章末检测卷
(时间：100分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)
1．下列说法正确的是( )
A．宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子 B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 C．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子
D．由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子
203Tl和205Tl。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是 2．天然铊有两种稳定同位素， 81 81
( )
203Tl和205Tl质子数相同 A. 81 81203205
B. 81Tl和 81Tl互为同素异形体 203Tl和205Tl中子数之差为2 C. 81 81
205Tl原子核内中子数与核外电子数之差为43 D. 81
3．下列说法正确的是( )
A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 4．下列说法中错误的是( )
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同
5．已知：①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的
( )
A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 6．下列排列顺序正确的是( ) ①热稳定性：HF＞HCl＞HBr ②原子半径：Na＞S＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
－－－
④还原性：S2＞O2＞F A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
7．某分子的球棍模型如下图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是( )
A．X原子可能为第ⅤA族元素 B．Y原子一定为第ⅠA族元素
C．该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键 D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4
8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 1
原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2 下列叙述正确的是( ) A．X、Y元素的金属性X B. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 －－＋＋ D．四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为：Z3>W2>X2>Y3 9．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是( ) A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定 B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈 C．铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱 D．由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫 10．每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是( ) A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2 11．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的 相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂； ③氢化物常温下都是气态；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有 ( ) A．只有①② B．只有①③ C．只有③④ D．①②③④ 12．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是 ( ) A．原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙 C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙 13．甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主 族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原 子的电子总数相等。下列说法不正确的是( ) A．乙是地壳中含量最多的元素 B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强 C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键 14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原 子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应， 均生成盐和水。下列判断正确的是( ) A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸 B．Z元素在第三周期第ⅥA族 C．W、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属 D．W、X、Y三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强 ＋－ 15．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( ) A．同周期元素中X的金属性最强 ＋－ B．原子半径X>Y，离子半径X>Z2 C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 2 16．有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示： ① He －268.8 (a) －249.5 Ar －185.8 Kr 151.7 ② F2 －187.0 Cl2 －33.6 (b) 58.7 I2 184.0 ③ (c) 19.4 HCl －84.0 HBr －67.0 HI －35.3 ④ H2O 100.0 H2S －60.0 (d) －42.0 H2Te －1.8 ⑤ CH4 －161.0 SiH4 －112.0 GeH4 －90.0 (e) －52.0 对应表中内容，下列叙述中正确的是( ) A．a、b、c代表的化学物中均含化学键 B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸 C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te D．上表中物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 二、非选择题(本题包括6小题，共52分) 17．(8分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________。 (2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________。 (3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________。 (4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________>________(用分子式表示)。 (5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 ________>________>________>________。 18．(8分)根据元素周期表短周期元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 ________、________(填两种化合物的化学式)； (2)属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)； (3)形成化合物种类最多的元素是________； (4)原子半径最大的是(稀有气体除外)________； (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：________>________(填化学式)。 19．(12分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： ________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产 生的气体最多。 (2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 (3)仪器B的名称为________，干燥管D的作用为防止________________。 (4)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下 反应生成氯气)，C中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可 3 证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。 (5)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C 中干扰试验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。 20．(6分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________。 (2)②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是__________。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________。 (4)由表中①、④两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解， 可使用的催化剂为(填序号)________。 A．MnO2 B．NaCl C．Na2SO3 D．KMnO4 21．(10分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数 A (1)A、B、C非金属性由强到弱的顺序为________。 (2)B的氢化物的分子式是________，B的氢化物溶于水的电离方程式为 ________________________________________________________________________。 (3)写出化合物AC2的电子式：________，它是________(填“极性”或“非极性”)键形 成的非极性分子。 (4)E的常见离子的电子式为________，写出两种含E的微溶物的化学式： ________________________________________________________________________。 (5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 ________________________________________________________________________。 22．(6分)某元素的同位素A它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol·L ZX，－1 的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素中有20个中子，求： (1)Z和A的值。 (2)X元素在周期表中的位置。 (3)把X的单质放入水中有何现象？写出反应的化学方程式。 单元检测卷答案解析 第一章 物质结构 元素周期律 1．C [离子化合物的构成微粒是阴、阳离子，该类物质也不显电性，A项错误；B项 4 可能是同素异形体形成的混合物；原子是化学变化中的最小微粒，所以化学反应不能制造出新原子；属于电解质的共价化合物中不存在阴、阳离子，如HCl分子。] 203Tl和205Tl质子数相同，中子数不同，二者互为同位素。205Tl原子核内中子数2．B [ 81 81 81 与核外电子数之差为205－81×2＝43。] 3．D [离子键是阴、阳离子间通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥，A错误；同主族元素从上到下的非金属性减弱，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，但HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，B错误；根据元素的非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强，C未指明是最高价含氧酸，错误；元素周期律实质是元素原子核外电子排布周期性变化，D正确。] 4．A [原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当失去电子时，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如Na＋等，A选项错；元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是过渡元素，均为金属元素，B正确；氦仅有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8，C正确；同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同，D正确。] 5．D [钾与水反应时，钾浮在水面上，说明其密度小于水；熔成一个闪亮的小球，并发出爆鸣声，说明该反应放出热量，且钾的熔点较低，向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明呈碱性。] 6．C [根据元素周期律：元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其阴离子还原性越弱，得电子能力越弱。可知①④正确，③不正确；同周期元素原子序数越大，半径越小，r(Na)＞r(S)；同主族元素原子序数越大，半径越大，r(S)＞r(O)，②正确。] 7．B [由“分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构”，可知X原子最外层电子数为5，X为第ⅤA族元素；Y原子最外层电子缺一个达到8电子稳定结构，其最外层电子数为1或7，则Y可能是第ⅠA族元素或第ⅦA族元素；根据分子的球棍模型中原子半径的相对大小，X可能为N，Y为F。] 8．D [此题考查了物质结构与元素周期律知识。根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X>Y，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；四种元素形成的单核离子电子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小，D对。] 9．D [同主族元素自上而下随原子序数的增大，金属性逐渐增强，其气态氢化物稳定性减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强。元素的非金属性的强弱与其氢化物的酸性强弱无关，D项不正确。] 10．C [A、D项中的H2SO4、HCl中只存在共价键，不合题意；B项中的MgO中只含离子键，不合题意；只有C中物质既有离子键，又有共价键。] 11．D [16种元素中H、C的最外层电子数分别为1和4，①错误；大多数非金属元素，既有正价又有负价，其单质既有氧化性又有还原性，②错误；常温下水为液态，③错误； 5
[人教版]高中化学必修2 检测试题：第一章 单元检测（含答案）
