SiO2不能与水反应生成相应的酸，④错误。]
12．C [从左至右同周期元素原子半径是减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期元素从左到右最外层电子越来越多，故D错。]
13．B [二、三周期中，同主族元素相差的电子数为8，且最外层电子数相等。根据题意，由“甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等”可知，乙为O；又“甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等，且甲、乙、丙的原子序数依次增大”可知甲为C，丙为Si。]
14．C [由“W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水”可知，W、Y、Z三种元素中肯定有Al；又“W、X、Y、Z为同周期的短周期元素，原子序数依次增大，且W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子”，故W、X、Y、Z只能依次为Na、Mg、Al、Cl。]
15．B [元素X、Y、Z原子序数之和为36，可知它们为短周期元素，由“X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构”，可推知：X为钠元素，Z为氧元素，Y为氯元素。由元素周期律可知A、C、D项正确；电子层结构相同的离子，原子序数越大半径越小，即：离子半径X＋ 16．C [由表中信息知，a为Ne，b为Br2，c为HF，d为H2Se，e为SnH4。a为单原子分子，无化学键，A项错误；HF为弱酸，B项错误；由元素周期律知，C项正确；氢键只影响化合物的熔、沸点，不影响其稳定性，故D项错误。] －－ 17．(1)Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O (2)Na[·S·]2Na (3)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl (4)HCl H2S (5)S2 Cl ·· Na Al3 解析 (1)W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则为NaOH和Al(OH)3，二者反应的离子方程式：Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2＋2H2O。 (2)W为Na, W可以和Y形成W2Y，则Y为－2价，为ⅥA族元素，且和钠同周期，所 ＋ ＋＋ － ＋ － － 以为S。W2Y为Na2S，电子式为：Na＋Na。 (3)Y的低价氧化物为SO2；并且Z和Y同周期，原子序数比Y大，所以Z为Cl。Y的低价氧化物和Z的单质反应的化学方程式：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 (4)非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；由于非金属性：Cl>S，所以气态氢化物的稳定性：HCl>H2S。 ＋＋－－ (5)对结构相同的微粒，核电荷数越大，则粒子半径越小，所以Na>Al3，S2>Cl。但－－＋＋－－＋＋ 由于S2、Cl有3层电子，Na、Al3有2层电子，所以S2>Cl>Na>Al3。 18．(1)5 Na2O Na2O2 (2)He、Ne、Ar (3)C (4)Na (5)NH3 SiH4 －－ 19．(1)钾 铝 铝 (2)S2＋Cl2===S↓＋2Cl (3)锥形瓶 倒吸 (4)变蓝 NaOH (5)有白色沉淀生成 饱和NaHCO3 ＋ 解析 Ⅱ(4)本实验利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气，然后让氯气与淀粉-碘化钾混合溶液反应，根据溶液颜色的变化来比较氯和碘非金属性强弱。过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，应用碱液吸收。(5)利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱，制二氧 6 化碳过程中有杂质氯化氢存在，不能说明是二氧化碳与Na2SiO3反应生成白色沉淀，故应先用饱和NaHCO3溶液除去氯化氢。 20．(1)Na>Al>O (2)HNO3>H2CO3>H2SiO3 (3)Na可) (4)A ＋ (其他合理答案均 解析 本题以周期表为题材，考查原子半径比较、酸性强弱、电子式、离子方程式以及盐类水解等知识。(1)⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半径大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一个电子层，故半径最小。(2)②⑦位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，②③位于同一周期，且③在后，非金属性强，对应的酸性强。(3)四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属元素组成。(4)液态H2O2可以在MnO2等催化剂作用下发生分解反应。 ＋－ 21．(1)O>N>C (2)NH3 NH3＋H2O?NH3·H2O?NH4＋OH (3) 极性 ＋ (4)Ca2 Ca(OH)2、CaSO4 (5)4Mg＋10HNO3===4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O 解析 D形成＋2价阳离子，DC是离子化合物，说明C为－2价阴离子，D是第ⅡA族元素，C为第ⅥA族元素。由“B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高”，将B、C锁定在氮、氧、氟元素之内，因为NH3、H2O、HF沸点在同主族元素氢化物中反常，根据原子序数大小顺序知，B为氮元素，C为氧元素，D为镁元素。AC2为非极性分子，所以，A为碳元素。人体缺钙会得软骨病，E为钙元素，钙和镁同主族。镁与硝酸反应，还原产物是NH3，氨气与硝酸反应生成硝酸铵。 22．(1)40 20 (2)第四周期第ⅡA族 (3)与水剧烈反应，放出大量的热，有气体生成。Ca＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑。 解析 根据XCl2与AgNO3反应的数量关系计算X的相对原子质量，即质量数A。 XCl2＋2AgNO3===X(NO3)2＋2AgCl (A＋71)g 2 mol 1．11 g 1 mol·L－1?A＋71? g2 mol ＝ 1.11 g1 mol·L－10.02L 得：A＝40，质子数Z＝A－N＝40－20＝20，X为钙元素。 0.02 L 7
[人教版]高中化学必修2 检测试题：第一章 单元检测（含答案）
