山东省烟台市2012届高三第一次模拟考试
化 学
说明：
1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。
2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂至答题卡上。考试结束后，只收答题卡和第II卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
第I卷（选择题 共48分）
1～16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列说法不正确的是
A. 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2 B. 自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒 C. 氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨 D. 化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应 2. 下列关于化学研究的说法错误的是 A. 化学家提出的假设有的不能被实验证实 B. 卢瑟福提出的原子核式结构模型是最科学的 C. 化学基本原理的应用是有一定条件的 D. 质量守恒定律是对大量实验事实的总结 3. 下列说法正确的是
A. 化学键既存在于分子中相邻原子间，也存在相邻分子的原子间 B. 放热反应在任何条件都能自发进行
C. 金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生 D. 电解质溶液导电是化学变化，但不一定发生氧化还原反应 4. 下列关于有机物的叙述不正确的是
A. 甲烷和乙烯可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C. 蛋白质完全水解的产物都是氨基酸
D. 含4个碳原子的烃分子中至少含有4个氢原子 5. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是
A. 6g C(石墨)不完全燃烧得到CO2和CO的混合物，C转移的电子数小于2NA B. 0.1mol正丁烷和异丁烷的混合物中含有的碳氢键的数目为NAC. 常温常压下，2.24LO2中含有的中子数为2NA D. 100℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA个H 6. 室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 A. 饱和氯水中：Na，Mg，SO3，Cl
+
--+
2+
2--
+
18
B. pH=0的溶液：Na，NO3，HCO3，SO4
C. 加入石蕊试液呈蓝色的溶液：NH4，K，SO4，Cl D. 加入铝片产生大量H2的溶液：Na，K，SO4，NO3 7. 下列关于实验操作的叙述正确的是
A. 石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿
B. 滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗 C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解 D. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体 8. 下列说法正确的是
A. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
B. SO3和SO2都是酸性氧化物，与NaOH溶液反应都可生成两种盐 C. 常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装 D. 澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al+3NH3?H2O==Al(OH)3↓+ 3NH4 B. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO4+ Ba== BaSO4↓ C. Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe+2I== 2Fe+I2 D. Cu溶于足量稀硝酸：Cu+2NO3+4H==Cu2++2NO2↑+2H2O 10. 能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是 A. 元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期 B. 元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸
-+3+
-2+
2-
2+
3+
+
+
+
2--+
+
2--
2-
C. 分别加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解
D. 元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY 11. 下列说法不正确的是
A. SiO2既能溶于NaOH溶液，又能与氢氟酸反应，属于两性氧化物 B. 电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2
C. 铝热反应不仅可用于焊接钢轨，还可用于金属的冶炼 D. 玻璃钢的基体是合成树脂，增强体是玻璃纤维 12. 下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是 A. 两种溶液中由水电离出来的c(H)不相同
B. 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同 C. 加入等质量的铁粉，反应过程中放出H2的速率相同 D. 分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m＜n 13.下列说法正确的是
A. 某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐 B. 强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减少 C. 室温时向AgI饱和溶液中加入AgNO3固体，c(I)一定减小
D. 室温时pH=2的溶液与pH=12的溶液等体积混合所得溶液一定呈中性
14. 室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液pH=7。下列说法正确的是
A. 未加入稀盐酸之前[CN]＞[HCN]
B. 加稀盐酸后溶液中c(CN)/ [c(HCN)? c(OH)]变大 C. 加稀盐酸后HCN的电离程度减小，但c( H)增大 D. pH=7时，溶液中c( Na)= c( CN)
15. 某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是 A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应 B. 1mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4mol C. 电池的正极反应为2SOCl2+2e=4Cl+S+SO2 D. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行
--+
-+
----+
16. 已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol。一定条件下，
-1
向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是
A. 欲增大平衡状态时c(CH3OH)/ c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法 B. 3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同 C. 欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积
D. 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075 mol·L·min
2012年高三诊断性练习
化 学
题号 得分 17 18 19 选做题 总分 -1
-1
第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)
17.（14分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。 （1）根据下图提供的信息，写出该反应的热化学方程式 ，下图的曲线中 （填“a” 或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线。
（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
A．3v(H2)正=2v(NH3)逆
B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3 C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化 D．容器内压强不随时间的变化而变化
（3）500℃、50MPa时，在容积为1 L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为a。则K和a的关系是K＝ 。 （4）为了寻找合成NH3的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表），请在下表空格处填入相应的实验条件及数据。
ⅲ
（5）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子 导电性的 SCY陶瓷（能传递H），实现了高温常压下高转 化率的电解合成氨。其实验装置如右图。阴极的电极反应式 为 。
18.（15分）明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。
+
实验编号 ⅰ ⅱ T(℃) 450 n (N2)/n(H2) P(MPa) 1/3 1 10 10 480
山东省烟台市高三化学第一次模拟考试(烟台一模)鲁科版
