Na和OH构成，故存在离子键，OH内存在极性键；D中，碘是由I2分子构成，故存在分子间作用力，I2分子内部存在非极性键。 － ＋ － ＋ － 8．下列说法中错误的是( )
高二人教版化学选修3同步作业第二章 第三节 第2课时较强的分子间作用力——氢键
