第二讲 化学计量及其应用
[课后达标检测][学生用书P127(单独成册)]
1．下列几种说法中正确的是( ) A．摩尔是化学上常用的一个物理量
B．某物质含有6.02×10 个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mol C．1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2 D．硫酸的摩尔质量为98 g
解析：选C。摩尔是物质的量的单位，A项错误；如含有6.02×10个氧原子的氧气的物质的量为0.5 mol，B项错误；摩尔质量的单位为g·mol，D项错误。
2．(2017·江西重点中学联考)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．在18 g CD4中含有NA个碳原子
B．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H2，该无水乙醇中共价键总数为4NA C．4.4 g乙醛和丁酸的混合物完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.25NA D．100 mL浓度为1 mol/L的蔗糖溶液中所含分子数为0.1NA
解析：选C。18 g CD4的物质的量为0.9 mol，故含有0.9NA个碳原子，选项A错误；气体状态未知，Vm不确定，无法计算产生氢气的物质的量，无法计算乙醇分子中共价键总数，选项B错误；乙醛和丁酸的通式为(C2H4O)n，1 mol (C2H4O)n耗氧量为2.5n mol，则4.4 g乙醛和丁酸的混合物完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.25NA，选项C正确；因为蔗糖溶液中除了蔗糖分子以外还有大量的水分子，所以100 mL 1 mol/L蔗糖溶液中所含分子数远大于0.1NA，选项D错误。
3．(2015·高考海南卷改编)下列指定微粒的数目相等的是( ) A．等物质的量的水与重水含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
D．等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数
解析：选B。A.1 mol普通水中含有的中子数是8 mol，1 mol重水中含有的中子数是10 mol，所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，错误。B.乙烯、丙烯都属于烯烃，通式符合CnH2n，最简式是CH2，所以若二者的质量相等，含最简式的个数相等，含有的共用电子对数也相等，正确。C.同温、同压、同体积的CO和NO分子数相同，但是由于每个分子中含有的质子数不相同，所以同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数不相等，错误。D.HCl与Fe反应时产生FeCl2，与Al发生反应时产生AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的盐酸完全反应时转移电子数目不相等，错误。
4．(2017·烟台高三二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2NA
－1
23
23
B．12.5 mL 16 mol·L浓硫酸与6.5 g锌共热，转移的电子数等于0.2NA C．常温常压下，1.8 g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA D．0.5 mol苯乙烯
中含有碳碳双键的数目为2NA
N2O4，故A错误；B.12.5 mL
－1
解析：选B。A.NO与O2完全反应生成NO2，同时存在2NO2
－1
16 mol·L浓硫酸与6.5 g锌共热，0.1 mol的Zn完全溶解，则转移的电子数等于0.2NA，故B正确；C.每个甲基(—CD3)含有9个中子，1.8 g甲基(—CD3)中含有的中子数为0.9NA，故C错误；D.苯环中无碳碳双键，则0.5 mol苯乙烯数目为0.5NA，故D错误。
5．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( )
A．充入的CO分子数比CO2分子数少 B．甲容器的体积比乙容器的体积小 C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小
解析：选D。温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n＝m/M可知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28 g/mol、44 g/mol，所以二者的物质的量之比＝44 g/mol∶28 g/mol＝11∶7。A.根据N＝nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11∶7，所以CO分子数多，A错误；B.根据V＝nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，B错误；C.温度和压强相等，气体摩尔体积相等，所以二者的摩尔体积相等，C错误；D.根据ρ＝M/Vm可知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，D正确。
6．下列说法正确的是( )
A．把100 mL 3 mol·L的H2SO4与100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L
－1
－1
中含有碳碳双键的
B．把100 g 20% 的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液中溶质的质量分数是10% C．把200 mL 3 mol·L的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L的KCl溶液混合后，溶液
－1
－1
中的c(Cl)仍然是 3 mol·L
D．把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液中溶质的质量分数是10% 解析：选B。A错误，100 mL 3 mol·L的H2SO4与100 mL H2O混合后溶液的体积小于200 mL；B正确，w(NaCl)＝(100 g×20%)÷(100 g＋100 g)＝10%；C错误，因为3 mol·L
－1
－1
－－1
的BaCl2溶液中的c(Cl)为6 mol·L，所以混合后溶液中c(Cl)大于3 mol·L；D
－1
－－1－－1
错误，因为NaOH溶液的密度大于1 g·mL，加入水的质量等于100 g，所以混合后溶液中
溶质的质量分数大于10%。
7．(2017·重庆高三模拟)常温下，将0.1 L 0.2 mol/L KMnO4酸性溶液与一定量pH＝3的草酸(HOOC—COOH)溶液混合，放出V L气体。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．pH＝3的草酸溶液含有H数目为0.001NA B．当1 mol KMnO4被还原时强酸提供H数目为NA C．1 mol HOOC—COOH含共用电子对数目为9NA D．该反应释放CO2分子数目为NA
22.4
解析：选C。A.没有给定溶液体积，无法求算H数目，选项A错误；B.根据反应2MnO4
＋5HOOC—COOH＋6H===2Mn＋10CO2↑＋8H2O可知，当1 mol KMnO4被还原时强酸提供H
＋
2＋
＋
－
＋
＋
V＋
数目为3NA，选项B错误；C.HOOC—COOH分子中含有二个碳氧双键、一个碳碳单键、二个碳氧单键、二个氢氧键，每个分子共有9对共用电子对，故1 mol HOOC—COOH含共用电子对数目为9NA，选项C正确；D.不是标准状况下，不能用22.4 L/mol计算，无法确定，选项D错误。
8．下列溶液配制实验的描述完全正确的是( )
A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L)通常需要用容量瓶等仪器 C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解
D．用pH＝1的盐酸配制100 mL、pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
解析：选C。A项，不能在容量瓶中稀释浓H2SO4；B项，用浓盐酸配制体积比1∶1的稀盐酸，应用量筒和烧杯；D项，缺少量筒。
9．将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0 ℃、1×10 Pa下，体积变为0.56 L，并得到0.90 g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O。试回答：
(1)白色沉淀C的物质的量为________mol。
(2)A的摩尔质量为________，B的摩尔质量为________。
(3)R2O与H2O的物质的量之比为__________，生成D的质量为________，D的摩尔质量为________，R2O的相对分子质量为________，R2O的化学式是____________。
(4)写出A和B混合的化学方程式：
________________________________________________________________________。 解析：由A＋B―→C↓＋D知，C为CaCO3，D是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能
5－1
2024版高考化学二轮复习第2讲化学计量及其应用课后达标检测
