专练10 氧化还原反应规律
1．[2020·安徽皖中高三摸底考试]已知微粒还原性强弱顺序：I>Fe>Cl，则下列离子方程式不符合事实的是( )
A．2Fe＋2I→2Fe＋I2 B．Cl2＋2I→2Cl＋I2 C．2Fe＋I2→2Fe＋2I D．Fe＋Cl2→2Fe＋2Cl
2．[2020·哈尔滨师大附中高三考试]在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是( )
A．等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I、Fe、Br B．等物质的量的Fe、Cu、H的溶液中加入Zn：H、Fe、Cu、Fe C．等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：Ba(OH)2、KOH、BaCO3、K2CO3 D．等物质的量的AlO2、OH、CO3溶液中，逐滴加入盐酸：OH、CO3、AlO2、Al(OH)3 3．[2020·山西应县一中月考]Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是( )
A．2 B．3 C．4 D．5
4．[情境创新]白金(Pt)性质稳定，难以参与一些反应，但白金能够溶解在王水(浓盐酸与浓硝酸的混合物)中，生成H2PtCl6、H2O和NO。下列有关上述反应的说法正确的是( )
A．该反应过程中，HNO3与HCl体现氧化性 B．每减少22 mol H，有16 mol H—O键形成 C．转移3 mol电子时，可以生成22.4 L NO D．氧化剂与氧化产物的物质的量之比为4：3
5．[2020·河北存瑞中学高三质检]某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )
A．氧化性：ClO＞I2＞SO4
B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
C．淀粉－KI溶液变蓝是因为I被ClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝 D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
6．[2020·皖中名校联盟高三第一次联考]现有下列三个氧化还原反应：①2B＋Z2===B2
＋2Z ②2A＋B2===2A＋2B ③2XO4＋10Z＋16H===2X＋5Z2＋8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是( )
－
2＋
3＋
－
－
－
＋
2＋
－
－
－
－
2－
＋－
－
2－
－
2－
－
3＋
2＋
＋
＋
3＋
2＋
2＋
－
2＋
－
2＋
3＋
－
2＋
3＋
－
3＋
－
2＋
－
－
－
2＋
－
A．要除去含有A、Z和B混合溶液中的A，而不氧化Z和B，应加入B2 B．氧化性强弱顺序为：XO4>Z2>A>B2 C．X是XO4的氧化产物，B2是B的还原产物
D．在溶液中不可能发生反应：XO4＋5A＋8H===X＋5A＋4H2O
7．已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe＞I2，下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是( )
A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe、Cl、Ba、I能大量共存 B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3 D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl 8．[情境创新]国家生态环境部召开新闻发布会，指出2019年9月空气污染天数增加的重要原因是全国臭氧浓度同比上升。测定空气中O3含量的方法之一是：将含O3的空气通入足量的KI溶液，O3与KI反应生成两种单质，然后将所得溶液用Na2S2O3标准溶液滴定，计算得出空气中O3含量，滴定过程涉及的反应是2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。下列判断不正确的是( )
A．上述方法中涉及2个氧化还原反应 B．KI与O3反应生成O2、I2两种氧化产物
C．加Na2S2O3标准溶液进行滴定时，可以淀粉为指示剂 D．滴定反应中转移0.5 mol电子，则吸收5.6 L(标准状况)O3
9．[2020·山西应县一中月考]实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2：1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为( )
A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3
10．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3―→bO2↑＋
2＋
3＋
－
－
－
3＋
－
2＋
－
－
3＋
－
2＋
＋
2＋
3＋
2＋
－
－
－
3＋
2＋－－2＋－－
cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有关说法不正确的是( )
A．由反应可确定氧化性：HClO3>O2
B．由非金属性：Cl>S，可推知酸性：HClO3>H2SO4
C．若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应的化学方程式可表示为3HClO3===2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O
D．若化学计量数a＝8，b＝3，则生成3 mol O2时该反应转移20 mol电子
11．[情境创新]当今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：
下列叙述正确的是( )
A．该流程中的“电解”“氯化”“合成”均涉及氧化还原反应 B．“氯化”时每消耗12 g焦炭，则转移2 mol电子 C．“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 D．上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，CO2”代替
12．向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是( )
A．充分反应后的溶液中无Cu存在
B．滴加CuSO4溶液时，每生成1 mol CuI会转移1 mol e C．根据上述实验现象可知：Cu比I2的氧化性强
D．通入SO2时发生反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===2HI＋2H＋SO4
13．已知2Fe＋2I===I2＋2Fe、2Fe＋Br2===2Br＋2Fe。现向含FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是( )
①氧化性：Br2>Fe>I2 ②原溶液中Br一定被氧化
③通入氯气后，原溶液中的Fe一定被氧化 ④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe ⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe、Br均被完全氧化
A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤
14．[2020·河北存瑞中学高三质检]已知：还原性HSO3>I，氧化性IO3>I2。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是( )
－
－
－
2＋
－
2＋
2＋
3＋
－
3＋
－
2＋
2＋
－
3＋
＋
2－
2＋
－
2＋
A．0～a间发生反应：3HSO3＋IO3===3SO4＋I＋3H B．a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8 mol C．b～c间反应：I2仅是氧化产物
－
－
2－
－
＋
2021高考化学一轮复习专练10氧化还原反应规律含解析人教版
