反应，电极反应式为O2＋2CO2＋4e===2CO3，总反应为2H2＋O2===2H2O。根据上述分析，电池工作时，熔融碳酸盐参与了电极反应，故A错误；负极发生氧化反应，电极反应式为H2－2e＋CO3===CO2＋H2O，故B正确；根据总反应，该电池工作时没有消耗二氧化碳，不能减少温室气体的排放，故C错误；电池工作时，外电路中流过0.2 mol电子，消耗0.5 mol氧气，质量为16 g O2，故D错误。
答案：B
7．某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示(a、b均为石墨电极)。下列分析正确的是( )
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A．电子流动方向为a→导线→b B．H经质子交换膜由右向左移动 C．放电一段时间b极附近pH不变
D．a电极发生反应：H2N(CH2)2NH2＋16e＋4H2O===2CO2↑＋N2↑＋16H
解析：H2N(CH2)2NH2在a电极上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，则a为负极，电极反应式为H2N(CH2)2NH2＋4H2O－16e＋4H===2CO2↑＋N2↑＋16H，氧气在正极b上得电子发生还原反应，电子反应式为O2＋4e＋4H===2H2O，电子由负极经导线流向正极，阳离子向正极移动。A项，由上述分析可知，a是负极，b是正极，所以电子流动方向为a→导线→b，正确；B项，a是负极，b是正极，H经质子交换膜由左向右移动，错误；C项，b的电极反应式为O2＋4e＋4H===2H2O，所以b极附近溶液的pH增大，错误；D项，H2N(CH2)2NH2在负极a上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为H2N(CH2)2NH2＋4H2O－16e===2CO2↑＋N2↑＋16H，错误。
答案：A
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2024年高考化学一轮复习 高考热考题型攻关(九)(含解析)
