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仙桃、天门、潜江2024-2024学年度第二学期期末考试
高一化学试题
注意事项：
1.本试卷共6页，两个大题，满分100分，考试时间90分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题纸上的要求直接把答案填写在答题纸上。答在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 C1-35.5 Ti-48 Zn-65 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是（ ） A.家用铝制器皿能用来盛装酸性、碱性以及有咸味的食物
B.疫情期间，用75%酒精喷洒双手或者皮肤裸露部位是因为酒精能杀菌消毒 C.硫氧化物和碳氧化物的排放是形成酸雨的主要原因 D.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧产生的 2.下列实验裝置或操作设计正确且能达到目的的是（ ）
A.实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B.实验Ⅱ：用氯化氢作喷泉实验 C.实验Ⅲ：进行中和热的测定
D.实验Ⅳ：验证酸性的强弱：HCl?H2CO3?H2SiO3 3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.常温下，0.5molNa2O2中含有的阴离子数是NA B.17gOH所含的电子数目为9NA
18?C.标准状况下，11.2L CCl4所含C?Cl键数目是2NA D.1mol SO2和足量的O2发生反应，得到SO3的数目少于NA 4.下列化学用语正确的是（ ） A.CO2的结构式：O?C?O
B.氯原子的结构示意图：
Cl C.CCl4的电子式：Cl∶C∶Cl ClD.用电子式表示氯化钠的形成过程：Na???Cl:?Na:Cl:
5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A.最高价氧化物对应水化物的酸性：X?W?Z B.原子半径：Z?W?Y?X
C.X、Y、Z的最简单气态氢化物中稳定性最弱的是X D.元素Y、Z形成的化合物可溶于盐酸
6.含有8g NaOH的稀溶液与1L 0.1mol?L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量。下列说法正确的是（ ）
A.弱酸与弱碱反应也可以准确测出中和热 B.有水生成的反应都为放热反应
C.用8g固体NaOH与1L 0.1mol?L的H2SO4溶液反应，放出的热量一样 D.中和热的热化学方程式为NaOH(aq)??1?11H2SO4(aq)21Na2SO4(aq)?H2O(l) 2?H??57.3kJ?mol?1
7.由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.反应2X(g)Z(g)的?H?E2?E1
B.加入催化剂可降低反应的活化能
C.若增大压强，不仅可以加快反应速率，还可以提高Y的产率 D.仅从能量角度考虑，物质的稳定性：Y?X?Z
8.一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应：
3Fe(s)?4H2O(g)A.增加铁粉的质量
高温Fe3O4(s)?4H2(g)。下列条件能使该反应的化学反应速率增大的是（ ）
B.保持体积不变，充入N2，使体系压强增大 C.将容器的体积缩小一半
D.保持压强不变，充入N2，使容器的体积增大
9.某温度时，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该反应的化学方程式为3X?YZ
B.反应开始至2min时，用Z表示的平均反应速率为0.05mol/(L?min) C.混合气体的密度不随时间的变化而变化时可以判断该反应达到平衡状态 D.反应进行到2min时，X、Y、Z的化学反应速率相等
10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.溴水中存在化学平衡：Br2?H2OB.合成氨时不用常温而用500℃
C.钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)?KCl(l)D.反应CO(g)?NO2(g)HBr?HBrO，加入碳酸钡固体后，溶液颜色变浅
K(g)?NaCl(l)
CO2(g)?NO(g) ?H?0，升温平衡体系颜色加深
11.下列实验操作、实验现象和结论都正确的是（ ） 选实验操作 项 A B C 向含酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO2 将一块铁片插入浓硫酸中 在氯化铁溶液中加入足量铜粉，振荡 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置 12.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)?H2O(g)溶液由红色变为浅红色或无色 无明显现象 溶液由黄色变成蓝色 实验现象 结论 SO2具有漂白性 铁片与浓硫酸不反应 氧化性：Fe2??Cu2? ?D 下层显紫色 原溶液中含有I CO2(g)?H2(g)?H?0。
下列分析正确的是（ ）
A.图Ⅰ研究的是t0时增大压强对化学反应速率的影响 B.图Ⅱ中t0时改变的条件可以是增大压强
C.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且甲中温度较高 D.图Ⅲ研究的是压强对化学平衡的影响，且甲的压强较高 13.已知下列热化学方程式： ①C(s,石墨)?O2(g)?1CO2(g) ?H1??393.5kJ?mol
②2H2(g)?O2(g)2H2O(l) ?H2??571.6kJ?mol?1
③CH4(g)?2O2(g)?1CO2(g)?2H2O(l) ?H3??890.3kJ?mol
则2C(s,石墨)?4H2(g)?12CH4(g)?H?（ ）
?1?1?1A.?74.8kJ?mol B.?159.6kJ?mol C.?74.8kJ?mol D.?149.6kJ?mol 14.全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的原电池反应为VO2（黄色）?V?2?（绿色）
?2H?3?。下列说法正确的是（ ） VO2?（蓝色）?H2O?V（紫色）
?A.正极反应为VO2?2H??e?VO2??H2O
B.正极附近的溶液由绿色逐渐变为紫色
C.反应每生成1mol H2O时转移电子的物质的量为0.5mol D.电池使用过程中溶液的pH逐渐减小
15.图1是两个容积均为1L的恒容容器，现向甲中充入2mol A、2mol B，乙中充入1mol A、1mol B，相同温度下发生反应：A(g)?B(g)所示。下列说法正确的是（ ）
C(g)?H?0实验测得容器乙中c(A)随时间t的变化曲线如图2
2024-2024学年湖北省仙桃、天门、潜江高一下学期期末考试化学试题
