第二章第二节影响化学反应速率的因素能力提升训练
一、选择题（48分） 1、100mL2mol·L－1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响产生氢气的总量，可采用的方法是（ ） A. 加入适量的6mol·L－1的盐酸 B. 加入数滴氯化铜溶液 C. 加入适量的蒸馏水 D. 加入适量的氯化钠溶液
2、已知反应2NO + 2H2 === N2 + 2H2O的速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)（k为速率常数），其反应历程如下： ① 2NO + H2 → N2+H2O2 慢 ② H2O2 + H2 → 2H2O 快 下列说法不正确的是（ ） ．．．A. 增大c (NO) 或c(H2)，均可提高总反应的反应速率
B. c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同 C. 该反应的快慢主要取决于反应①
D. 升高温度，可提高反应①、②的速率
3、不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（ ） ．．．
A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大
B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快 C. 由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快
D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O
4、甲:在试管中依次加入1g粉末状大理石、4mol .L-1盐酸盐酸20mL(过量)；乙:在试管中依次加入2g颗粒状大理石、4mo1.L-1盐酸20mL(过量);下列CO2生成体积(已折算成标准状况)V(CO2)与反应时间t的关系曲线图合理的是( )
A. B.
C. D.
5、CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成
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氮气和CO2，对此反应，下列说法中错误的是（ ）
A. 改变压强不可以改变反应速率 B. 使用催化剂能同时增加正、逆反应的速率
C. 增加压强能增加反应速率 D. 升高温度能增加吸热方向的反应速率 6、反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速度变快的是（ ）
①体积不变，增加Fe的量； ②体积不变，增加H2O的量；③体积不变，充入N2使压强增大；④压强不变，充入N2使体积增大 A. ①②③ B. ②④ C. ②③ D. ②
7、一定温度下，反应 N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ） A. 缩小体积使压强增大 B. 恒容，充入N2 C. 恒容，充入He D. 恒压，充入He 8、已知2SO2+O2SO3正反应的反应速率是v1，2HII2+H2，逆反应的反应速率是v2，对于上述两个反应，当增大压强时，v1，v2的变化情况为（ ） A．都减小 B．都增大 C．v1减小v2增大 D．v1增大v2减小
9、为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线甲。下列有关说法中不正确的是（ ） ．．．
A. 在0-t1、t1-t2、t2-t3 中，t1-t2生成的CO2气体最多 B. 因反应放热，导致0-t1内的反应速率逐渐增大
C. 若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率，则t2-t3时间内平均反应速率为
mL？s-1
D. 将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙 10、下列实验方案不能达到相应目的的是（ ） ．． A B C D 比较碳酸根与比较不同催化剂比较碳酸、醋酸目研究浓度对化学碳酸氢根水解对化学反应速率和硼酸的酸性的 平衡的影响 程度 的影响 强弱 试卷第2页，总5页
实验方案 A. A B. B C. C D. D
11、一定温度下，向10mL 0.40mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。资料显示，反应分两步进行：
①2Fe3??H2O2 2Fe2??O2??2H?，②H2O2?2Fe2??2H? 2H2O?2Fe3?，反应过程中能量变化如下图所示。下列说法不正确的是（ ） t/min 0 2 4 6 v(O2)/m0 9.9 17.2 22.4 L
A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)=3.33×10-2mol·L-1·min-1 B．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率 C．反应①是吸热反应、反应②是放热反应 D．反应2H2O2(aq) 2H2O(1)?O2(g)的△H=E1-E2＜0
12、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198J /mol，在V2O5存在时，该反应的机理为: V2O5+ SO2
2VO2+SO3(快) 4VO2+O2
2V2O5 (慢)下列说法正确的是
（ ）
A. 反应速率主要取决于V2O5的质量 B. VO2是该反应的催化剂
C. 逆反应的话化能大于198kJ/mol
D. 增大SO2的浓度可显著提高反应速率
二、非选择题（52分） 13、（15分）某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。 初步探究：
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(l)为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为 ___。 (2)写出实验③中I一反应的离子方程式：____。 (3)对比实验②③④，可以得出的结论：____。 继续探究：溶液pH对反应速率的影响 查阅资料：
i．pH<11.7时，I-能被O2氧化为I2。
ii. pH>9.28时，I2发生歧化反应：3I2+6OH-=IO3-+ 5I-+ 3H2O，pH越大，歧化速率越快
(4)小组同学用4支试管在装有O2储气瓶中进行实验，装置如图所示。
分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因：____。 深入探究:较高温度对反应速率的影响
小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。
。(5)对比实验⑨和⑩的现象差异，该小组同学经过讨论对实验⑨中的现象提出两种假设，请你补充假设1。 假设1：___。
假设2：45℃以上I2易升华，70℃水浴时，c(I2)太小难以显现黄色。
(6)针对假设2，有两种不同观点。你若认为假设2成立，请推测试管⑨中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因(写出一条)。你若认为假设2不成立，请设计实验方案证明____________。 14、（15分）资料表明，MnO2和Fe3+对H2O2制备O2均具有催化作用。某课外小组同学在实验室进行了验证试验并研究了H2O2其他性质。回答下列问题：
（1）现有三支分别盛有2 mL10% H2O2溶液的试管，甲同学在第一、第二支试管中分别加入MnO2和少量FeCl3溶液，发现均有大量气泡生成，向第三支试管中加入少量的盐酸溶液并观察现象，其目的是________。 （2）该同学查阅相关资料，获得催化机理如下图所示：
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的
①图1中微粒M1是_______（填化学式）。
②图2中若M4为Mn2+，则反应Ⅲ的离子方程式为_____________。
（3）乙同学在试管中加入2 ml. 3%的H2O2溶液，0.5mL乙醚，l mL1 mol/LH2SO4溶液和3～4滴0.5mol/L的K2Cr2O7溶液，发现上层有机相为蓝色（CrO5的乙醚溶液），下层水相为无色。
①乙醚除作为CrO5的稳定剂外，另一作用是____________。
②一段时间后蓝色褪去，并产生大量的气泡同时水相中溶液变为绿色（含Cr3+），褪色反应的离子方程式为________________。 15、（22分）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g) 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：
（1）该反应是________反应(填“吸热”“放热”)。
（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？__________。 （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是：E1_________(填“增大”“减小”“不变”)。
（4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ·mol-1，写出其热化学方程式：____________。
（5）氢氧燃料电池是常见的燃料电池，在电解质溶液是KOH溶液的负极反应为__________。 （6）反应3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4+4H2(g)，在一可变的容积的密闭容器中
进行。
①增加Fe的量, 其正反应速率的变化是_______（填增大、不变、减小，以下相同）。
②保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_______。 ③保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，逆反应速率_______。
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人教版高中化学选修4第二章第二节影响化学反应速率因素能力提升训练(有答案,word)
