2024届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是
甲 乙 CH3CH2Cl NO Al(OH)3 HCl B．B
丙 CH3CH2OH HNO3 Al2O3 CuCl2 C．C
D．D
A CH2=CH2 B C NH3 AlCl3 D Cl2 A．A
2．化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是 A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化 B．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性 C．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似 D．燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放
3．某科研团队研究将磷钨酸(H3PW12O40，以下简称HPW)代替浓硫酸作为酯化反应的催化剂，但HPW自身存在比表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体(如硅藻土、C等)上则能有效克服以上不足，提高其催化活性。用HPW负载在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率与HPW负载量的关系(温度：120℃，时间：2h)如图所示，下列说法不正确的是 ．．．
A．与HPW相比，HPW/硅藻土比表面积显著增加，有助于提高其催化性能 B．当HPW负载量为40%时达到饱和，酯化率最高
C．用HPW/硅藻土代替传统催化剂，可减少设备腐蚀等不足
D．不同催化剂对酯化率的影响程度主要取决于化学反应正向进行的程度
4．锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀―现象产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法错误的是( )
A．放电时，Li＋透过固体电解质向右移动
B．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O D．整个反应过程中，氧化剂为O2
5．用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的
A．0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA B．C60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子数目为0.15NA C．1 L 0.1 mol/LNH4Al(SO4)2溶液中阳离子总数小于0.2NA D．5.6 g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NA
6．某溶液中可能含有SiO32-、OH-、CO32-、SO42-、AlO2-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是
A．原溶液中一定含有Na2SO4
B．反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl
C．原溶液中含有CO32- 与AlO2-的物质的量之比为1∶2 D．原溶液中一定含有的阴离子是：OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-
7．某学习小组设计实验探究H2S的性质，装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．若E中FeS换成Na2S，该装置也可达到相同的目的
B．若F中产生黑色沉淀，说明硫酸的酸性比氢硫酸强 C．若G中产生浅黄色沉淀，说明H2S的还原性比Fe2+强 D．若H中溶液变红色，说明氢硫酸是二元弱酸
8．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A．甲装置用于分离 CCl4和I2 B．乙装置用于分离乙醇和乙酸乙酯
C．丙装置用于分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液 D．丁装置用于由氯化铵饱和溶液得到氯化铵晶体
9．2024年11月2日，14岁的华裔女孩Karafan用硝酸银替代了原液体创可贴中的硝酸铜，凭此改进，获评“美国顶尖青年科学家”。下列说法错误的是（ ） A．该液体创可贴显酸性
B．银离子能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用 C．该液体创可贴中，银离子浓度越大越好 D．硝酸银比硝酸铜的杀菌效果更好
10．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是 A．高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性 B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应
C．镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应 D．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物 11．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NA B．4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.2NA
C．25℃，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-的数目为0.2NA D．标准状况下，2.24LC12溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2NA
12．磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4 。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是
A．放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极 B．隔膜在反应过程中只允许Li+ 通过
C．充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+ D．充电时电子从电源经铝箔流入正极材料
13．W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，且W与X、Y、Z都能形成共价化合物,Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性,Z、W形成的化合物溶于水显酸性。四种元素原子序数之和为30，可形成的某种化合物结构式为A．X为碳元素
B．Y的氧化物对应的水化物是强酸
C．W与Y、Z三种元素形成的化合物中一定不含离子键 D．含Z的某种含氧酸盐可用于物体表面和环境等的杀菌消毒
14．“文房四宝”湖笔、徽墨、宣纸和歙砚为中华传统文化之瑰宝。下列说法正确的是
。下列说法正确的是
A．制造毛笔时，将动物毫毛进行碱洗脱脂是为了增强笔头的吸水性
B．徽墨的主要成分是性质稳定的焦炭，故水墨字画能较长久地保存
C．宣纸的主要成分是碳纤维，其制造工艺促进了我国造纸术的发展
D．歙砚材质组云母的化学式用氧化物形式表示为：K2O?4H2O?4AI2O3?8SiO2
15．2024年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如图：
已知：Ksp[Mg(OH)2]=10-11，Ksp[Al(OH)3]=10-33，Ksp[Fe(OH)3]=10-38 回答下列问题：
（1）为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈__，可以认为该矿石中存在锂元素。
a.紫红色 b.紫色 c.黄色
（2）锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，其氧化物的形式为__。 （3）为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是__。
（4）向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，则pH至少为__。(已知：完全沉淀后离子浓度低于1×l05)mol/L) （5）“滤渣Ⅱ”的主要化学成分为___。
“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的__溶液（6）（填化学式）；该过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li+，可将其加入到“__”步骤中。
（7）Li2CO3与Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为__。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．锰酸锂(LiMn2O4)是最早制得的具有三维锂离子通道的正极材料。以MnSO4和LiFePO4为原料制备锰酸锂的流程如图：
请回答下列问题：
（1）“沉铁”过程所得滤渣为白色固体，其主要成分是___。
K2S2O8中S的化合价为+6价，（2）则S2O82-中含过氧键的数目为__，反应器Ⅰ中发生反应的离子方程式__。 （3）反应器Ⅱ中反应温度为600～750℃。升温到515℃时，开始有CO2产生，比碳酸锂的分解温度(723℃)低得多，可能的原因是___。
（4）制得的锰酸锂粗产品中混有LiMnO2，写出在高温条件下反应产生LiMnO2的化学方程式___；称取一定量的锰酸锂粗产品于锥形瓶中，加入稀硫酸充分溶解，滴入含0.14molNa2C2O4的标准溶液时恰好完全反 (MnO2-、Mn2O4-被还为Mn2+) 应，同时生成0.19molMn2+，则锰酸锂粗产品中LiMn2O4物质的量分数为___。
〖精选3套试卷〗2024学年沈阳市高考化学监测试题
