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实验 工业纯碱中总碱量的测定
一、实验目的
1、继续巩固容量分析仪器的正确操作。
2、掌握甲基橙双色指示剂的应用和终点颜色的判别。 二、实验原理
Na2CO3＋2HCl＝H2O＋CO2＋2NaCl
三、实验容
准确称取2.0～3.0g工业纯碱（按学号取称量瓶）于100mL烧杯中→加水溶解后定量转移入250mL容量瓶中→定容→平行移取25mL试液3份于锥形瓶中→加20～30mL水→加1～2d甲基橙→滴定至橙黄色→记录数据、计算 数据记录与处理 实验次数 m（工业纯碱）/g c(HCl)/（mol·L－1） 始读数 V(HCl)/mL 终读数 净读数 计算公式 1 2 3 4 5 ??Na2O?? c(HCl)V(HCl)?61.98?250.00 2m?样品??25.00 w（Na2O） 平均值( ， ) 相对相差/‰ 四、问题与讨论 1、称量时要快，避免因称量瓶中的样品吸水引起误差，试样称出后再吸水对结果无影响。 2、滴定接近终点时要剧烈摇动溶液，赶除溶解在溶液中的CO2，避免干扰滴定终点的判断。 3、不可以用酚酞作指示剂，因为工业纯碱中含有NaOH，NaHCO3等杂质。
4、样品加热溶解后一定要冷却后再定容，先定容再冷却则体积缩小，实际浓度高于计算浓度引起误差。
5、定量转移过程中溶液损失会使配制溶液的浓度偏低，导致测得的总碱量偏低。
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实验 解离平衡和弱酸解离常数的测定
一、实验目的
1、学习并掌握酸度计的使用。
2、学习利用测定弱酸和缓冲溶液pH的法来测定弱酸的解离常数。 二、实验原理
[H?][Ac?]102pH1、一元弱酸溶液：Ka? ?[HAc]c2、HAc－NaAc缓冲溶液：
?cNaAcpH?pK?lgcHAc?
当c（NaAc）＝c（HAc）时，pH＝pKa
三、实验容
1、不同浓度HAc溶液及缓冲溶液的配制 将5只烘干的100mL烧杯编成1～5号。
在1号烧杯中，从滴定管准确放入5.00mL已标定的醋酸溶液，再从另一滴定管中准确放入45.00mL蒸馏水，混合均匀。
用同样的法按下表配制不同浓度的溶液。 2、溶液pH的测定
用酸度计由稀到浓依次测量1～4号溶液的pH，仔细清洗电极后再测量5号溶液的pH，记录数据并处理下表。 烧杯V（HAc） V（H2O） 编号 /mL /mL 1 2 3 4 5 5.00 10.00 25.00 50.00 25.00 45.00 40.00 25.00 0.00 c（HAc） /（mol·L－1） pH 解离常数Ka 测定值 平均值 25.00mL0.1mol·L－1NaAc 测定温度＝ ℃ 四、问题与讨论
1、实验中所用小烧杯应先干燥，但不可用HAc溶液润洗，否则影响所配溶液的浓度。 2、测定所用溶液的浓度不宜过高，浓溶液中活度系数小于1，测定的Ka值误差较大。 3、测定溶液的pH应由稀到浓，因为少量的稀溶液对浓溶液的浓度影响有限，但少量的浓溶液如果带入稀溶液则会使稀溶液的浓度产生较大变化。
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无机及分析化学实验报告(上学期)
