专题5 工业废物的利用
1．碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式 。 （2）滤液1中的两种溶质是H2SO4和 （填化学式）。 （3）上述工艺流程中设计“废渣→…→TeO2”的目的是 。
（4）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是 。
2．黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、也不参与反应）：
已知：ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式 。 （2）溶液A中的金属阳离子有 （填化学用语）。 （3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为 。
（4）溶液A （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。
3．回收利用是保护金属资源的一条有效途径．某工业废料含碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下．
已知：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+3H2O+CO2↑ Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4 （1）过程Ⅰ中加入过量A的目的是 。
（2）过程Ⅱ中发生的置换反应是 ，充分反应后，还应有的实验操作 。 （3）过程Ⅲ加入适量A的作用是 。
4．某工厂废液中含有氯化钠．氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素．设计实验方案如图所示，
回答下列问题．
（1）固体甲 ，操作a的名称是 。
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 。 （3）溶液甲中的金属离子是 （写离子符号）。
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是 （填序号）。 5．工业上利用某废渣【含FeSO4、Fe2（SO4）3及少量CaO和MgO】制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3）和回收（NH4）2SO4．具体生产流程如下：
【背景信息】
a．氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。
b．3Fe2(SO4)3+12NH3?H2O＝(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓（铵黄铁矾晶体）+5(NH4)2SO4 （1）步骤③中操作Y的名称是 。
（2）加入物质X溶解废渣，X应选用 （填序号）。 A．盐酸 B．硫酸 C．氨水 D．氢氧化钠
步骤①酸浸时，生成盐的化学方程式为 （任写一个）。（3）步骤②通入氧气氧化的目的是 ；工业上对该操作控制在4 小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe2+氧化率的变化规律： 。
6．某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物（杂质为Fe2O3）。用该废渣制取CaCl2晶体（CaCl2?xH2O）并进行组成测定，其制取的流程如图1所示：
已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强
（1）XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。图2为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式 。
（2）浸取时需连续搅拌，其目的是 ；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变 色。
（3）在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如图3所示。则宜选择的浸取温度为 ℃左右。
（4）若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、 （填化学式）等杂质。
（5）过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式 。 （6）测定晶体（CaCl2?xH2O）的组成：
a．称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水。使其全部溶解。 b．再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。 C．过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。 ①通过计算，确定x的值（写出计算过程）。
②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加 ，则说明“偏小”或“不变”。 已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值 （填“偏大”、7．炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下：
（1）操作1把废渣粉碎的目的是 。
（2）在废渣粉末中加入NaCl和O2的目的是：CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成CuCl2和Na2SO4，写出该反应的化学方程式 。 （3）【查阅资料】：不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离。 下表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH
开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe（OH）3 1.9 3.2 Cu（OH）2 4.7 6.7 操作3的名称是 ，其中用到玻璃棒的作用是 。在此操作之前，为了使溶液中的Fe3+变成Fe（OH）你认为调节溶液的pH到 （填数值范围）3沉淀而除去，
比较合适。
（4）流程图中能循环利用的物质是 和水．
8．FeSO4?7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4?7H2O的流程如图1：
请根据流程图回答下列问题：
（1）将废渣研磨的目的是 ，稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为 。 （2）操作②的名称是 ，所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和 。 （3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为废渣中的碳酸钙 （填“能”或者“不能”）和稀硫酸反应。
（4）Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为 。 （5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2．待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2﹣3 次．用冰水洗涤的目的是：Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ 。9．含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途
I．CuO）以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、为原料制备七水硫酸锌 （ZnSO4?7H2O）流程如下。
（1）粉碎的目的是 。
（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴 管、玻璃棒、 和 ，此处玻璃棒的作用是 。
2024年中考化学复习专题-工业废物的利用(中考化学工艺流程题型特训)
