第五章第一节硫及其化合物能力提升
一、单选题
1．除去CO2中混有少量的SO2，最好选用的试剂是（ ） A．饱和苏打溶液
B．品红溶液
C．氯水
D．饱和小苏打溶液
2．下列变化需要加入氧化剂才能实现的转化是（ ） A．浓H2SO4→SO2
B．KClO3→O2
C．H2S→SO2
D．HCO3→CO2
-3．在C＋2H2SO4(浓)
=CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，浓硫酸体现出的性质是( )
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
4．下列关于SO2性质的说法正确的是（ ）
A．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
B．氯气和二氧化硫都有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色布条，可以观察到有色布条先褪色，后复原
C．将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，该白色沉淀是BaSO3
D．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性 5．下列事实与划线物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是( )
A． SO2能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色(漂白性) B．常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性) C．久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性) D．蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成(脱水性) 6．化学与生活息息相关，下列关于生活中的化学，说法错误的是( )
A．近期，全球爆发了新型冠状病毒，从化学角度，可用含氯的消毒剂、75%酒精、过氧化氢进行病毒的杀灭 B．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，造成大气污染，从而使雨水 pH=5.6 D．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用
7．气体甲通入溶液乙中，随着甲的通入，溶液乙的颜色最终褪去，加热褪色后的溶液不再恢复原来的颜色。下列甲、乙组合不符合上述要求的是（ ）
A．SO2、溴水 B．Cl2、紫色石蕊 C．SO2、紫色石蕊 D．Cl2、品红
1
8．下列反应体现的性质或离子方程式书写不正确的是（ ）
A．向SO2溶水后的溶液中滴加石蕊，溶液变红：SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-
B．SO2通入高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的漂白性：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ C．SO2通入氢硫酸中出现浑浊，体现SO2的氧化性：SO2＋2H2S＝3S↓+ 2H2O
D．铜与稀硝酸反应中，稀硝酸体现氧化性和酸性：3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O 9．如图是硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ） A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L-1
B．该硫酸可以干燥H2S等酸性气体，但不可以干燥NH3
C．50mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46mol D．2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到H23.36L
10．向 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2 溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH 溶液，然后再通入SO2 气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是( )
A．SO2 是酸性氧化物、SO2 具有还原性 B．两支试管中的白色沉淀不是同种物质 C．BaCl2 既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性
SO3浓度增大 D．加入氢氧化钠溶液，SO2 水溶液中 11．有四位学生分别设计了以下实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可得出
相应结论，你认为合理正确的是( ) A．
2?B．
C．
D．
二、填空题
结论：试液中含CO32-
2
12．(1)写出离子反应方程式“Ba2+ + SO4= BaSO4↓”对应的化学反应方程式_______。根据要求，回答下列问题：
点燃2-(2)反应“2Na + O2 Na2O2”，氧化产物是 ；产物中O的化合价为 。
(3)维生素C 又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有_____。(填氧化性或还原性)
(4)某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入_____溶液，再加入______溶液发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。
13．黑火药爆炸时发生的反应是S+2KNO3+3C
点燃K2S+3CO2↑+N2↑，反应中的氧化剂是____，每生成1mol CO2
转移____mol电子。分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得____；将滤纸上的物质溶于____，过滤，滤纸上留下的物质是___。
14．硫酸是三大工业用酸之一，在冶金、石油工业、制药、国防等方面都要用到硫酸。将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。试回答：
（1）加入少量水的原因是_________________________________________________。 （2）生成的黑色物质是______________（写出化学式）。
________________________。（3）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体（SO2）”，写出对应的化学方程式： （4）上述现象体现了浓硫酸的_________________（填序号）①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 （5）向80mL浓硫酸中加入5.6g铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有1.12L（标准状况下）SO2气体生成，该反应的化学方程式为_____________________________________，反应中转移电子______mol，铜剩余_______g，该反应中浓硫酸体现了___________和__________。 15．依据信息书写下列反应的方程式
⑴K2O2可用于潜水设备中作供氧剂，写出K2O2与CO2反应的化学方程式： 。 ⑴SO2是一种酸性氧化物，可制取Na2SO3，从括号内所给试剂（NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液）中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式： 。 ⑴锶（Sr）原子的结构示意图如图所示，锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气，写出单质锶与水反应的化学方程式：________。
⑴MnO2可经过下图所示的转化制取MnCO3。已知“反应⑴”为复分解反应。
3
⑴写出“反应⑴”的化学方程式：___ _____。⑴写出“反应⑴”的离子方程式：_____ ___。 三、实验题
16．某化学兴趣小组用如图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应： (1)写出A装置中的反应的化学方程式：___________；为除去过量的SO2，C中盛放的试剂为___________。 (2)D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，则B中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为___________。 (3)有同学认为B中硬质玻璃管内可能还有Na2SO4生成。为检验是否有 Na2SO4生成，他们设计了如图方案：
同学们经过讨论，认为上述方案不合理，指出其不合理的一种理由： ；写出正确的实验方案_______ ____。
17．为了探究Cl2、 SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。 (1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L-1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是______________；发生装置B应选择以下三种装置中的_____________(填序号)。
(2) D装置中主要反应的离子方程式为_____________________________。
(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液④酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有______________ (选填一个序号)试剂的试管内，再加入________________(选填一个序号)试剂。发生的现象是______________________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有______________(选填一个序 号)试剂的试管内，发生的现象是__________________________________________。
4
参考答案
1．D2．C3．D4．A5．A6．C7．C8．B9．A10．C11．B
12．Na2SO4 + BaCl2 =2NaCl + BaSO4↓ Na2O2 -1 还原性 稀盐酸 氯化钡 13．KNO3和S 4 S和C的混合物 CS2 C
14．浓硫酸和少量水混合时会放出大量的热，加快反应 C C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
CuSO4+SO2↑+2H2O 0.1 2.8 强氧化性 酸性 ②③④ Cu+2H2SO4(浓)
15．2K2O2＋2CO2＝2K2CO3＋O2 SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O Sr＋2H2O＝Sr(OH)2＋H2↑ MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Mn2+＋CO＝MnCO3↓ ＋4HCl(浓)
16．Na2SO3+H2SO4=Na2SO4 +H2O+SO2↑ NaOH溶液(或KMnO4溶液) 2Na2O2 +2SO2=2Na2SO3+O2
稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 或者如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根 取少量固体溶于水，往溶液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，观察溶液中是否生成白色沉淀
17．防倒吸 ① Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO4＋2Cl－ ② ③ 溶液呈红色 ④(或⑤) 红色(或紫红色)褪为无色
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第一节硫及其化合物 能力提升 - 图文
