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课题3 利用化学方程式的简单计算
第1课时 利用化学方程式的简单计算 知识回顾
1．利用化学方程式进行计算的一般步骤（格式）
⑴根据题意设 。⑵写出 ⑶对应相关物质写出相对分子质量和 、 。 ⑷列 ，求 ⑸简明地写出 。 训练提升
2．在宇宙火箭和导弹中，大量用钛（Ti）代替钢铁。在一定条件下，由四氯化钛（TiCl4）和镁反应可制得钛，化学方程式为：TiCl4+ 2Mg==== Ti + 2MgCl2 。现有TiCl4380t，可生产金属钛多少t？
3．铁缓慢氧化生成Fe2O3，发生反应的化学方程式为4Fe + 2O2==== Fe2O3，计算生成8g Fe2O3
时有多少铁被氧化。
4．实验室加热30g氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，完全反应后，剩余固体质量为20．4g，请计算：⑴生成氧气的质量？⑵原混合物中氯酸钾的质量？
参考答案
知识回顾
1、（1）设未知量 （2）反应的化学方程式 （3）已知量、未知量 （4）比例式、解 （5）答案
2、解：设可生产金属钛的质量为x。 TiCl4+ 2Mg==== Ti + 2MgCl2
190 48 380t x 190/380t=48/x X=96t
答：可生产金属钛96t。
3、解：设生成8g Fe2O3时被氧化的铁质量为x 4Fe + 2O2==== Fe2O3
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224 160 X 8g 224/x=160/8g x =11.2g
答：生成8g Fe2O3时被氧化的铁质量为11.2g 4、解：设原混合物中氯酸钾的质量为x. 氧气的质量为：30g-20.4g=9.6g
MnO2
2KClO3===2KCl+3O2↑
加热
245 96 X 9.6g 245/x =96/9.6g x =24.5g
答：生成氧气的质量为9.6g.原混合物中氯酸钾的质量为24.5g 第2课时 利用化学方程式的简单计算 知识回顾
1．根据化学方程式计算要注意几个关键点： ⑴要正确 化学式 ⑵化学方程式要配平 ⑶准确 相对分子质量
⑷相关物质要分清（a对应书写b分清数量） 训练提升
2．现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，结果生成7．2g水，则反应前氢气的质量可能是 （ ）
A．0．8g B．3．6g C．5．6g D．9．2g
3．实验室用8g KMnO4放在试管里加热制取O2，反应一段时间后，称得剩余物质的质量为7．4g
，则剩余物质是 （ ） A．KMnO4 B．MnO2、 KMnO4
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C．K2MnO4 、KMnO4 D．K2MnO4、 KMnO4 、MnO2
4．．燃烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成（CaCO3====CaO + CO2↑）二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰（CaO）中，可以得到这种不纯的生石灰多少吨？
5．现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析，取10g此样品，向其中分五次加入相同浓度的硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表： （提示：相关的反应式为CuO + H2SO4 ====CuSO4 + H2O；铜不发生反应）
加入稀硫酸的质量/g 充分反应后剩余固体质量/g 试回答下列问题：
⑴上述表格中m的值为 ，10g样品中CuO的质量为 g； ⑵计算所加入稀硫酸中硫酸的质量；
⑶计算第三次加入稀硫酸反应后，所得溶液中硫酸铜的质量
拓展】小亮实验发现，收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃。那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少？小亮对此展开实验探究：取5个集气瓶，编号为①②③④⑤分别装入10%、20%、30%、40%、50%的水，用排水法收集氧气并恰好把5只集气瓶中的水排去。将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录现象。小亮在第一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，数据和现象见下表。
请根据实验回答下列问题：
⑴写出一个实验室制取氧气的化学方程式： ⑵利用以上反应制取2．4g氧气，需药品质量为 。 ⑶集气瓶中氧气的体积分数=收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体积分数× %。
⑷收集的氧气占容积的体积分数最低为 %时，可使带火
星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数是 %（结果保留整数）
⑸用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸气所致，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如右图所示。若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在 ℃。
⑹采取“半值法”探究能减少实验次数。例如：第一组实验若按③、④的编号顺序进行实验，
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第一次 20 8 第二次 20 6 第三次 20 4 第四次 20 3 第五次 20 m
九年级化学上册5_3利用化学方程式的简单计算校本作业新版新人教版
