课时作业4 离子反应
一、选择题
1．下列叙述正确的是( )
①硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质 ②固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质 ③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质 ④SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 ⑤铁导电，所以铁是电解质 ⑥H2不导电，所以H2是非电解质 A．①④ C．①②③④ 答案：B
B．②③ D．④⑤⑥
cH＋123＋－
2．常温下，某未知溶液中＝1×10，且含有大量Al和NO3，检验此溶液中是否大－
cOH
量存在以下6种离子：
①SiO3、②NH4、③Fe、④K、⑤HCO3、⑥SO4，其中不必检验就能否定的离子是( ) A．②③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．④⑤⑥
2－
＋
2＋
＋
－
2－
cH＋122－＋
解析：由溶液中＝1×10可确定该溶液呈酸性，SiO3与H反应生成沉淀而不能大量－cOH
存在；Fe能与H、NO3发生氧化还原反应而不能大量存在；HCO3与H发生反应生成CO2而不能大量存在，NH4、K、SO4在该溶液中可以大量存在。
答案：C
3．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是( ) A B C Ⅰ Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中 BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合 Ⅱ NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合 过量SO2通入Ba(OH)2溶液中 Ba(NO3)2溶液与H2SO3溶液混合 ＋
＋
2－
2＋
＋
－
－
＋
1
D 少量氨水滴入AlCl3溶液中 少量AlCl3溶液滴入氨水中 解析：A项，反应Ⅰ中生成碳酸钡、碳酸钠和水，反应Ⅱ中生成碳酸钠和水，碳酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，A项错误；B项，反应Ⅰ中生成亚硫酸钡和水，反应Ⅱ中生成亚硫酸氢钡和水，亚硫酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，B项错误；C项，反应Ⅰ中反应生成亚硫酸钡和氯化钠，反应Ⅱ中发生氧化还原反应生成硫酸钡、NO和水，亚硫酸钡、硫酸钡、NO、水在离子反应中均保留化学式，二者离子反应不同，C项错误；D项，反应Ⅰ、Ⅱ中均反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应物、生成物相同，离子反应相同，D项正确。
答案：D
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．能溶解氧化铝的溶液中：K、NH4、HCO3、NO3 B．c(OH)为1×10
－
－12
＋
＋
－
－
mol·L的溶液中：Na、Al、I、SiO3
＋
－
2－
－
－1＋3＋－2－
C．滴入酚酞显红色的溶液中：Na、AlO2、SO4、Cl D．含有KNO3的溶液中：Fe、H、Cl、SO4
解析：能溶解氧化铝的溶液可能是强酸性溶液或强碱性溶液，HCO3在强酸性和强碱性溶液中都不能大量存在，NH4在强碱性溶液中不能大量存在，A项错误；常温下，c(OH)为1×10
－1
2－
＋
－
－12
－
2＋
＋
－
2－
mol·L
的溶液为酸性溶液，SiO3不能大量存在，B项错误；滴入酚酞显红色的溶液是碱性溶液，各离子
＋
－
2＋
可以大量共存，C项正确；H、NO3和Fe因能发生氧化还原反应而不能大量共存，D项错误。
答案：C
5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2Ba＋4OH＋2SO4＋Al===2BaSO4↓＋2H2O＋AlO2
B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO4完全沉淀：2H＋SO4＋Ba＋2OH===BaSO4↓＋2H2O
C．向0.1 mol·L、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA＋OH===A＋H2O D．向1 L 1 mol·L的FeBr2溶液中通等物质的量的Cl2：2Cl2＋2Fe＋2Br===4Cl＋2Fe＋Br2
解析：向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液时发生反应的离子方程式为NH4＋Al＋2SO4＋2Ba＋5OH===2BaSO4↓＋NH3·H2O＋AlO2＋2H2O，A项错误；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO4完全沉淀时，二者的物质的量之比为1∶1，此时生成物除BaSO4外，还有NaOH和水，离子方程式为H＋SO4＋Ba＋OH===BaSO4↓＋H2O，B项错误；0.1 mol·L、pH＝1的NaHA溶液为强酸的酸式盐溶液，加入NaOH溶液后，反应的离子方程式为H＋OH===H2O，C项错误；向FeBr2溶液中通等物质的量的Cl2时，由于Fe的还原性强于Br，Cl2先与Fe反应，再与Br反应，由得失电子相等可知，Fe全部被氧化，Br有一半被氧化，反应的离子方程式为2Cl2＋2Fe＋2Br
2＋
－
2＋
－
2＋
－
2＋
－
＋
－
＋
2－
2＋
－
－1
2－
2－
2＋
－
－
＋
3＋
－1
2＋
－
－
3＋
－1
－
－
2－
2－
＋
2－
2＋
－
－
2＋
－
2－
3＋
2
===4Cl＋2Fe＋Br2，D项正确。
答案：D
6．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( ) 选项 A 微粒组 Fe、I、Cl K、NH3· H2O、CO3 H、Fe、SO4 ＋2＋2－2－＋3＋－－－3＋
加入试剂 NaOH溶液 发生反应的离子方程式 Fe＋3OH ===Fe(OH)3↓ 2OH＋CO2 ===CO3＋H2O SO4＋Ba ===BaSO4↓ Al＋3OH ===Al(OH)3↓ 2－3＋－2－2＋2－－3＋－B 通入少量CO2 C Ba(NO3)2溶液 D Na、Al、Cl 3＋－＋3＋－少量澄清石灰水 ＋解析：A项，Fe与I不能大量共存；B项，K、NH3·H2O、CO3能共存，加入少量CO2后反应的离子方程式为：2NH3·H2O＋CO2===2NH4＋CO3＋H2O；C项，反应的离子方程式还应有：NO3＋4H＋3Fe===3Fe＋NO↑＋2H2O。
答案：D
7．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋2I===2Fe＋I2＋3H2O
B．0.1 mol·L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al＋2SO4＋2Ba
＋
－1
－1
3＋
2－
2
＋
－
2＋
2＋
3＋
＋
2－
－
＋
＋4OH===2BaSO4↓＋AlO2＋2H2O
C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4＋6H＋5H2O2===2Mn
－
＋
2
－－
＋
＋5O2↑＋8H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3
解析：Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中的离子反应为Fe2O3＋6H＋2I===2Fe＋I2＋3H2O，A正确；
＋
－
2＋
－
－
0.1 mol·L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L Ba(OH)2溶液等体积混合的离子反应为2Ba＋NH4＋Al＋2SO4＋4OH===Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O，B错误；用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，因高锰酸钾氧化HCl，不能证明H2O2具有还原性，C错误；向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体的离子反应为ClO＋SO2＋H2O===2H＋Cl＋SO4，D错误。
答案：A
8．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )
－
＋
－
2－
3＋
2－
－
－1－12＋＋
3
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