教学目标
1、 了解酸碱指示剂的变色情况，并能够把宏观的现象与微观的结构联系起来 2、了解浓硫酸、浓盐酸的各种性质上的区别，并知道鉴别他们的方法
3、知道浓硫酸与稀硫酸；浓盐酸和稀盐酸的性质上的差异，并知道鉴别他们的方法 4、了解酸的通性，并知道造成酸的通性的原因
5、了解酸与各类物质发生反应的现象，并知道造成这种现象的微观粒子在成分上的变化 6、了解碱的通性，并知道造成碱的通性的原因
7、了解碱与各类物质发生反应的现象，并知道造成这种现象的微观粒子在成分上的变化 教学过程
一、酸、碱与指示剂的作用
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入物色酚酞溶液的颜色变化 在酸性溶液中 在中性溶液中 现象 白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液 石蕊 溶液中大量存在的 H+ （溶液呈酸性）使石蕊变红 溶液中没有大量存在的H+与OH-（溶液呈中性），不会使石蕊变色 溶液中大量存在的OH-（溶液呈碱性），使石蕊变蓝 微观解释 现象 微观解释 酚酞 溶液中大量存在的 H+ （溶液呈酸性）不能使酚酞变色 溶液中没有大量存在的H+与OH-（溶液呈中性），不会使石蕊变色 溶液中大量存在的OH-（溶液呈碱性），使酚酞变红 在碱性溶液中 现象 微观解释 1 / 11
巩固练习 1、往盐酸中滴入石蕊，然后再向溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察溶液的颜色变化，并推测溶液中离子成分的变化 现象描述 微观解释 未滴入氢氧化钠以前 滴入一定量的氢氧化钠 继续滴入氢氧化钠 2、往氢氧化钠中滴入几滴酚酞，然后再向溶液中逐滴滴入盐酸溶液，观察溶液的颜色变化，并推测溶液中离子成分的变化 现象描述 微观解释 未滴入盐酸以前 滴入一定量的盐酸 继续滴入盐酸 当出现什么样的现象时，可以证明溶液中溶液中没有大量存在的H+与OH-，故往其中滴入盐酸时一定要注意怎样的操作。 课堂或课后练习：学评P40的练习 2 / 11
二、几种常见的酸 1、浓盐酸和浓硫酸
1）把下列几种物质按类别填空： ①盐酸、②硫酸、③浓盐酸、④浓盐酸、⑤稀盐酸、⑥稀硫酸 属于混合物的是 ，属于纯净物的是 。 2）进行实验验证浓（稀）盐酸与浓（稀）硫酸的性质 实验操作① 观察到的现象 浓盐酸 稀盐酸 浓硫酸 稀硫酸 打开试剂瓶后，在瓶口观察的现象，一段时间后质量有何变化，质量分数有何变化 瓶口有 出现，过了一段时间后溶液质量 ，溶质的质量分数 瓶口有 出现 瓶口 出瓶口 出现，过了一段时现 间后溶液质量 增大 ，溶质的质量分数 减少 没有 ，但却有比较强的 没有 得出的结论 有较强的 有较弱的 实验操作② 观察到的现象 得出的结论 实验操作③ 观察到的现象 得出的结论 稀释浓硫酸的特别注意事项 用浓硫酸蘸各种酸在纸上写字，用小木棍蘸少量的酸，将各种酸滴到一小块布上 无强烈的 无强烈的 有强烈的 无强烈的 将各种 沿 慢慢注入盛有 的烧杯中，用 不断 。用手轻轻触摸烧杯外壁， 溶于水放出一定的 溶于水放出大 量的 稀释浓硫酸时 ，切不可 。原因为 。 3 / 11
3）浓硫酸与浓盐酸的性质的比较 吸水性 挥发性 溶于水的吸放热情况 化学性质 强烈的腐蚀性 浓硫酸 浓盐酸 物理性质 颜色、状态 4）利用浓硫酸与浓盐酸在性质上的不同请你设计5种鉴别他们的方法。 ； ； 。 2、盐酸与稀硫酸共有的性质 1、记录下列实验现象 与指示剂反应 与活泼金属反应 与金属氧化物反应 与碱反应 稀硫酸 与石蕊反应 与酚酞反应 Mg Zn Fe Cu 稀盐酸 往溶液中加 入生锈的铁 往溶液中加入氧化铜 往溶液中滴 入氢氧化钠 往溶液中加 入氢氧化镁 与碳酸盐反应 与其他盐反应 滴入碳酸钠 加入碳酸钙 滴入硝酸银 滴入硝酸钡 4 / 11 2、总结酸的化学性质，并写出化学反应方程式 与指与石蕊反应 示剂与酚酞反应 反应 为什么稀硫酸与稀盐酸都能使指示剂变色 与活泼金属反应 Mg Zn Fe Cu 稀硫酸 稀盐酸 反应过程中什么离子的浓度减少，什么离子浓度增加 与金属氧化物反应 与氧化铁 与氧化铜 反应过程中什么离子的浓度减少，什么离子浓度增加 与碱反应 往溶液中滴入氢氧化钠 往溶液中加入氢氧化镁 与碳酸盐反应 与其他盐反应 滴入碳酸钠 加入碳酸钙 滴入硝酸银 滴入硝酸钡 总结：为什么稀硫酸与稀盐酸都具有相似的化学性质？ 疑问：与硝酸银的反应和与硝酸钡的反应能否体现酸所共有的性质？为什么？ 5 / 11
常见的酸和碱(练习)
