2020年中考总复习冲刺——回归课本基础知识篇（一）
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
1．1869年， 门捷列夫 发现了元素周期律并编制出元素周期表。
2．绿色化学：又称为环境友好化学，其核心就是利用化学原理在源头上消除污染，使更多的化学生产工艺和产品向着 环境友好 的方向发展。
第一单元 走进化学世界
1．化学变化是指 有新物质生成 的变化；物理变化是指 没有新物质生成 的变化。
电灯发光、风力发电、石油分馏属于 物理 变化。物质的燃烧，物质变质、煤的干馏属于 化学 变化。 2. 化学性质：物质在 化学变化 中表现出来的性质；物理性质：物质不需要发生 化学变化 就表现出来的 性质。稳定性、还原性、酸性、碱性属于 化学 性质。溶解性、挥发性、导电性、吸附性属于物理性质。 3．蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧产生的 炭黑 ；吹灭蜡烛，出现大量白烟是 石蜡固体小颗粒 。 4．人呼出的气体中二氧化碳 、水蒸气比空气中的 多 ，氧气比空气 少 ，呼出的气体主要是 氮气 。 5．用量筒量量取液体时，还需要用到的仪器是 胶头滴管 视线应与 凹液面最低处 保持水平。 6. 如何证明蜡烛燃烧后有水生成的操作方法：在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯 内壁有水珠，则证明蜡烛燃烧后有水生成 ，证明燃烧后有二氧化碳生成的操作方法：
在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若澄清石灰水变浑浊则证明蜡烛燃烧后有CO2生成。
第二单元 我们周围的空气
1．空气成分中，按 体积 计算，含量最多是 氮气 ，约占 78 %；其次是 氧气 ，约占 21 %。 稀有气体占 0.94% ；二氧化碳占 0.03 %。
氧气质量分数约占空气的21%，对吗？ 不对，应该是体积分数 。氧气有可燃性，对吗？ 不对 。 2．稀有气体包括 氦 、 氖 、 氩 、氪、氙，氡。稀有气体在通电时能 发出不同颜色的光 ， 所以用作霓虹灯等，稀有气体的化学性质 稳定 ，可用作反应的保护气（不般不用作食品保护气）。 稀有气体不与任何物质反应对吗？ 不对 。
3．氧气可用于气焊的原因是 氧气具有助燃性 ，氮气可以作保护气或食品防腐的原因是 化学性稳定 。
用于磁悬浮列车制造低温环境，医疗麻醉的气体是 氮气 。
4. 空气质量指数计入评价的主要污染物为： SO2 、 CO 、 NO2、可吸入颗粒物（PM10）、 细颗粒物 （PM2.5）和 臭氧 等。是否包括CO2 否 。是否包括N2 否 。
5．工业上制取氧气的方法叫 分离液态空气 ，原理：先降温将空气转化为液态，利用液氮和液氧的 沸点 不同，进行分离。此过程属 物理 变化（填“物理”或“化学”）。 6. 氧气的实验室制法注意事项：
（1）因为氧气 密度大于空气 ，且不与空气中的成分反应，故可用向 向上 排空气法收集氧气；如何验满 将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则已集满 。
（2）因为 氧气不易溶于水 ，且不与水反应，故也可用排水法收集氧气。要等到气泡 连续且均匀 放出时，再进行收集。当集气瓶口 有大气泡冒出 ，说明气体已集满。
（3）实验室用KMnO4制取O2时，试管口要略向下倾斜，原因是要防止 冷凝水回流导致试管炸裂 ； 铁夹应夹在离试管口1/3处（中上部）；试管口要塞一团棉花目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。 （4）实验完毕时先撤离导管，后熄灭酒精灯，目的是防止 水倒吸入试管，使试管炸裂 。
（5）实验室用KMnO4制取O2的实验步骤用七个字概括是查、装、定、点、收、离、熄 。
第三单元：构成物质的奥秘
1．微观粒子的特征：质量和体积都很小，微观粒子是不断运动的，微观粒子之间有一定的间隔等。物体的热胀冷缩现象，是微粒的大小改变了，对吗？不对，是微粒之间的间隔改变了。
2. 分子是保持物质 化学性质 的最小粒子，保持水分子化学性质的最小粒子是 水分子 。原子是 化学变化 中的最小的粒子，分子和原子的根本区别是 在化学变化中，分子可分，原子不可分 。 3. 原子的构成（参考右图） （ 质子 ）（每个 质子带 1 个单位 正 电荷） （ 原子核 ）
原子 （ 中子 ）（不带电）
（ 核外电子 ）（每个 电子 带 1 个单位 负 电荷） 原子的质量主要集中是 原子核 上，电子的质量可以 忽略不计 。
4．在原子中，核电荷数= 质子 数= 核外电子 数，是否一定等中子数？不一定 。
5．所有原子的原子核都是由质子和中子构成对吗？不是 举例。 普通氢原子核内没有中子 。 6. 原子结构示意图：写出右边原子结构示意图各部位所表示的含义。 ①小圆圈表示 原子核 ； ①小圆圈内的数字表示 核内质子数 ； ①弧线表示 电子层 ； ①弧线上的数字表示 该层上的电子数 。
7．默写1-20号元素的名称和符号：氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca 。
写出元素符号：锰Mn、铁Fe、铜Cu、锌Zn、银Ag、钡Ba、铂Pt、金Au、汞Hg、碘I。
8. 原子和离子的结构示意图：根据核外电子排布规律画出下列粒子的结构示意图，并填写粒子符号： 粒子名称 粒子符号 粒子的结构示意图 氧原子 O 氖原子 Ne 镁离子 Mg2+ 铝离子 Al3+ 硫原子 S 氯离子 Cl- 钾原子 K 钙离子 Ca2+ 9. 水由 水分子 构成，铁由 铁原子 构成，氯化钠由 钠离子和氯离子 构成，其中构成氯化钠的微粒符号是 Na+ 和 Cl- 。
10．相对原子质量是原子质量与碳-12原子质量的1/12 的比值，书写无单位；在数值上≈ 质子数+ 中子数。 11．元素是 具有核电荷数（或质子数）相同的一类原子的总称。元素的种类由 核电荷数（或质子数）决 定。具有相同质子数的粒子一定是同种元素，对吗？举例。不对，如：1个水分子（H2O）和1个氖原子（Ne） ，质子数都是10个，但不能说是同种元素。
12．有些元素化学性质相似的原因是 原子最外层电子数不同 。镁和氦的原子最外层电子数相同，化学性 质相似，对吗？不对！因为He只有一个电子层，属于相对稳定结构，而镁最外层2个电子容易失去。 13．地壳中含量最多的前五种元素符号分别是 O,Si,Al,Fe,Ca ，地壳中含量最多金属与非金属元素组成的氧化物是 Al2O3 。海洋含量最多的元素是 O ，人体含量最多的元素是 O ，金属元素是 Ca 。
14．元素在元素周期表的位置：周期数等于：原子的核外电子层数 。主族数等于： 原子的最外层电子数 。 第二周期的金属元素有 2 种，分别是锂和铍 。（其中“硼”不是金属元素！）
15．在下图横线上填写周期中“镁”单元格包含的信息和根据镁原子结构示意图回答有关问题： （1）镁位于元素周期表第 三 周期； （2）镁位于元素周期表第 2 主族；
（3）镁原子中子数是 12 ；镁离子的最外层电子数是 8 。
16．元素的最高正价数值= 原子的最外层电子数 (除去氧和氟元素）
非金属元素的负价= 原子的最外层电子数 -8 （如右图硫元素） 17．H,C,O元素组成的酸：H2CO3；由C,O元素组成的阴离子符号是CO32- ；
由H,O元素组成的阴离子 OH ；由7、8、13号（N、O、Al）元素组成的物质化学式是 Al(NO3)3 ； 由H、N、O元素组成的盐的化学式： NH4NO3 ；Na和S元素组成的物质化学式 Na2S 。
－
第四单元 自然界的水
1. 写出你能做到的一点节水措施：如：用淘米水浇花（或洗菜水冲厕所、用完水及时关闭水龙头等） 。 2. 明矾在净水过程中的作用是 吸附悬浮杂质，使杂质沉降下去 ，利用活性炭净水时，能除去色素和异味，是因为它的结构疏松多孔，具有 吸附 性；投药消毒是化学变化（填物理或化学）。
3. 硬水：含有较多 可溶性钙、镁化合物的水，区别硬水和软水的方法是 肥皂水法，现象是：硬水浮渣 多，泡沫 少 ；软水浮渣 少 ，泡沫 多 ，生活上软化水方法是 煮沸 。过滤能否把硬水转化为软水？不能。
水垢：水垢的主要成分包括CaCO3和Mg(OH)2等。在家里，可以用 食醋 等除去水垢
4. 蒸馏时要在蒸馏瓶加入碎瓷片（沸石）作用是 防止液体暴沸 。蒸馏是净化水程度最高的操作。 5．纯净氢气燃烧的现象：产生淡蓝色火焰 ，放热，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，过一会儿，烧杯内壁产生水雾。混有一定量空气或氧气）的氢气遇明火可能会发生爆炸。因此点燃氢气前要 检验其纯度 。
6．氢气的验纯是否纯净的判断：发出 尖锐爆鸣 声表明气体不纯， 声音较小 则表示气体较纯。氢气验纯时没任何声音说明氢气已纯净，对吗？ 不对 。
7．单质：由 同种 元素组成的 纯净物 。化合物：由 不同种 元素组成的 纯净物 。氧化物：由 两种 元素组成的化合物，其中一种是 氧 元素。O2、KMnO4是氧化物吗？ 都不是 。
由同种元素组成的物质一定是单质，对吗？ 错，如氧气和臭氧组成的物质，不是单质，是混合物 。 由不同种元素组成的物质一定是化合物，对吗？错，如氧气和氮气组成的物质，不是化合物，是混合物 8．默写化合价口诀：
氢钾钠银铵+1（ H+、K+、Na+、Ag+、NH4+）；钙镁钡锌铜+2（Ca2+、 Mg2+、 Ba2+、 Zn2+、 Cu2+）； 亚铜+1铝+3（ Cu+、Al3+ ） ； 亚铁+2铁+3（ Fe2+、Fe3+）； 氟氯-1氧-2 （ F-、Cl-、O2-） ； -1氢氧硝酸根 （ OH-、NO3-）； -2硫酸碳酸根（ SO42-、CO32- ）； 单质零价要记住！ 9. 写出常见离子符号（可以根据原子结构示意图推导出来或回顾化合价口诀写出来）。 氢离子 H+ 锂离子 Li+ 氧离子 O2 氟离子 F 钠离子 Na+ 镁离子 Mg2+ 铝离子 Al3+ 硫离子 S2 氯离子 Cl 钾离子 K+ 钙离子 Ca2+ 银离子 Ag+ 钡离子 Ba2+ 锌离子 Zn2+ 铁离子 Fe3+ 铜离子 Cu2+ 亚铁离子 Fe2+ 铵根 NH4+ 氢氧根 OH 硝酸根 NO3 硫酸根 SO42 碳酸根CO32 10. 按物质分类要求，写出下列物质的化学式：
气体单质 单质 固体单质 氧化物 氦 He 氖 Ne 氩 Ar 氢气 H2 氧气 O2 氮气 N2 氯气 Cl2 金属单质：钠 Na 镁 Mg 铝 Al 钙 Ca 铁 Fe 铜 Cu 锌 Zn 非金属单质：碳 C 硫 S 磷 P －
－
－
－
－
－－
－
非金属氧化物 水 H2O 过氧化氢 H2O2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 金属氧化物 氧化钙 CaO 氧化铜 CuO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 10. 用化学用语表示。
（1）五氧化二磷中磷元素的化合价 P2O5 （2）正二价的镁元素 Mg 11. 写出下列化学符号中“2”表示的意义。
（1）CO2 1个二氧化碳分子中含有2个氧原子 （2）Ca2+ 1个钙离子带2个单位的正电荷 （3） MgO 氧化镁中镁元素的化合价是+2 （4）SO42- 1个硫酸根带2个单位的负电荷
+2+5
+2
第五单元 质量守恒定律
1．质量守恒定律：大量实验证明， 参加反应各物质的质量 总和，等于 生成各物质的质量总和 。 （1）化学反应“质量守恒”的根本原因：
微观上：在化学反应中，反应前后原子的 种类 没有改变， 数目 没有改变，质量 也没有改变。
宏观上：反应前后元素的 种类 没有改变，元素的 质量 也没有改变。 （2）化学反应前后，物质的种类 一定 改变，分子的种类 一定 改变，分子的个数 不一定 改变。（以上填“一定”或“不一定”）。
水结成冰质量不变，符号质量守恒定律，对吗？不对，质量守恒定律研究的对象是化学变化！ 2．1克硫和1克氧气在点燃的条件下，恰好完全反应，生成2克的二氧化硫，对吗？对！刚好符合！ 3．配平化学方程式： 2 C3H6 + 9 O2 点燃 6 CO2+ 6 H2O，你用的配平方法叫 定1法（设1法）。
第六单元 碳和碳的氧化物
1．在天然物质里， 金刚石 硬度最大，金刚石、石墨、C60的物理性质有很 大差异的原因是 碳原子的排列方式不同；但它们的化学性质相似，它们
完全燃烧的产物是 CO2 ，常温下碳的化学性质 稳定 。 金刚石 石墨 C60 金刚石转化为石墨是 化学变化。C60是由碳原子构成的单质，对吗？不对，由C60分子构成的碳的单质。
2．由于木炭和活性炭具有 疏松多孔 的结构，因此它们具有 吸附 能力，属于其物理 性质。常用来吸附色素和异味，吸附毒气，作脱色剂。铅笔芯中含“铅”吗？ 不含 。 3．木炭具有 可燃性 ，通常用作燃料，碳具有 还原性 ，可用于冶金工业。
4．还原反应：在C＋2CuO 高温 2Cu＋CO2↑反应里，氧化铜失去氧而变成单质铜，这种 含氧化合物里的氧被夺去反应叫做还原反应，氧化铜发生还原反应。木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性。
CuO被还原成为Cu的实验现象是 黑色固体逐渐变红 。
5．实验室制CO2的药品是：稀盐酸和大理石（或石灰石）；为何不用稀硫酸与大理石 生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻碍反应进行。为何不用Na2CO3与稀盐酸：反应速率太快，不易控制。为何只能用向上排空气法收集CO2： CO2能溶于水，能与水反应，密度比空气大，且不与空气成分反应。 6．检验二氧化碳用的试剂是 澄清石灰水；除去二氧化碳宜用NaOH溶液。CO能否与石灰水反应？不能。
7．空气的平均相对分子质量为29，其它气体相对分子质量与它相比，即知道其密度与空气密度大小比较。
8．干冰能用作制冷剂是因为 升华时，吸收大量的热 。干冰还能用于人工降雨或制造舞台云雾。 9．产生温室效应的主要气体是CO2。产生CO2的主要途径：化石燃料的燃烧 和 人与动植物的呼吸作用；绿色植物的光合作用主要是吸收CO2，放出O2。低碳生活是指减少 CO2 排放。日常生活中你怎样做才
算是“低碳”呢：如：尽量少用或不用一次性物品（如筷子等）；减少使用或不过度使用空调。
10．CO难溶于水，CO具有可燃性和还原性，燃烧火焰呈 蓝 色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 。如果发生煤气泄漏，应该马上关闭煤气阀门，打开门窗通风，切不能开灯（会产生火花，造成爆炸事故）。
第七单元 燃料及其利用
1．燃烧需要的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；灭火的原理（只满足其一即可灭火）：①清除或隔绝可燃物 ① 隔绝氧气①降低温度到可燃物的着火点以下。（着火点不能降低）。 2．图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火，常用 二氧化碳 灭火器（灭火不留下任何痕迹）。 3．CaO+H2O = Ca(OH)2此反应 放出 热量。常见放热反应有：物质的燃烧、活泼金属与酸的反应等。有些反应是吸收热量的， 如： C+CO2 高温 2CO 。
4．化石燃料包括 煤 、石油 、天然气，是不可再生能源。其中较为清洁的是 天然气，称为工业粮食的是 煤 ，乙醇汽油是化合物吗？ 不是，是混合物 。煤的干馏属于化学变化；石油的分馏属于物理变化。
5．天然气，沼气，瓦斯的主要成分是 CH4 。乙醇化学式 C2H5OH，俗称 酒精 。
6．使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是 燃烧时要有足够的空气 ；二是燃料与空气有足够大的接触面积 。 7．煤等化石燃烧燃烧主要带来的污染物是SO2,NO2,CO,炭粒,尘粉，造成酸雨的气体是 SO2、NO2 。 8．氢气作为最理想的能源，但未被广泛使用的原因是： 制取成本高，储存困难。
9. 列举两例人们正利用和开发的新能源 太阳能、风能（或地热能、潮汐能、生物质能、核能）、可燃冰 。
第八单元 金属和金属材料
1．金属材料包括 纯金属 以及 合金。年产量最高，使用最广的金属是Fe ，金属铜呈紫红色，汞是 液 体。
2．合金：在金属中加热熔合某些 金属 （或 非金属 ）形成的具有金属特性的混合物。合金中至少含一种金属即可。氧化铁（Fe2O3）含有铁元素，是不是合金？不是，它是一种化合物。合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属更大 ，抗腐蚀性比纯金属强，熔点比纯金属低 。生铁和钢都是 铁和碳的合金。
3．铝抗腐蚀性好的原因是：与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，防止内层的铝进一步被氧化。“真金不怕火炼”是说明金的化学性质比较稳定，在高温时也不与氧气反应。
4．金属活动性顺序表:钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al 锌Zn铁Fe锡Sn铅Pb（H）铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au 注意：（1）金属与酸或金属化合物溶液的反应：不选择K、Ca、Na等金属，因为它们与水反应。（2）金属与多种金属化合物的混合溶液反应，最弱的金属先被置换出来（在活动顺序表里相隔距离较远的先反应）。（3）多种金属与某金属化合物溶液反应，最活泼的金属先与化合物溶液反应。 5．铁与稀盐酸、稀硫酸反应，生成的是亚铁的化合物FeCl2和FeSO4，而不是三价的铁的化合物。 6．铝丝、铁丝在反应前，表面先用 砂纸 打磨光亮，目的是 除掉表面的氧化膜 。 7．金属矿石的主要成分：赤铁矿 Fe2O3 ，磁铁矿Fe3O4。
8．高炉炼铁的原料是 铁矿石、焦炭、石灰石，焦炭的作用是：①提供热量 ① 生成还原剂CO。 石灰石的作用是将铁矿石中的SiO2转化为炉渣除去；Fe2O3被还原的实验现象是 红色的固体变黑色 。 9．炼钢主要原料是生铁，通入纯氧，降低 碳 的含量。为何不通入空气因为氮气排出，带走热量。 10. 铁制品锈蚀过程，实际是铁与 氧气、水 等发生化学反应的过程。 防止铁生锈的原理有 隔绝空气 或 隔绝水 ）。具体方法有保持干燥，涂油，刷漆，镀其它金属 ，铁锈的化学式是：Fe2O3·xH2O，铁
2020年中考总复习冲刺——回归课本基础知识篇(一)(含答案)
