反应后溶液中溶质成份的探究
1. 小明在做“酸碱中和反应”实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到溶液变红，接着，他又向其中加入一定量稀硫酸，发现红色褪去． 【提出问题】反应后所得溶液中溶质是什么？
【提出猜想】化学兴趣小组同学根据上述实验现象，一致认为反应后溶液中的溶质（除酚酞溶液外）一定有 ______ ，理由是 ______ （用化学方程式表示）．
【设计方案】小红经过认真分析，认为反应后所得的溶液中还可能存在硫酸，并针对自己的猜想，设计了下列两种实验方案： 实验方案 实验步骤 方案1 方案2
预期现象
结论 有硫酸 有硫酸
取样，滴入适量的硝酸钡溶液 出现白色沉淀 取样，滴入盛有锌粒的试管中 出现气泡
【反思评价】小组同学仔细研究上述两种实验方案后，认为方案 ______ 无法验证小红猜想的正确性，理由是 ______ 。 【拓展迁移】大家讨论后，按正确方案进行操作，确认了溶液中有硫酸存在，由此可知，在分析化学反应结束后所得物质的成分时，除了要考虑到生成物外，还要考虑到反应物是否过量．若反应所得溶液的PH=7，此时溶液中大量存在的粒子有 ______ 。
2.某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图所示的三个实验。
（1）写出A试管中的反应现象______ 。 （2）写出B试管中反应的化学方程式______ 。 （3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。 【提出猜想】
甲同学猜想：NaCl； 乙同学猜想：NaCl、CaCl2；丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl； 你的猜想：_____ _。
【交流讨论】你认为______同学的猜想一定不正确，理由是_____ _。
【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。 实验步骤
取少量滤液于试管中，向其中滴加 ______
实验现象
______
实验结论 猜想成立
3. 现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有CuSO4、CaCO3、NH4NO3、Cu四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和出现的现象做出判断，填写以下空白： （1）气体E的气味是_____ _。 （2）在混合物A中，共含有______种物质。 （3）固体C的化学式为______ 。
（4）溶液G中存在的金属阳离子为（写离子符号）_____ _。 （5）写出实验过程①中所发生反应的化学方程式______ 。
4. 某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究：
探究Ⅰ：甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑，乙同学认为，甲同学实验时应先向澄淸石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到_____ 时，就可以说明两种物质能发生反应． 探究Ⅱ：废液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】 猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2、HCl
猜想三：CaCl2、HC1、Ca（OH）2 你的猜想：______ 丙同学认为猜想三是错误的，理由是______ （用化学方程式解释）。 【实验设计】
设计者 实验操作 丁同学 戊同学
实验现象 实验结论 猜想一正确 猜想二正确
取少量废液于一支试管中，向其中加入足量有白色沉淀的碳酸钠溶液
取几粒锌粒于一支试管中，向其中加入少量废液
生成 ______
【评价与反思】请判断以上设计的两个方案中，______同学的方案合理，请分析另一个方案不合理的理由：______ 。 【表达与交流】若实验证明猜想二是正确的，你认为该废液来经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是______ （填一点）。 5. 学习完“酸、碱、盐的性质”后,老师将两瓶未贴标签的饱和石灰水、饱和碳酸钠溶液摆放在实验桌上,让同学们区分。下面是“雄鹰小组”同学们的探究过程: [讨论交流]
李壮(组长):区分两种物质的原理是依据物质的性质,选择一种试剂与两种物质混合,产生两种不同的现象。大家据此来说一说,区分这两种溶液应选用哪种试剂,并说明理由。
王志:我认为可以选择稀盐酸,理由是稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生,稀盐酸与氢氧化钙反应无明显现象。
马凌:我选择的是碳酸钠溶液,理由是 。 张云:马凌,你说的我没有听懂,你能再给我讲一遍吗?
在大家的帮助下,张云不但弄明白了,还选出了另外两种溶液,如 溶液 和 溶液,最后得到大家的赞许。 [实验探究]
大家按照王志的方案进行了如图所示的实验:
(1) 实验中同学们根据观察到的现象,判断出甲试管中原溶液为碳酸钠溶液,乙试管中原溶液为石灰水。
(2) (2)大家对乙试管中现有溶液的溶质成分产生了探究兴趣。马凌经过认真思考后,又选择碳酸钠溶液作为检验试剂,进行了如下实验:
①马凌从乙试管中取少量溶液加入到另一支新试管中,再向此新试管中加入足量的碳酸钠溶液,观察到只有白色沉淀生成。于是,他得出结论:“溶液中的溶质有氢氧化钙”。但组长李壮对这个结论产生质疑,理由是 (用化学方程式表示)。
②大家讨论完李壮的质疑后,制定出测定溶液酸碱度的方法来验证他的质疑,并查阅资料得知氯化钙溶液呈中性,大家都鼓励张云来做实验。张云测出乙试管中剩余溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”),证实了马凌的结论是错误的。 [反思评价]
判断反应后溶液中溶质的成分,除要考虑生成物外,还需考虑 。 探究活动结束了,同学们充分体验到合作探究的乐趣和学习成功的喜悦!
6. 某兴趣小组的同学在实验室做如下实验：小雯探究碳酸钠固体和稀盐酸之间的反应，请写出该反应的化学方程式： _____ ；小棋探究H2SO4、NaOH、CuSO4、BaCl2四种溶液之间的反应．
实验完毕，小雯和小棋将试管中的剩余物都倒入同一大烧杯中，过滤后得到了沉淀A和无色滤液M，并接着进行如下探究：
（查阅资料：Na2SO4溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性） 实验步骤
①向所得沉淀A中加入过量稀盐酸，充分反应：
②取少量无色滤液M于试管中，滴入酚酞溶液；
③取步骤②中溶液，加入适量Na2SO4溶液，充分反应：
④另取少量无色滤液M于试管中，加入几粒锌粒；
实验现象
出现白色沉淀B 和蓝色溶液，没有气泡产生
溶液不变色
则滤液M 中一
无明显现象 ______
定含有的溶质是 ______ 实验结论 白色沉淀B是 ______
小棋分析后认为：步骤④中加入锌粒没有必要：滤液M中还可能存在其它成分．如果将步骤④中的锌粒换成另一种试剂，可确定该成分是否存在．请写出小棋用所选试剂鉴定可能存在成分的化学方程式： ______ 。 7. 科学离不开探究。小明同学发现水壶长时间使用会有白色固体附着。请你帮助他完成以下探究活动，并回答有关问题。
【查阅资料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）。有关物质的溶解度（20℃）见下表： 物质 溶解度
氢氧化钙 氢氧化镁 碳酸钙 0.165
0.00096
0.00145
碳酸镁 0.039
碳酸氢钙 碳酸氢镁 16.6
17.1
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有CaCO3、Mg（OH）2，可能含有Ca（OH）
2和
MgCO3。
【设计方案】
（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入______，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）2；
（2）乙同学设计下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分，步骤如下：
①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液； ②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。
a．步骤①所加的酸溶液是_____ _；
b．装置Ⅱ的作用是______ ；从导管A处缓缓鼓人一定量的空气时，装置I的作用是_____ _；
c．研究性小组的同学经过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是_____ _____ _ 。 【反思延伸】生活中将硬水变成软水的方法有_____ 。
反应后溶液中溶质成份的探究
