麻城市麻城城市2024201018年秋季学年秋年秋季秋季学期季学期高学期高学期高一期高一年高一年级一年级期年级期中级期中级期中考期中考试中考试考试考试 化 化 学 学 试 试题题 注意注意事项注意事意事项事项: 1. 本试卷满本试本试卷试卷满分满分分100分,分,考试考试时考试时间试时间时间90分钟。分钟。 ;所有所有答所有答案有答案必答案必须案必须涂必须涂或涂或2. 本考试设本考本考试考试设试卷设试卷和试卷和答卷和答题和答题纸答题纸两题纸两部纸两部分两部分部分,试卷试卷包试卷包括卷包括试包括试题括试题与试题与答题与答题与答题要求题要求要求;。 写在写在答题写在答在答题纸答题纸上纸上;;做在做在试做在试卷在试卷上试卷上一卷上一律上一律不一律不得分不得分得分。3. 答题前答题题前,,考生务考生务必生务必在务必在答必在答题在答题纸答题纸上题纸上用纸上用钢上用钢笔用钢笔或圆笔或圆珠或圆珠笔圆珠笔在珠笔在答笔在答题在答题纸答题纸正题纸正面纸正面清面清楚地清楚地填楚地填写地填写姓填写姓名写姓名姓名、。 准考准考证号准考证考证号证号,并将并将核并将核对将核对后核对后的对后的条后的条形的条形码条形码贴形码贴在指贴在指定在指定位指定位置定位置上位置上置上。,答题答题时应答题时题时应特别应特别注特别注意别注意注意,,不能不能错位不能错能错位错位。并并4. 答题纸与答题答题纸题纸与试卷与试卷在试卷在试卷在试题在试题编试题编号题编号上编号上是号上是一上是一一对一一对应一对应的对应的应的,不要折叠要折叠和折叠和破叠和破损破损。。 保证保证答题保证答证答题纸答题纸面清纸面清洁面清洁清洁,,不要不要折
: 可能可能用到可能用能用到的用到的相对的相对原相对原子对原子质原子质量子质量质量:H?1H?1 ?1 CC?12 C?1?12 2 NN?1N?14 ?14 OO?O?16 6 Na?23 Na?2Na?23 3 S?S?32 2 Mg?M?2424 Fe?56F56 Cl?35.5Cl?3?35.5 第I卷(选择题选择择题 共48分) 一一、、选择题选择题择题 (本题包括本题包题包括包括16小题,小题,每小每小题小题3分,分,共共48分分。每小每小题小题只有只有一个有一个一个选项符合题意选项符选项符合题合题意题意。) ).......1. 下列化学药下列化下列化学药品学药品名药品名称品名称与警称与警示与警示标警示标志对标志对应志对应正对应正确应正确的是确的是的是 A.酒精.酒精 B..浓硫浓硫酸硫酸 C..汽油汽油 D..浓硝浓硝酸硝酸 正确的是确的是的是 2. 下列基本实下列基本实验操实验操作验操作中作中,下列基本实验,正确
混合物的合物的顺物的顺序序排列的排列的是列的是的是 ( ) 3. 下列各组物下列各组物质物质,,按化合按化合物合物、单质单质、混合单质、下列各组物质化合物的顺序排列氯化氢、水银 A.干冰.干冰、、铁铁、氯化烧碱水银、、胆矾胆矾 化氢 B.烧碱烧碱、、白磷白磷、、漂白、熟石熟石灰 C.生石生石灰石灰、白粉 D.空气空气、氮气氮气、漂白粉空气、
高一化学试高一高一化化学试题学试题 第1页 共6页4. “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料,纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质 ( )
①是溶液;②是胶体;③能产生丁达尔效应;④不能透过滤纸;⑤能透过滤纸;⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①④⑥ B.②③④
C.②③⑤
D.①③④⑥
5. NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是 A. 常温常压下,16g O2所含的质子数为10NA B. 标准状况下,11.2L水所含的分子数为0.5NA C.0.1 mol?L?1 K2SO4溶液含有K+离子数为 0.2NA D.0.1 mol Mg原子变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA
6. 在两个密闭容器中.分别充有质量相同的甲、乙两种气体.若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是 A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲气体的体积比乙气体的体积大
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 7. 下列关于实验基本操作的叙述不正确的是
A.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 B.使用容量瓶、分液漏斗前,先检查是否漏水后洗涤干净 C. 将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸
D.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
8.用下图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差,实验测得m(H):m(O)>1:8。下列对导致这一结果的原因分析中,一定错误的是
A.Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B.Ⅲ装置之后缺少干燥装置 C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D.CuO没有全部被还原
9. 在酸性溶液中,可大量共存的离子是
?+
A.Mg2+、SO2? 4、NH4、Cl ? C.Ba2+、Na+、HCO? 3、Cl
B.K+、Na+、OH?、SO2? 4
2+
D.K+、Cu2+、NO? 3、Fe
10. 下列离子方程式中正确的是 A.向稀硫酸溶液中加铁:2Fe + 6H+
2Fe3+ + 3H2↑
BaSO4↓
2+
B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液:SO2? 4+ Ba
高一化学试题 第2页 共6页
C.碳酸钙与盐酸反应:CO2? + 2H+3
H2O + CO2↑ AgCl↓
D.向硝酸银溶液中加盐酸:Ag+ + Cl?
? 5H+ + Cr2O2? 7+ 3HSO3
11. Cr2O2? 7毒性较强,常用NaHSO3处理工业废水中的。反应的离子方程式为:
2Cr3+ + 3SO2? 4+ 4H2O,下列关于该反应的说法正确的是
B. Cr3+是氧化反应的产物 D. 生成1 mol Cr3+时转移6 mol电子
A. Cr2O2? 7在反应中表现氧化性 C. HSO? 3发生还原反应 12. 下列说法中正确的
A. SO2溶于水后能导电,所以SO2是电解质 B. 液态HCl不导电,所以HCl不是电解质 C. KNO3固体不导电,所以KNO3是非电解质 D. AgCl难溶于水,但AgCl是强电解质 13. 下列说法中不正确的是( )
A.从组成上看,NaNO3既属于盐类又属于强电解质 B. H2SO4、NaHSO4溶于水都能电离出H+,它们都是酸 C.利用丁达尔效应可区分Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液 D.金属阳离子被还原时不一定得到金属单质 14. 取某固体样品,进行如下实验
①取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到滤液和滤渣; ②取少量滤液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生;
③取少量滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,同时有气体产生。 根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是 A.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 C.K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2
B.Na2CO3、AgNO3、KNO3 D.KNO3、MgCl2、NaOH
+?13+15. 某溶液中仅含有H+、Al3+、Cl?、SO2? 4四种离子,其中H的浓度为0.5 mol?L,Al的浓度为
0.1 mol?L?1,Cl?的浓度为0.2 mol?L?1,则SO2? 4的浓度是 A. 0.3 mol?L?1
B. 0.25 mol?L?1
C. 0.15 mol?L?1
D. 0.4 mol?L?1
16. 已知:MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和
MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时,生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是
A.若产物为NaClO、NaCl,则吸收后的溶液中n(ClO?) = n(Cl?)
B.若产物为NaClO3、NaCl,则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5 C.若产物为NaClO、NaClO3、NaCl,则由吸收后溶液中n(Cl?)和n(ClO? 3)可计算吸收的n(Cl2) D.若产物为NaClO、NaClO3、NaCl,则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2:1
高一化学试题 第3页 共6页
第Ⅱ卷 (非选择题非选非选择选择题择题 共52分) 共52分) 二二、、非选择非选择题选择题择题(本题包括本题包括6大题,本题包大题,共1。根据根据这根据这两种这两种溶两种溶液种溶液的溶液的1717. (14(14分) 实验室需实验验室需要室需要需要0.3 m0.3 mol3 mol?Lol?L?1 NaONaOHaOH溶液480 m480 mL0 mL和一和一定和一定浓一定浓度定浓度的硫度的硫酸的硫酸溶硫酸溶液酸溶液。配制配制情况回配制情情况回答况回答下回答下列问下列问题列问题问题::
(1) 如图所示如图图所示的所示的仪示的仪器的仪器中配器中配制中配制溶配制溶液肯溶液肯定液肯定不肯定不需定不需要的需要的是要的是的是_________________(__(填序号序号),配制上述配制制上述溶上述溶液述溶液还溶液还需用还需用到需用到的用到的玻到的玻璃仪璃仪器是璃仪器器是______________________________________(___(填仪器名填仪仪器名称器名称名称)。 : (2) 在配制在配配制NaOHNaOH溶液时液时:①根据根据计根据计算据计算用托算用托盘用托盘天托盘天平盘天平称取平称取称取NaONaOHaOH的质量为的质量的质质量为_____________________g___g; 则所得溶则所得所得溶液得溶液的②若若NaOHNaOOH溶液在转溶液在液在转移在转移至容移至容量至容量瓶容量瓶时量瓶时,,洒落洒落了洒落了少许落了少许溶少许溶液许溶液溶液,则所的浓度浓度____(填“>”、“<”或?1“=”)0.3 ”)0.)0.3 mol?mol?Lol?L。 ③下列下列主下列主要列主要操作要操作步操作步骤作步骤的步骤的正确的正确顺正确顺序确顺序是序是_____________________(__(填序号序号)。 用适量蒸适量蒸馏量蒸馏水蒸馏水溶解水溶解溶解;; A. . 称取一定称取一取一定质一定质量定质量的氢量的氢氧的氢氧化氢氧化钠氧化钠,,放入放入烧杯中放入烧烧杯中杯中,,用适
B. . 加水至液加水至水至液面至液面离液面离容量离容量瓶容量瓶瓶量瓶瓶颈刻瓶颈刻度颈刻度线刻度线下度线下下1~2 cm时,,改用改用胶改用胶头用胶头滴管头滴管滴滴管滴加管滴加蒸馏滴加蒸馏水蒸馏水至馏水至凹水至凹液面凹液面与液面与刻面与刻度与刻度线相线相切;线相切; 将溶液转溶液转移液转移到转移到移到_______; C. . 待冷却至待冷却冷却至室却至室温至室温后温后,___________ m mL容量容量瓶容量瓶中量瓶中;,将溶___ mL
,摇匀摇匀;摇匀 D. . 盖好瓶塞盖好瓶好瓶塞瓶塞,,反复上反复上下上下颠倒下颠倒,复上下颠
。 E. . 用少量蒸用少量少量蒸馏量蒸馏水蒸馏水洗涤水洗涤烧涤烧杯内壁杯内壁和内壁和玻壁和玻璃和玻璃棒璃棒2~3次,洗涤液转涤液转移液转移到转移到容量到容量瓶容量瓶中量瓶中。洗涤烧杯次,洗涤液??(3) 实验室采% (ρ=1.8=1.84g?1.84g?cm4g?cm?3) 的硫酸配3.68mol?L?1250mL50mL需准确量98% (实验验室采购室采购了采购了购了98% 的硫酸酸配制配制3.68 mol的硫的硫酸溶硫酸溶液酸溶液溶液250m需准需准确准确量取确量取硫酸配制98%的硫酸硫酸 mL; 的硫
?1(4) 该同学实3.50 mol?L?________(填序该同同学实际学实际配实际配制际配制硫酸硫酸溶液酸溶液的浓液的浓度的浓度为浓度为度为3.50 mo,原因可能,原因可因可能是可能是能是______(填序号)。 制硫酸溶A..用胶用胶头滴胶头滴管头滴管加滴管加水管加水时俯时俯视刻俯视刻度刻度 B..容量瓶容量瓶中量瓶中原瓶中原来中原来存有来存有少存有少量有少量水量水 水时俯视C..稀释稀释硫酸释硫酸的硫酸的烧酸的烧杯的烧杯移液移液后未液后未洗涤未洗涤洗涤 D..用胶头用胶头滴胶头滴管头滴管加滴管加水定加水定容水定容时定容时仰视时仰视刻仰视刻度视刻度刻度 杯移液后
此时的(5) 若在滴加若在在滴加蒸滴加蒸馏加蒸馏水蒸馏水时,不慎不慎超过慎超过了超过了刻过了刻度了刻度线度线,的处理处理处理措施措施是施是___________________________________。 水时,,此时
、CaCl1810分) 某校探究某校探某校校探究学习究学习小习小组同学组同学用同学用含学用含有用含有少量有少量杂少量杂质杂质(主要为少主要要为少量为少量泥少量泥沙泥沙、CaCaCl2、MgClMgCgCl2、Na2SO4等)18. (10学习小组量杂质
的粗的粗盐制取盐制取较制取较纯取较纯净的纯净的净的NaClNaC,实验前验前他们前他们设他们设计了设计了如计了如图所示的所示的实示的实验的实验方案方案。 方案。的粗盐,实验前他了如图所示
: 请回答回答::④(1) 请写出操请写写出操作出操作第操作第作第④、⑤步所步所加试所加试剂加试剂名试剂名称剂名称:__________________;⑤;⑤_____________________________; 、⑤④___________
:___(2) 写出第写出出第④④步操步操作步操作中可中可能发可能发生反发生反应生反应的反应的化应的化学方化学方程方程式:____________________________________________________________________________________________________;作中可能学方程式
高一化学试高一高一化化学试题学试题 第4页 共6页____________________________________。
(3) 如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的:_______________________ ___________________________________________________________________________。
(4) 你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果:_________________________; (5) 有同学认为上述实验设计步骤可以简化,请你提出简化的一种设想:________。 19. (5分) 给下图中①~⑤选择适当的物质,使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。 (1) ⑤的化学式为________________; (2) 写出下列序号之间反应的化学方程式: ①和②:________________________________________________ ③和④:________________________________________________ 20. (5分) A~G是中学化学常见的物质,它们之间的关系如下图所示,其中①是中和反应,乙是一种红棕色粉末。“→”表示物质间的转化关系,“—”表示两种物质能相互反应(部分反应物、生成物及反应条件未标出)
回答下列问题:
(1) B的化学式可能是_______;
(2) 写出反应①的离子方程式:____________________________; (3) 写出反应②的化学方程式:____________________________。
21. (9分) 按要求填空。
(1) 已知氯酸钾与浓盐酸能发生反应:KClO3 + 6HClKCl + 3Cl2↑ + 3H2O ① 浓盐酸在反应中体现出来的性质是_______; A. 只有还原性 B. 还原性和酸性 C. 只有氧化性 D. 氧化性和酸性 ② 反应中被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比为_______; (2) 某同学写出以下三个化学方程式(未配平) ① NO + HNO3N2O3 + H2O ② NO + NH3HNO2 + H2O ③ N2O4 + H2OHNO2 +HNO3 其中你认为一定不可能实现的是
(3) 下列三个氧化还原反应中,氧化性最强的物质是_______; ① 2FeCl3 + 2KI2FeCl2 + 2KCl + I2 ② 2FeCl2 + Cl22FeCl3
高一化学试题 第5页 共6页
湖北省黄冈麻城市2024-2024学年高一上学期期中教学质量检查化学试题 PDF版含答案 - 图文
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