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高一化学 寒假作业4
命题人：张明 学生训练日期：
1.下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）
A．2H2O2（l）=O2（g）+2H2O （l）△H=﹣196 kJ·mol1 B．2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）△H=+163 kJ·mol1 C．2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）△H=﹣254 kJ·mol1 D．2HgO（s）=2Hg（l）+O2 （g）△H=+182kJ·mol1 2.下列说法正确的是（ ）
A．碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同 B．反应N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）是一个△S＞0的反应
C．1 mol FeCl3完全水解得到的Fe（OH）3胶体中胶粒数目为NA（NA为阿伏加德罗常数） D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
3.25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（ ） A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应 4.下列有关说法正确的是（ ）
A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）将增大
B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中，水的电离程度相同 C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变
D．常温下，2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO（g）能自发进行，则该反应的△H＞0 5.下列对化学反应的认识正确的是（ ）
A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行 C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快 6.下列有关化学反应方向的描述中正确的是（ ） A．任何能使焓减小的过程都能自发进行
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B．自发反应一定是熵增加，非自发反应一定是熵不变或减少 C．△H＜0，△S＞0，在通常状况下均可自发进行 D．△H＞0，△S＞0，较低温度有利于反应自发进行 7.下列说法正确的是（ ）
A．所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应
B．向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度
C．锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢 D．用电解法精炼粗铜时，粗铜板作阳极，纯铜板作阴极 8.下列有关说法正确的是（）
A．放热反应在任何条件都能自发进行
B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 C．任何能使熵值增大的过程都能自发进行 D．△H＞0，△S＜0的化学反应一定能自发进行
9.联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2（g）
N2O4（g），N2O4为无色气体。
① 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH 0（填写“>”、“<”、“=”） ② 一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）志 。
A单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2 nmolNO2
B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态 C混合气体的颜色不再改变的状态 D混合气体的密度不再改变的状态 E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
③ 其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母） A 减小NO2的浓度 B 降低温度 C 增大压强 D 升高温度
(2)25℃时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放612.5 kJ
的热量。请写出该反应的热化学方程式: 。 (3) 17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c（NO2）=0.2 mol·L， c（N2O4）=0.16 mol·L。则反应初始时，充入NO2的物质的量为 ；NO2的转化率为 ；该温度下该反应的平衡常数K为 ；该温度下反应N2O（4g）（g）的平衡常数K为 。
2NO2
-1
-1
N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标
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四、1.A2.B3.D4.B5.C6.C7.D8.B9.（1）① < ②ACE ③BC
（2）2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) △H=-1225KJ/mol
(3)5.2mol 62% 4 1/4
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河北省定州市2024学年高二寒假作业化学试题4Word版含答案
