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教 案
课题：第二节 化学计量在实验中的应用(一) ------物质的量和摩尔质量 教 学 目 的 知识 与 技能 过程 与 方法 情感 态度 价值观 重 点 难 点 知 识 结 构 与 板 书 .
授课班级 课 时 1 1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解 摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义 2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。 1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力 2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。 1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算 物质的量及单位------摩尔 第二节 化学计量在实验中的应用 一、物质的量(amount of substance)的单位---摩尔(mole) 1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。 2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023 mol-1 3、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。 .
设 计 4.N、NA与n的关系： m112m1N? ?n A1=mCNAmC121 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。 5、摩尔质量： (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M (2)、公式：M=m 单位 g·mol－1 n6、有关摩尔质量的相关计算 例1：24.5 g H2SO4 的物质的量是_________ 解：H2SO4 的相对分子质量为98,则M(H2SO4 )=98 g·mol。 －1n(H2SO4 )=m(H2SO4)24.5 g==0.25mol。答：略 -1M(H2SO4)98 g?mol教学过程 教学步骤、容 教学方法、手段、师生活动 ［引言］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用 引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活，方便科学研究，方便相互交流 ［讲］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符号mol ，简称摩。 ［投］ 国际单位制(SI)的7个基本单位 ［板书］第二节 化学计量在实验中的应用 长度 物理量的符号 l（L） 单位名称及符号 米（m） .
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时间 质量 温度 发光强度 电流 物质的量 t m T I（Iv） I n 秒（s） 千克（kg） 开尔文（K） 坎德拉（cd） 安培（A） 摩尔（mol） 学生自学，师生一问一答，检验自学成果 进行化学史的教育，培养学生科学态度 ［板书］ 一、物质的量(amount of substance)的单位---摩尔(mole) 1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。 ［过渡］从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体的粒子数目有多有少。因此，物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。那么物质的是的1个单位即1mol表示的粒子数目是多少呢？ ［学生活动］阅读教材45页上容，理解物质的量在粒子数目上的大小关系 ［问］1mol粒子的数目大约是多少？ (约为6.02*10个) ［问］6.02*10这个数值是以什么为依据得出的？ (是以0.012kgC中所含碳原子数为依据得出来的) ［问］C原子特指什么结构的碳原子？ (C指原子核有6个质子和6个中子的碳原子) ［师］大家回答得很好。由此，我们可以得出以下结论： 1mol任何粒子的数目是0.012kgC中所含的碳原子数目约为6.02*10个 ［讲］1mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对6.02*10这个数据的测得有着很大的贡献，故用他的名字来表示1mol任何粒子的粒子数，以示纪念。 化学上，我们用NA来表示阿伏加德罗常数，其单位mol，它表示1mol任何粒子的粒子数，其数值近似6.02*10个等于。 23-12323121212122323 ［板书］2、阿伏加德罗常数： 表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol，数值约为6.02*1023 mol-1 -1 6.02*10个 2.408*10 6.02*10 23 2423.
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［师］下面请同学们点击试题，看看平常计算中是如何应用阿伏加德罗常数的。 ［点击试题］填空 1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。 2. 2 mol氢分子含 个氢原子。 3. 1 mol SO4是 个硫酸根离子。 ［讲］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以使用mol 时应注明所指粒子是哪种？ 2― A、 × 没有指出是分子、原子或离子 B. √ ［板书］3、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。 ［点击试题］ 判断正误，说明理由。 A. 1 mol氢 B. 1 molCO2 √ C. 1 mol小米 × 小米不是微观粒子 ［讲］请大家根据摩尔相关知识，进行如下计算。 ［例题］根据摩尔的有关知识，进行计算。 1. 1.204×10个H，合多少 mol? (2 mol) 2. 5 mol的O2中有多少个氧气分子? （3.01*10） 3. N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA) ［讲］由以上练习，我们得出粒子总个数N、阿伏加德罗常数NA、物质的量n三者之间的关系为： 2424C. × 小米不是微观粒子 1. (2 mol) 2. （3.01*10） 引导学生自我总结公式 24［板书］4.N、NA与n的关系： N?n NA 3.01*10 1.204*10 2.408*10 242423［讲］摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以是整数，也可以是小数，例如可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，但分子、原子等具体的粒； 子，只能是整数，就不能说0.5个或0.01个。下面请大家做随堂练习3 6.02*1023； 6.02*1023 ［点击试题］ 1.0.5 mol水中含有 个水分子。 2.2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。 3.1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。 4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少? 5.1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢? ［过］前面我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩.
H 、Cl 各1 mol 10； 6.02*10 24＋―.
尔，它表示含有一定数目的粒子集体。那么，1 mol粒子的数目是以什么为标准得出来的？其数目约为多少？ (是以0.012 kg C中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为6.02×10) ［问］我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳－12原子为标准得出来的，它是怎样定义的？ (以碳－12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量) ［师］很好！请大家推导思考题1 ［思考］假如一原子的质量为m1，碳－12原子的质量为mC，则该原子的相对原子质量A1怎样表示？请大家用代数式表示出来。 2312 学生推导，教师巡视并指导 m112m1?［副板］A1= mCmC12［师］大家表示的都很正确。若另一种原子的质量为m2，则它的相对原子质量A2又该怎样表示，请大家口答。 (A2=12m2。) mC［问］A1比A2与m1与m2的关系是什么呢？请大家推导。 ( A1∶A2=m1∶m2) ［师］很正确！这也就是说：原子的质量比=原子相对原子质量比。 ［师］下面让我们导出下列关系： 微观粒子 一个C原子 一个O原子 一个Fe原子 扩大6.02×1023倍 扩大6.0×1023倍 扩大6.02×1023倍 教师引发思考，学生展开讨论，一步步得出结论，有利于学生对概念的深入理解和推理，归纳能力的培养 1 mol C原子 1 mol O原子 1 mol Fe原子 宏观质量 0.012 kg=12 g x g y g 相对原子质量 12 16 56 ［师］由刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道：原子的质量比=原子的相对原子质量比。∴1 mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。请大家根据此结论，计算出x值和y值。 ［结果］x=16 y=56 .
高中化学物质的量和摩尔质量教案
