【高中化学奥林匹克竞赛辅导】 无机元素化学练习
第十七章 铜 锌 分 族
1. 完成并配平下列各反应方程式：
(1) Cu + NaCN + H2O ?? (4) AuCl3 + H2O2 + KOH ?? (2) Ag2S +HNO3(浓) ?? (5) CuS+HNO3(稀) ?? (3) Ag(S2O3)23? + H2S ?? (6) Cu + I－ + H+ ?? 2. 为什么Cu2+(aq)比Cu+(aq)稳定？而固态时Cu(I)比Cu(II)稳定？ 3. 往硫酸铜溶液中加入Na2CO3溶液能否得到碳酸铜沉淀？为什么？写出相应的反应方程式。
4. 试说明：AuCl在水中能自动分解成为Au和AuCl3，而Au3+和I? 作用则得到AuI。
5. 为把银线上的灰暗色Ag2S除去，可以把这灰暗色的银线放入盛有热的Na2CO3溶液的铝器皿中。试解释这是为什么？(已知E ?Ag2S/Ag = －0.70V，E ?Ag+/Ag = 0.80V)
6. CuSO4水溶液加入I? 或CN? 时，会得到Cu(I)化合物的沉淀，但是Cu2SO4一遇水就会变成CuSO4和Cu，这是为什么？
7. 为什么在水中CuF2存在而CuF不存在；CuI存在而CuI2不存在。 8. 解释下列各现象：
(1) CuCl2的稀溶液是兰色，加入浓HCl后呈绿色。 (2) CuCl不溶于水和稀HCl中，但溶于浓HCl中。
(3) 把KCN加入Cu2+离子溶液中，溶液的兰色显著减少，再向此溶液中通入H2S气体，不产生CuS沉淀。
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(4) AgCl的盐酸中的溶解度一开始减少，然后随着盐酸浓度的增加而增加。
(5) 氯化银在氨溶液中溶解，但碘化银不溶于氨溶液。 9. 将CuCl2?2H2O加热，能否制得无水CuCl2？
10. 不用H2S或硫化物，如何分离Ag+、Cu2+、Ba2+、Al3+离子？ 11. 化合物A溶于水，加入NaOH后得兰色沉淀B。B溶于盐酸，也溶于氨水，生成兰色溶液C。C与稀NaOH无明显反应。通入H2S时，有黑色沉淀D生成。D难溶于盐酸，可溶于硝酸，得一兰绿色溶液。在另一份A溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀E生成，E与溶液分离后加入氨水，可溶解为溶液F，F用HNO3酸化又产生沉淀E。判断A?F各为何物？写出相应的化学方程式。 12. 根据SHAB原则说明：
(1) AgCl能溶于氨水，而AgBr微溶，AgI则不溶。 (2) Ag2O易溶于稀硝酸，而Ag2S则不溶。
13. 正1价的金化合物在水溶液中发生歧化反应，生成Au+3和Au： 3Au+ = 2Au + Au3+，
试计算此反应在25℃时的平衡常数。
已知：Au+ + e ?? Au φ ? = +1.68V Au3+ + 2e ?? Au+ φ ? = +1.29V
14. 把1.00g铜矿溶解后，Cu2+(aq)与过量的KI反应，放出的碘需要11.2cm3、0.1000mol?dm－3 Na2S2O3来滴定。问此矿含Cu的重量百分比是多少？
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15. 已知Cu2S与CuS的混合物1.000g，用50.00cm3、1.5000mol?dm－3Ce4+离子在酸性溶液中处理，生成SO2、Cu2+与Ce3+。当SO2气体被赶出后，过量的铈(IV)离子用17.50cm3、1.000mol?dm－3Fe2+溶液处理。写出上述各反应的化学方程式。并求原来混合物中Cu2S的百分数？
16. 为了测定在298K时的溶解度，进行了如下的实验：重5.092gCuSO4饱和溶液用水稀释到100cm3，取10cm3该溶液用过量的KI溶液处理，得到的碘能氧化14.0cm3、9.126kg?m－3的Na2S2O3-5H2O的硫代硫酸钠溶液。根据这些实验结果，计算CuSO4在298K时的溶解度。
17. 判断下列各字母所代表的物质：化合物A是一种黑色固体。它不溶于水、稀醋酸与氢氧化钠溶液，而易溶于盐酸中，生成一种绿色的溶液B。如溶液B与铜丝一起煮沸，即逐渐变黑，成为溶液C。若用大量的水稀释溶液C，生成了白色沉淀D。D可溶于氨溶液中，生成无色溶液E。E若暴露于空气，则迅速变兰，生成溶液F。往溶液F中加入KCN时，兰色消失，生成溶液G。往G溶液中加入锌粉，则生成红棕色的沉淀H，H不溶于稀的酸和碱，可溶于热硝酸中，生成兰色的溶液I。往溶液I中慢慢加入NaOH溶液，生成兰色沉淀J。如将J过滤，取出沉淀物后，加强热，又生成原来的化合物A。用化学方程式表示上述每一种变化。
18. 完成并配平下列反应式
(1) HgCl2 + SnCl2 (过量) ?? (4) HgCl2 + NH3 ?? (2) HgS + 王水 ?? (5) ZnCl2 + NaOH (过量) ?? (3) Hg2(NO3)2 + KI ?? (6) HgCl2 (过量) + SnCl2 ??
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奥赛无机元素化学习题_第十七章__铜_锌_分_族
