【成才之路】2013-2014学年高中化学 1-2-2元素周期律课时达
标作业 新人教版必修2
一、选择题
1．(2012·苏州高一检测)下列关于元素周期律的叙述正确的是( )
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子从1到8(第1周期例外)重复出现 B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现 C．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大(稀有气体除外)发生周期性变化 D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化
答案：A
点拨：随着元素原子序数的递增，除第1周期外，原子最外层电子从1到8重复出现，A正确；随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－4到－1重复出现，B错误；随着元素原子序数的递增，原子半径从大到小发生周期性变化，C错误；原子核外电子排布属于原子结构，D错误。
2．(2012·浏阳高一检测)下列粒子半径之比小于1的是( ) A．r(Na)/r(Na) C．r(Na)/r(Mg) 答案：A
点拨：粒子半径之比小于1，说明分子比分母小，同种元素中阳离子半径比原子半径小，阴离子半径比原子半径大，A正确，B错误；同周期，自左至右，原子半径逐渐减小，C错误；同主族，自上至下，原子半径逐渐增大，D错误。
3．(2013·试题调研)下列递变情况不正确的是( )
A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强 B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强 C．C、N、O原子半径依次增大
D．Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强 答案：C
点拨：随着核电荷数的增加C、N、O原子半径依次减小。而不是依次增大。 4．(2013·试题调研)下列说法正确的是( )
A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素
1
＋
B．r(Cl)/r(Cl) D．r(Ca)/r(Mg)
－
B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二同期
D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 答案：C
点拨：A中原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素不一定是非金属元素，如Al，Ge，Sb等都是金属元素，B中原子最外层只有1个电子的元素不一定是金属元素，如H，D中如K＋最外层电子数与次外层电子数相同，但K位于第4周期，故A、B、D错误。
5．(2012·北京高考改编)已知P、S、Cl、As、Br五种元素在元素周期表中的位置如图。下列关系正确的是( )
P As A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性：As3＞S2＞Cl D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 答案：C
点拨：A项，原子半径As＞P＞Cl，A项错误；B项，非金属性Cl＞Br＞As，热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，B项错误；C项，非金属性Cl＞S＞(P)＞As，对应阴离子的还原性As3
－＞S2－＞Cl－，C
－
－
－
S Cl Br 项正确；D项，非金属性S＞P＞As，其最高价氧化物对应水化物的酸性
是H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，D项错误。
6．(2013·北京东城月考)应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( ) ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A．①③④ C．③④⑤ 答案：B
点拨：第ⅦA族元素从上到下非金属性递减，氢化物稳定性逐渐减弱，②错；第二周期
2
B．①③⑥ D．②④⑥
中氮元素的氢化物NH3溶于水后，水溶液呈碱性，④错；第ⅢA族元素从上到下金属性增强，铊只与盐酸反应，⑤错。
7．(2013·试题调研)下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是( ) A．CH4＞NH3＞H2O＞HF B．SiH4＞NH3＞H2S＞HCl C．HF＞H2O＞NH3＞PH3 D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr 答案：C
点拨：同周期气态氢化物的稳定性由弱到强，而同主族气态氢化物的稳定性是由强到弱，依此规律判断只有C选项正确。
8．(2013·试题调研)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( ) A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B．第2周期元素从Li到F，得电子能力逐渐增强 C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D．O与S为同主族元素，且O比S的得电子能力强 答案：C
点拨：C中K比Na容易失去e－，K比Na的还原性强。 9．(2013·试题调研)下列各组顺序的排列不正确的是( ) A．原子半径：Na＞Mg＞Al B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3 C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D．熔点：NaCl＞Na＞CO2 答案：B
点拨：同周期元素氢化物的稳定性逐渐增强故有HCl＞H2S＞PH3。所以B选项错误。 10．(2013·试题调研)X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是( )
A．Z＞X＞Y＞W C．X＞Z＞Y＞W 答案：A
点拨：由X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构推出原子序数X>Y，由W的
3
B．W＞X＞Y＞Z D．Z＞Y＞X＞W
高中化学 122元素周期律课时达标作业 新人教版必修2(1
