第五章第一节硫及其化合物能力提升
一、单选题
1.除去CO2中混有少量的SO2,最好选用的试剂是( ) A.饱和苏打溶液
B.品红溶液
C.氯水
D.饱和小苏打溶液
2.下列变化需要加入氧化剂才能实现的转化是( ) A.浓H2SO4→SO2
B.KClO3→O2
C.H2S→SO2
D.HCO3→CO2
-3.在C+2H2SO4(浓)
=CO2↑+2SO2↑+2H2O中,浓硫酸体现出的性质是( )
A.酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性
4.下列关于SO2性质的说法正确的是( )
A.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长,可在葡萄酒中微量添加
B.氯气和二氧化硫都有漂白性,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色布条,可以观察到有色布条先褪色,后复原
C.将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生,该白色沉淀是BaSO3
D.向SO2水溶液中通入H2S气体,有淡黄色沉淀产生,说明SO2水溶液具有还原性 5.下列事实与划线物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是( )
A. SO2能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色(漂白性) B.常温下,铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性) C.久置的浓硝酸,颜色略显黄色(不稳定性) D.蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成(脱水性) 6.化学与生活息息相关,下列关于生活中的化学,说法错误的是( )
A.近期,全球爆发了新型冠状病毒,从化学角度,可用含氯的消毒剂、75%酒精、过氧化氢进行病毒的杀灭 B.汽车的排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
C.大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2,造成大气污染,从而使雨水 pH=5.6 D.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用,减少化石燃料的使用
7.气体甲通入溶液乙中,随着甲的通入,溶液乙的颜色最终褪去,加热褪色后的溶液不再恢复原来的颜色。下列甲、乙组合不符合上述要求的是( )
A.SO2、溴水 B.Cl2、紫色石蕊 C.SO2、紫色石蕊 D.Cl2、品红
1
8.下列反应体现的性质或离子方程式书写不正确的是( )
A.向SO2溶水后的溶液中滴加石蕊,溶液变红:SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-
B.SO2通入高锰酸钾溶液褪色,体现SO2的漂白性:5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ C.SO2通入氢硫酸中出现浑浊,体现SO2的氧化性:SO2+2H2S=3S↓+ 2H2O
D.铜与稀硝酸反应中,稀硝酸体现氧化性和酸性:3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O 9.如图是硫酸试剂标签上的部分内容,据此下列说法正确的是( ) A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L-1
B.该硫酸可以干燥H2S等酸性气体,但不可以干燥NH3
C.50mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热,被还原的H2SO4的物质的量为0.46mol D.2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到H23.36L
10.向 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体,溶液仍然澄清;若将BaCl2 溶液分盛在两支试管中,一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH 溶液,然后再通入SO2 气体,结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是( )
A.SO2 是酸性氧化物、SO2 具有还原性 B.两支试管中的白色沉淀不是同种物质 C.BaCl2 既能跟强酸、又能跟强碱反应,具有两性
SO3浓度增大 D.加入氢氧化钠溶液,SO2 水溶液中 11.有四位学生分别设计了以下实验方案,并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可得出
相应结论,你认为合理正确的是( ) A.
2?B.
C.
D.
二、填空题
结论:试液中含CO32-
2
12.(1)写出离子反应方程式“Ba2+ + SO4= BaSO4↓”对应的化学反应方程式_______。根据要求,回答下列问题:
点燃2-(2)反应“2Na + O2 Na2O2”,氧化产物是 ;产物中O的化合价为 。
(3)维生素C 又称“抗坏血酸”,能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说明维生素C 具有_____。(填氧化性或还原性)
(4)某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。为了检验其中是否含有硫酸盐,某同学取少量混合物溶于水后,向其中加入_____溶液,再加入______溶液发现有白色沉淀生成,并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。
13.黑火药爆炸时发生的反应是S+2KNO3+3C
点燃K2S+3CO2↑+N2↑,反应中的氧化剂是____,每生成1mol CO2
转移____mol电子。分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水,过滤,蒸发滤液得____;将滤纸上的物质溶于____,过滤,滤纸上留下的物质是___。
14.硫酸是三大工业用酸之一,在冶金、石油工业、制药、国防等方面都要用到硫酸。将适量的蔗糖放入烧杯中,加少量水拌匀,再加适量浓硫酸,迅速搅拌,放出大量的热,同时观察到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体。试回答:
(1)加入少量水的原因是_________________________________________________。 (2)生成的黑色物质是______________(写出化学式)。
________________________。(3)“体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体(SO2)”,写出对应的化学方程式: (4)上述现象体现了浓硫酸的_________________(填序号)①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 (5)向80mL浓硫酸中加入5.6g铜,加热一段时间后至不再反应为止,实验测得反应中共有1.12L(标准状况下)SO2气体生成,该反应的化学方程式为_____________________________________,反应中转移电子______mol,铜剩余_______g,该反应中浓硫酸体现了___________和__________。 15.依据信息书写下列反应的方程式
⑴K2O2可用于潜水设备中作供氧剂,写出K2O2与CO2反应的化学方程式: 。 ⑴SO2是一种酸性氧化物,可制取Na2SO3,从括号内所给试剂(NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液)中选择合适的,完成这一反应,写出该反应的化学方程式: 。 ⑴锶(Sr)原子的结构示意图如图所示,锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气,写出单质锶与水反应的化学方程式:________。
⑴MnO2可经过下图所示的转化制取MnCO3。已知“反应⑴”为复分解反应。
3
⑴写出“反应⑴”的化学方程式:___ _____。⑴写出“反应⑴”的离子方程式:_____ ___。 三、实验题
16.某化学兴趣小组用如图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应: (1)写出A装置中的反应的化学方程式:___________;为除去过量的SO2,C中盛放的试剂为___________。 (2)D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃,则B中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为___________。 (3)有同学认为B中硬质玻璃管内可能还有Na2SO4生成。为检验是否有 Na2SO4生成,他们设计了如图方案:
同学们经过讨论,认为上述方案不合理,指出其不合理的一种理由: ;写出正确的实验方案_______ ____。
17.为了探究Cl2、 SO2同时通入H2O中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。 (1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体,现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2,采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L-1)为原料制取Cl2。在此实验中,F仪器的作用是______________;发生装置B应选择以下三种装置中的_____________(填序号)。
(2) D装置中主要反应的离子方程式为_____________________________。
(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量,兴趣小组的同学准备了以下试剂:
①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液④酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量,取适量D中溶液滴加至盛有______________ (选填一个序号)试剂的试管内,再加入________________(选填一个序号)试剂。发生的现象是______________________。若SO2过量,取适量D中溶液滴加至盛有______________(选填一个序 号)试剂的试管内,发生的现象是__________________________________________。
4
参考答案
1.D2.C3.D4.A5.A6.C7.C8.B9.A10.C11.B
12.Na2SO4 + BaCl2 =2NaCl + BaSO4↓ Na2O2 -1 还原性 稀盐酸 氯化钡 13.KNO3和S 4 S和C的混合物 CS2 C
14.浓硫酸和少量水混合时会放出大量的热,加快反应 C C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
CuSO4+SO2↑+2H2O 0.1 2.8 强氧化性 酸性 ②③④ Cu+2H2SO4(浓)
15.2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O Sr+2H2O=Sr(OH)2+H2↑ MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O Mn2++CO=MnCO3↓ +4HCl(浓)
16.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4 +H2O+SO2↑ NaOH溶液(或KMnO4溶液) 2Na2O2 +2SO2=2Na2SO3+O2
稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 或者如果反应后的固体中还残留Na2O2,它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根 取少量固体溶于水,往溶液中加入盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,观察溶液中是否生成白色沉淀
17.防倒吸 ① Cl2+SO2+2H2O=4H++SO4+2Cl- ② ③ 溶液呈红色 ④(或⑤) 红色(或紫红色)褪为无色
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第一节硫及其化合物 能力提升 - 图文



