2024届全国高考化学冲刺600分分层仿真模拟（三）（解析版）
1．本卷包括选择题和非选择题两部分，共100分，建议用时50分钟。 2．可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 I－127
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是( ) A．丝帛 B．竹简 C．甲骨 D．青铜器 答案：A
解析：丝帛是用蚕丝织成的，主要成分是蛋白质，A项正确；竹简的主要成分是纤维素，B项错误；甲骨的主要成分是钙盐，C项错误；青铜器是金属制品，主要成分为铜合金，D项错误。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L Cl2完全溶于水时转移的电子数为NA B．1 mol羟基(—OH)含有的电子数为9 NA C．100 g 30%CH3COOH溶液中氢原子数为2NA D．100 mL水中OH－的个数是10－8NA 答案：B
解析：Cl2与水的反应为可逆反应，标准状况下，22.4 L Cl2完全溶于水，不可能完全反应，转移电子数小于NA，A项错误；1个羟基(—OH)所含电子数为8＋1＝9，则1 mol羟基(—OH)含有的电子数为9NA，B项正确；100 g 30% CH3COOH溶液中CH3COOH、H2O均含氢原子，氢原子数为30?70?×2＋×4?×NA，C项错误；未指明温度，100 mL水中OH－的个数不一定是10－8NA，D项错误。 ?18
60??
9．下列关于有机物的叙述不正确的是( )
A．用植物油萃取分离溴水中的溴时，振荡、静置后，下层为无色 B．硬脂酸(C17H35COOH)与软脂酸(C15H31COOH)一定互为同系物
C．2-丙酰吡咯是一种食用香料，其分子式为C7H9NO
D．分子式为C5H8O2的同分异构体中，含有一个甲基且能与溴水发生加成反应的链状酯有9种(不考
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1第
虑立体异构)
答案：A
解析：植物油可与溴发生加成反应，不能用于萃取分离溴水中的溴，A错误；硬脂酸和软脂酸均为饱和脂肪酸，B正确；由结构简式可知，2-丙酰吡咯的分子式为C7H9NO，C正确；由分子式可知，链状酯的不饱和度为2，含有一个碳碳双键，则符合条件的双键可能的位置有
共9种，D正确。
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三
c?OH－?－12
种元素形成一种化合物M，常温下，0.1 mol·L M的水溶液中。下列说法正确＋＝1.0×10c?H?
－1
的是( )
A．简单离子半径：Y B．X分别与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同 C．X、Y、Z的非金属性强弱：Y>Z>W D．Z分别与X、W均可形成具有漂白性的化合物 答案：D － c?OH?－12 解析：由0.1 mol·L－1M溶液中可知M为一元强酸?HNO3，故X、Y、Z分＋＝1.0×10c?H? 别为H、N、O。又X、W同主族，故W为Na。A项离子半径N3－>O2－>Na＋，错误；B项H与O可形成H2O、H2O2为共价化合物，所含化学键为共价键，H与Na形成NaH为离子化合物，所含化学键为离子键，错误；C项非金属性O>N>H，错误；D项H2O2、Na2O2具有强氧化性，可氧化漂白一些物质，正确。 11．下列图示实验正确的是( ) 页 2第 答案：D 解析：A项，过滤时要求“一贴、二低、三靠”，该实验中玻璃棒悬在漏斗上方，没有靠在三层滤纸上，且漏斗颈尖嘴一侧应紧贴烧杯内壁，错误；B项，加热分解碳酸氢钠时，因为有水生成，试管口应稍向下倾斜，错误；C项，混合气体应长进短出，错误。 12．中国科学家用毛笔书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性且可折叠的可充电锂空气电池(图1)，电池的工作原理如图2。下列有关说法正确的是 ( ) A．放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极 B．放电时，Li＋由正极经过有机电解质溶液移向负极 C．开关K闭合给锂电池充电，X为直流电源正极 D．充电时，阳极的电极反应为Li2O2－2e－===O2↑＋2Li＋ 答案：D 解析：A项纤维素为非电解质，不导电，不能作电极，正极为毛笔字中的碳，错误；B项Li＋由负极移向正极，错误；C项金属锂一极为负极，充电时负极应接电源负极，故X为负极，错误；D项充电时Li2O2→O2，电极反应式为Li2O2－2e－===O2↑＋2Li＋，正确。 13．25 ℃时，向盛有50 mL pH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是( ) 页 3第 A．HA溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1 B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应 C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)＝c(Na＋) D．25 ℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10－2 答案：C 解析：pH＝13的NaOH溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，温度最高点为酸、碱恰好完全反应，c(HA)0.1 mol·L－1×40 mL约为＝0.08 mol·L－1，A项错误；b→c过程中温度降低，是因为加入过量的NaOH 50 mL或体系散热，B项错误；b点，酸、碱恰好完全反应，溶液呈碱性，b点前有溶液呈中性，此时c(A－)＝c(Na ＋ )，C项正确； HA H＋＋A－ c(始)/(mol·L－1) 0.08 0 0 c(变)/(mol·L－1) 0.01 0.01 0.01 c(平)/(mol·L－1) 0.07 0.01 0.01 c?H＋?·c?A－? K＝＝1.43×10－3，D项错误。 c?HA? 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(3题，共43分) 26．(14分)作为工业生产的催化剂和制备纳米MgO的材料，草酸镁(MgC2O4·2H2O)有着广阔的应用和发展前景。回答下列问题： (1)MgC2O4·2H2O的制备 页 4第 已知氯化镁、草酸铵、草酸镁在水中的溶解度如下表： 20 ℃ 70 ℃ 100 ℃ 氯化镁 54.6 g 61.0 g 73.3 g 草酸铵 4.45 g 22.4 g 34.7 g 微溶 草酸镁 实验方法：(ⅰ)加热煮沸蒸馏水，取300 mL冷却至70 ℃，加140 g MgCl2·6H2O，配制MgCl2 溶液；(ⅱ)按照图示装置装好药品，连接好装置；(ⅲ)在磁力加热搅拌的情况下，缓缓滴入饱和(NH4)2C2O4溶液，并水浴加热，直至不再产生白色沉淀为止；(ⅳ)分离沉淀、洗涤，得MgC2O4·2H2O晶体。 ①装置中仪器甲的名称是________，其冷水进水口为________(填“a”或“b”)。 ②仪器乙中c部位的作用是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③检验产品洗涤干净的方法是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)MgC2O4·2H2O分解产物的探究 利用下图所示装置探究MgC2O4·2H2O分解产物CO、CO2等的性质。 ①装置A中发生反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________ 页 5第
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