配餐作业(二十三) 化学平衡的移动和化学反应
进行的方向
A组·全员必做题
1．(2017·河北石家庄测试)下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )
A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1 1
B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1
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C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1
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D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1
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解析 当ΔH＜0，ΔS＞0，反应在任何温度下均有ΔH－TΔS＜0，故反应自发进行。A、C项中的ΔH＞0，不符合要求；B项中的ΔS＜0，不符合要求；D项中的ΔH＜0，ΔS＞0，符合要求。
答案 D
2．(2017·河南郑州质检一)由反应物X分别转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．X→Y反应的ΔH＝E5－E2 B．X→Z反应的ΔH<0
C．增大压强有利于提高Y的产率 D．升高温度有利于提高Z的产率
解析 由题图可知，X→Y反应的ΔH＝E3－E2，A项错误；X→Z反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应，
ΔH<0，B项正确；由反应2X(g)3Y(g)知，增大压强，平衡逆向
移动，Y的产率降低，C项错误；因为X生成Z的反应为放热反应，所以升高温度平衡逆向移动，Z的产率降低，D项错误。
答案 B
3．(2017·东北师大附中高三摸底考试)如图是关于反应A2(g)＋3B2(g)
2C(g)
ΔH<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因是( ) A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时使用催化剂 D．增大反应物速度，同时减小生成物浓度
解析 A项，升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B项，降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C项，增大反应浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，故C错误；D项，增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动，图象符合，故D正确。
答案 D
4．(2017·海淀区高三期末练习)t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：
物质 初始浓度/mol·L－1 平衡浓度/mol·L－1 下列说法正确的是( ) A．平衡时，X的转化率为20%
X 0.1 Y 0.2 a Z 0 b 2 min末浓度/mol·L－1 0.08 0.05 0.05 0.1 B．t ℃时，该反应的平衡常数为40
C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·L－1·min－1
?0.1－0.05?mol/L
解析 平衡时，x的转化率为：×100%＝50%，
0.1 mol/Lc2?Z?0.12
A选项错误；t ℃时，该反应的平衡常数K＝＝＝c?X?·c3?X?0.05×0.0531 600，B选项错误；增大平衡后的体系压强，v正、v逆均增大，平衡向正反应方向移动，C选项错误。
答案 D
5．(2017·杭州模拟)反应2AB(g)
C(g)＋3D(g)在高温时能自发
进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为( )
A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0 C．ΔH＞0，ΔS＞0
D．ΔH＞0，ΔS＜0
解析 由反应方程式可看出反应后气体物质的量增加，ΔS＞0。又由于反应能自发进行的前提是：ΔH－TΔS＜0，该反应在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，说明ΔH＞0。
答案 C
6．(2017·孝感统考)将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应：X(g)＋3Y(g)关于新平衡与原平衡的比较正确的是( )
2Z(g) ΔH<0
并达到平衡。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中
选项 A. B. C. D. 改变条件 升高温度 增大压强(减小体积) 充入一定量Y 使用适当催化剂 新平衡与原平衡比较 X的转化率变小 X的浓度变小 Y的转化率增大 X的体积分数变小 解析 升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即逆向移动，X的转化率将变小，A项正确；增大压强，平衡向正反应方向移动，但X转化的不如增加的多，X的浓度反而增大，故B项错误；增大一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，而其本身的转化率将降低，故C项错误；催化剂只能改变反应速率，不影响平衡状态，故各物质的体积分数不变，D项错误。
答案 A
7．(2017·河南洛阳统考)对于可逆反应A(g)＋2B(g)ΔH>0，下列图象中正确的是( )
2C(g)
解析 升高温度，化学反应速率增大，达到平衡的时间缩短，因正反应为吸热反应，故平衡正向移动，A的转化率增大，平衡时A的百分含量减小，A项正确，C项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，因为正反应为吸热反应，所以正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度，B项错误；该反应的正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，v(正)>v(逆)，D项错误。
答案 A
8．对于aA(g)＋bB(g)
cC(g)的平衡体系，压强不变，加热时
B．a＋b＞c，正反应吸热 D．a＋b＝c，正反应吸热
体系中混合气体对H2的相对密度增大，下列说法正确的是( )
A．a＋b＞c，正反应放热 C．a＋b＜c，逆反应放热
解析 压强不变下加热时混合气体对H2的相对密度增大，而气体的总质量不变，说明加热时平衡向气体物质的量减小的方向移动，
2024届高考化学大一轮复习配餐作业：23化学平衡的移动和化学反应进行的方向 含解析
