价铜（1.5分）
②向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾浓溶液；如白色沉淀消失且得无色溶液，则原溶液为氯化亚铜。（1.5分）
4．2Cu＋8HCl＝2H3[CuCl4]＋H2（1分）
＝＝
（或Cu＋4HCl2H[CuCl4]＋H2；2Cu＋6HCl2H2[CuCl3]＋H2）
[CuCl4]3－（aq）CuCl（s）＋3Cl－（1分）
－
CuCl（s）＋Cl－；[CuCl3]2－（aq）CuCl（s）＋2Cl－） （或[CuCl2]（aq）
5．用变量控制法探讨铜与盐酸反应生成氢气和白色沉淀，盐酸的适宜浓度（1分）
第七题（7分）
6X∽nCr2O72 6Fe2∽Cr2O72（各1分）
设0.1995g的X的mmol数为x，则nx＋0.05000×10.00＝6×0.05000×10.00（1分） x＝2.500/nmmol（1分）
－
该元素原子量M＝0.1995n/2.500×103－8.00m＝79.8n－8m（1分） m＝n＝2时（1分），存在合理的M＝127.6（1分） 是Te（1分）
－
＋
－
第八题（10分）
1．（1）镧系元素中，原子核每增加一个质子，相应的一个电子进入4f层，而4f电子对核的屏蔽不如内层电子，因而随原子序数增加，有效核电荷增加，核对最外层电子的吸引增强，使原子半径半径逐渐减小（镧系收缩）（1.5分）
（2）Eu和Yb的原子半径比相邻元素的原子半径大得多。这是因为在Eu和Yb的电子构型中分别有半充满的4f7和全充满的4f14的缘故。这种具备半充满和全充满的4f层是比效稳定的。对原子核有较大的屏蔽作用。在金属晶体中它们可能仅仅给出2个电子形成金属键。原子之间的结合力不象其它镧系元素那样强。所以金属铕和镱的密度较低，熔点也较低。（2.5分）
2．由于稀土一氧键比稀土一氯键牢固（1分） 3．碱式盐（1分）
4．ROCl＋2NH4Cl＝RCl3＋H2O↑＋2NH3↑（1分）
5．无水RECl3容易吸收空气中的水蒸气；而熔融温度较高，电解质表面也会接触空气，所以电解过程中会有REOCl生成。（1.5分）
6．ROCl＋C＋Cl2＝RCl3＋CO；2ROCl＋C＋2Cl2＝2RCl3＋CO2（1.5分，写出1个）
第九题（11分）
1．C29H42O4PNa（3分）
2．X： A：（各2分）
3．2，4－二叔丁基苯酚（1分） （X：2，2’－亚甲基双－4，6－二叔丁基苯酚磷酸钠）
4．2
2SO4＋HCHO?H???＋H2O（1分）
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＋POCl3?NaOH???＋2HCl（1分）
＋H2O?HAc???＋HCl（0.5分）
＋NaOH??? ＋H2O（0.5分）
第十题（7分）
1．Co原子数为2，M＝1122；C原子数：48；H原子数：38；N原子数：8。8个N必含
4个联吡啶，其中含40个C，还剩8个C，必是一个对苯二甲酸根，带两个单位负电荷。据电
－
中性原理，外界必有2个ClO4，4个联吡啶，1个对苯二甲酸根，必含36个H。还有2个H，可能带一分子水，故分子式为C48H38N8Co2Cl2O13，分子量与此式相符，故可推定。（过程3分，结论2分）
2．[
]2－（2分）
第十一题（分）
1．n＝2，Z＝3；n＝3，Z＝4；n＝4，Z＝10；n＝5，Z＝16（各1分） 2．n为偶数时：Z＝2n－1＋2n/2－1
n为奇数（n≠1）时：Z＝2n－1（各2分）
第十二题（10分）
1．A：
B：
C：
D： E： F：
G： H：（各1分，其它合理答案都可）
2．C：2－氯－2’－羟基－3’，4’－二甲氧基－5’－氯甲基苯乙酮
F：6，7－二甲氧基－5－甲酰基苯并呋喃（各1分）
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2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷十三
