2X(g)Z(g)的?H?E1?E2，故A错误；催化剂可降低反应的活化能，B正确；2X(g)3Y(g)为
气体体积增加的反应，增大压强平衡逆向移动，故Y的产率降低，故C错误；由图只能知道2mol X的能量小于3mol Y的能量，大于1mol Z的能量，无法确定1mol X、1mol Y和1mol Z能量的相对大小，则无法判断三者的稳定性大小，故D错误。
8．C 【解析】增加铁粉固体的量，反应速率不变；恒容充入惰性气体，气体的浓度不变，反应速率不变；将容器的体积缩小一半，气体的浓度增加，反应速率增大；恒压充入惰性气体，相当于减压，体积增大，气体浓度减小，反应速率减小，故选C。
9．B 【解析】由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，为反应物，Z的物质的量增多，为生成物，当反应进行到
2min时，?n(X)?0.3mol，?n(Y)?0.1mol，?n(Z)?0.2mol，则
2Z，故A错误；反应开始至2min?n(X):?n(Y):?n(Z)?3:1:2，则反应的化学方程式为3X?Y0.2mol?c末，Z的反应速率V??2L?0.05mol/(L?min)，故B正确；反应前后气体的总质量不变，体
?t2min积固定，所以密度始终不变，故C错误；同一时间段内各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，故D错误。
10．B 【解析】加入碳酸钡固体后，碳酸钡和HBr反应使平衡正向移动，则溶液颜色变浅；K(g)为气态，逸出后，生成物的浓度减小，可使平衡正向移动；反应CO(g)?NO2(g)CO2(g)?NO(g)(?H?0)，
升温，平衡逆向移动，NO2增多，颜色加深，A、C、D均可用勒夏特列原理解释；合成氨时，用500℃主要是考虑化学反应速率与催化剂的活性，不能用勒夏特列原理解释，故选B。
11．D 【解析】SO2能与碱反应，说明SO2溶于水显酸性，故A错误；铁片在浓硫酸中发生钝化，表面生成一层致密的氧化膜，并不是不反应，故B错误；氯化铁溶液中加入足量铜发生反应：
2FeCl3?CuCuCl2?2FeCl2，说明氧化性：Fe3??Cu2??Fe2?，故C错误；滴加氯水（具有氧化
?性）和CCl4后，下层溶液显紫色，说明反应生成了I22，即原溶液中含有I，故D正确。
12．B 【解析】该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，正、逆反应速率同时增大且相等，平衡不移动，CO的转化率不变，故A、D错误，B正确；该反应正方向为放热反应，升温，平衡逆向移动，CO的转化率减小，若图Ⅲ表示温度对化学平衡的影响，则乙的温度较高，故C错误。
13．D 【解析】结合盖斯定律，反应①+②?③即可得：C(s,石墨)?2H2(g)CH4(g)
?H3?(?393.5?571.6?890.3)kJ?mol?1??74.8kJ?mol?1?H?2?H3??149.6kJ?mol?1，故选D。
，目标反应为
?14．A 【解析】由题干分析可知放电过程中，正极反应为VO2?2H??e?VO2??H2O，即正极附
近的溶液由VO2（黄色）变化为VO?2?（蓝色），反应每生成1mol H2O时转移电子的物质的量为1mol；
原电池反应过程中消耗氢离子，溶液的pH增大，故只有A正确。 15．D 【解析】由图2可知，平衡时乙容器内A的转化率为
0.5mol?50%，而甲容器相当于将乙容器
1mol的体积缩小一半，则增大压强，化学平衡右移，A的转化率增大，所以平衡时A大的转化率大于50%，即平衡时甲容器中0.5mol/L?c(A)?1mol/L，故A错误，D正确；化学平衡常数只与温度有关，两容器中的反应是相同温度下达到的化学平衡状态，所以平衡常数K甲?K乙，故B错误；该反应为放热反应，将乙容器单独升温，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，不可能使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同，C错误。
16．D 【解析】海水含大量氯化钠等盐，淡化海水可以得到淡水，可以缓解淡水资源危机，A正确；粗盐中含有可溶和不可溶杂质，需要提纯，涉及的实验步骤有溶解、过滤、蒸发、结晶等，B正确；电解无水氯化镁晶体可以得到镁单质，C正确；海水提溴是先通入足量氯气将溴离子氧化为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，目的是为了富集溴元素，步骤④反应的离子方程式为Br2?SO2?2H2O4H??2Br??SO42?，故D错误。
二、非选择题（本题共5小题，共52分） 17.（9分）
（1）第三周期ⅥA族（1分）
（2）（2分） S?N?O（1分）
（3）4NH3?5O2催化剂??4NO?6H2O（2分）
（4）H2O（1分） 元素的非金属性大小顺序为O?N?S，非金属性越强，其对应的最简单的氢化物稳定性就越强（或O的非金属性最强，2分）
【解析】常温常压下r为液体，则为H2O，q能使品红溶液褪色，则为SO2，则m为H2S，n为O2，Y为O元素，m的摩尔质量为p的2倍，可知p为NH3，s为NO，由此可知W为H元素，X为N元素，Z为S元素，以此解答该题。硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，符合转化关系，结合元素周期律解答即可。 18．（10分）
（1）H?O?O?H（2分） （2）N2H4(1)?2H2O2(1)?1N2(g)?4H2O(g) ?H??641.625kJ?mol?1（2分）
（3）?817.625kJ?mol（2分） （4）NaClO?2NH3（5）434（2分）
【解析】（2）书写热化学方程式要注明反应物和生成物的状态；（3）运用盖斯定律?H，注意计算不要出错；（4）求次氯酸钠溶液与氨反应制备液态肼，Cl元素的化合价由?1降低到?1，N元素的化合价由?3升高到?2；根据得失电子守恒和原子守恒配平；（5）根据键能计算：?H?反应物键能总和-生成物键能总和，从而求出a的值。 19．（12分）
（1）①ac（2分） ②ade（2分） （2）①放热（1分） <（1分）
②向容器中充入1mol H2（2分，答出向容器中充入H2可得1分） 46.3（2分） >（2分）
【解析】（1）①根据影响化学反应速率的因素可知，升高温度和增大压强都可以增大反应速率；充入氦气，
N2H4?NaCl?H2O（2分）
CH3OH浓度减小，各物质的浓度没变，所以反应速率不变；从体系中移走CH3OH，反应速率减小；②CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化，是化学反应达到平衡状态的本质特征，故a正确；各物质的化
学反应速率之比与其化学计量系数成正比，所以v?CO2?:v?H2?:v?CH3OH?:v?H2O??1:3:1:1的状态不一定是平衡状态，故b错误；恒温恒容体系中各物质均为气体时，容器内气体的密度始终不变，所以混合气体的密度保持不变不能判断反应达到平衡状态，故c错误；v消耗?H2??3v消耗?CH3OH?，即
v消耗?H2?:v消耗?CH3OH??3:1，等于对应化学计量数之比，即正反应速率等于逆反应速率，反应达到
平衡状态，故d正确；反应正向是气体体积减小的反应，即正向是物质的量有变化的反应，所以体系压强
不变，能说明反应达到平衡状态，故e正确。
（2）①由图象可知，温度升高，一氧化碳的转化率下降，平衡逆向移动了，所以正反应是放热反应；相同温度下p2压强下CO转化率大于p1压强下CO转化率，反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，CO的转化率增大，所以p1?p2。
②据表中数据知，5~10min，CO的物质的量浓度减小而氢气和甲醇的物质的量浓度都增大，说明改变的条件是加入氢气，CO的物质的量浓度减少0.01mol/L时，则氢气的物质的量浓度减少0.02mol/L则加入的n?H2??(0.20?0.12?0.02)mol/L?10L?1mol；5min时达到平衡状态，则化学平衡常数
K?0.04mol?L?10.06mol?L??0.12mol?L?1?12??46.3mol?2?L2，10min时，其浓度商
?0.05mol?L?10.05mol?L?1??0.2mol?L?1?2?25mol?2?L2?K，则平衡正向移动，所以v正?v逆。
20.（10分）
（1）①锌（或Zn）（1分） 还原（1分） Zn?2e??2OH?②97.5（2分）
（2）Al（1分） 正（1分） 0.9（2分）
【解析】（1）①由高铁电池放电时总反应方程式可知，负极材料应为作还原剂的Zn，正极上得电子发生还原反应，由电池的总反应方程式-正极反应式=负极反应式，而正极反应式为
Zn(OH)2（2分）
FeO42??3e??4H2OFe(OH)3?5OH则负极电极反应式Zn?2e??2OH?Zn(OH)2；
②由总反应方程式知生成2mol Fe(OH)3时消耗3mol Zn，则生成1mol Fe(OH)3需要消耗Zn的质量为
3mol?65g/mol?97.5g。（2）根据具体反应物间的相互反应方程式2A1?3Cl222AlCl3，可知Cl2得电子在正极反应，A1失电子在负极反应；电子由负极A1流向正极；8.1g Al ( s ) 的物质的量为
8.1g?0.3mol，1mol Al反应转移3 mol电子，0.3mol Al反应电路中通过的电子数为
27g/mol3NA?0.3?0.9NA。
21.（11分）
（1）增大硫酸浓度（或将钛铁矿粉碎或适当提高温度等合理答案均可）（1分）
2Fe3??Fe3Fe2?（2分）
（2）取少量钛液Ⅰ的溶液于试管中加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，有血红色物质出现，证明钛液Ⅰ含有Fe（2分）
（3）①温度过高会导致TiO水解平衡右移，产生沉淀而损失（2分） ②5（2分）
③升高温度加快水解反应速率（1分） 加水稀释促进水解（1分）
2?2?
2024-2024学年湖北省仙桃、天门、潜江高一下学期期末考试化学试题
