中学教师资格考试（初级化学学科知识与教学能力）-试卷30
(总分：64.00，做题时间：90分钟)
一、 单项选择题(总题数：20，分数：40.00)
1.汽车尾气(含有烃类、CO、NO、NO 2 、SO 2 等)是城市空气的主要污染源之一，必须进行治理。下列叙述不正确的是( )。
A.在汽车排气管上加装“催化转化器”实现反应：2xCO+2NO x ＝2xCO 2 +N 2 B.SO 2 能形成酸雨，还能造成光化学污染 √
C.汽车改用天然气或氢气为燃料，能有效减少对空气的污染 D.植树造林，增大绿化面积，可有效净化城市空气
解析：SO 2 的排放能形成酸雨，光化学烟雾的形成主要与烃类及氮氧化物有关。 2.下列物质的分类，正确的是( )。
A.尿素——有机物 纯碱——盐 水——氧化物 √ B.油脂——混合物 胆矾——纯净物 漂白粉——化合物 C.液氨——非电解质 碳酸钙——弱电解质 醋酸——强电解质 D.金刚石——原子晶体 二氧化硅——分子晶体 食盐——离子晶体
解析：B项，漂白粉是混合物；C项，碳酸钙是强电解质，醋酸是弱电解质；D项，二氧化硅是原子晶体；故选A。
3.NH 3 .H 2 O达到电离平衡的标志是( )。 A.溶液中没有NH 3 .H 2 O分子
B.溶液中NH 3 、H 2 O、NH 3 .H 2 O、NH 4 共存 C.c(H ).c(OH )=K W
D.溶液中c(NH 4 )保持不变 √
解析：无论NH 3 .H 2 O是否达到电离平衡，溶液中均有NH 3 、H 2 O、NH 3 .H 2 O、OH 、NH 4 、H ，K w =c(H ).c(OH )始终不变；NH 3 .H 2 O达到电离平衡时，各成分的含量保持不变，故D正确。 4.下列叙述不正确的是( )。
A.物质的量浓度相等的(NH 4 ) 2 SO 4 、NH 4 HCO 3 、NH 4 Cl三种溶液中，NH 4 物质的量浓度大小关系是：(NH 4 ) 2 SO 4 ＞NH 4 Cl＞NH 4 HCO 3
B.在NaHCO 3 溶液中存在c(Na )=c(CO 3 )+c(HCO 3 )+c(H 2 CO 3 ) C.pH=6的NH 4 Cl溶液与pH=6的HCl溶液中，水的电离程度相同 √
D.常温下，0．05 mol.L 硫酸溶液的pH=1，若温度升高到100℃，溶液的pH变化不大
解析：碳酸氢铵是弱酸弱碱盐，碳酸根离子水解大于电离，故促进了铵根离子水解，氯化铵和硫酸铵都是强酸弱碱盐，故物质的量浓度相等的三种溶液中，NH 4 物质的量浓度大小关系是：(NH 4 ) 2 SO 4 ＞NH 4 Cl＞NH 4 HCO 3 ，故A项正确；根据物料守恒得，c(Na )=c(CO 3 )+c(HCO 3 )+c(H 2 CO 3 )，故B项正确；氯化铵的氢离子全部是水电离出来的，它的氢离子浓度为10 ，盐酸中OH 全部是由水电离出来的，pH=6的盐酸中氢氧根离子浓度为10 ，故二者水的电离程度不同，故C项错误；常温下。硫酸为强酸，在溶液中几乎完全电离。若温度升高到100℃，溶液的pH变化不大，故D项正确；选C。 5.下列离子方程式正确的是( )。
A.将少量CO 2 气体通入NaOH溶液中CO 2 +2OH ＝CO 3 +H 2 O √ B.Na与冷水反应Na+H 2 O＝Na +OH +H 2 ↑
C.CaCO 3 溶于醋酸溶液中CaCO 3 +2H ＝Ca +CO 2 ↑+H 2 O D.CuSO 4 溶液中滴入Ba(OH) 2 溶液Cu +2OH ＝Cu(OH) 2 ↓
解析：将少量CO 2 气体通入NaOH溶液中生成碳酸钠和水，离子方程式为：CO 2 +2OH ＝CO 3 +H 2 O，故A项正确；B项离子方程式未配平；CaCO 3 与醋酸溶液反应的离子方程式中，醋酸应写分子式，故C项错误；CuSO 4 溶液中滴入Ba(OH) 2 溶液生成BaSO 4 沉淀和Cu(OH) 2 沉淀，故D项错误；故选A。 6.X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素的核电荷数依次增大，由X元素组成的一种单质是自然界中最硬的物质，Z与W同主族，Y、Z、W的最外层电子数之和与R元素的核外电子数相等。下列叙述正确的是()。 A.原子半径由大到小的顺序是：R＞W＞X＞Y＞Z
－
2－
2+
－
+
2+
+
－
－
2－
－8
－6
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+
2－
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－1
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2－
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+
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+
+
－
+
B.均能形成氢化物，且R的氢化物最稳定 C.最高正价均与其最外层电子数相等
D.R元素形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 √
解析：X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素且核电荷数依次增大，由X元素组成的一种单质是自然界中最硬的物质，可推知X为C，Z与W同主族，Y、Z、W的最外层电子数之和与R元素的核外电子数相等，根据短周期主族元素位置推断，Y为N，Z为O，W为S，R为Cl，则原子半径由大到小顺序为W＞R＞X＞Y＞Z，故A项错误；R为Cl，其氢化物是HCl，Z的氢化物为水，水在五种氢化物中最稳定，故B项错误；氧元素一般情况下无正价，故C项错误；R元素形成的最高价氧化物对应的水化物为HClO 4 ，其酸性最强，故D项正确；故选D。
7.N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )。 A.22gCO 2 中含有共用电子对数为2N A √ B.1mol羟基中含有的电子数为10N A
C.常温常压下，22．4L乙烯中C-H键数为4N A D.在化学反应中，每产生1molI 2 转移电子数为2N A
解析：根据二氧化碳结构式应为O=C=O，22gCO 2 中含有共用电子对数为2N A ，A项正确；1mol羟基中含有的电子数应为9N A ，B项错误；常温常压下，气体摩尔体积不能用22．4L／mol进行计算，C项错误；在化学反应中，每产生1molI 2 转移电子数为不一定是2N A ，如果是I 被其他试剂转化成I 2 ，那确实是2mol，但是，如果是碘元素自身的归中反应，即IO (次碘酸根)和I 发生归中反应，IO +I +2H
+
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－
＝I 2 +H 2 O，这里生成1mol的I 2 只转移1mol电子，D项错误；故选A。
8.下列叙述正确的是( )。
A.已知常温下食盐在水中的溶解度为36g，则200g饱和食盐水中含有72g的食盐 B.10gSO 3 溶解在90g水中，所得溶液的溶质质量分数为10％ C.Na 2 O 2 晶体中，阳离子与阴离子的物质的量之比为2：1 √ D.医用酒精的浓度为95％
解析：常温下食盐在水中的溶解度为36g，指的是食盐在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量，而200g饱和食盐水中水的质量小于200g，则含有食盐的质量小于72g，故A项错误；10gSO 3 溶解在90g水中，SO 3 与水反应所得溶液为H 2 SO 4 溶液，故其溶质质量分数应大于10％；Na 2 O 2 晶体中含钠离子和过氧根离子，阳离子与阴离子的物质的量之比为2：1，正确；医用酒精的浓度通常为75％，故D项错误；故选C。
9.下列操作不正确的是( )。 A. B. C. D. √
解析：过滤操作时漏斗下端管口应贴紧烧杯内壁，故D项错误；故选D。 10.某溶液能与铝片反应生产氢气，原溶液中还可能大量含有的离子是( )。 A.Na 、Mg 、Cl 、NO 3 √ B.Na 、NH 4 、CO 3 、Cl C.K 、Fe 、Cl 、HCO 3 D.K 、Al 、Cl 、SO 4
解析：某溶液能与铝片反应生产氢气，则该溶液既可能显酸性，也可能显碱性；A项各离子在酸、碱性溶液中均可共存；B项NH 4 、CO 3 不能共存；C项Fe 和HCO 3 不能共存；D项Al 在碱性溶液中不能存在；故选A。
11.下列选项中，属于《义务教育化学课程标准(2011年版)》课程内容一级主题的是( )。 A.微粒构成物质 B.物质构成的奥秘 √ C.金属与金属矿物 D.保护好我们的环境
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2+
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3+
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3+
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2－
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2+
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－
解析：《义务教育化学课程标准(2011年版)》指出，课程内容包括5个一级主题，分别为“科学探究”“身边的化学物质”“物质构成的奥秘”“物质的化学变化”和“化学与社会发展”。 12.新课程倡导的学习方式是( )。 A.自主学 B.合作学习 C.探究学习 D.以上均是 √
解析：新课程倡导的学习方式是自主学习、合作学习、探究学习。
13.下列哪组实验全部属于《义务教育化学课程标准(2011年版)》规定的基础学生实验( )。 A.氧气的实验室制取、燃烧的条件、氨气的实验室制取
B.氧气的实验室制取、粗盐提纯、一定质量分数的氯化钠溶液配制 C.二氧化碳的实验室制取、燃烧的条件、溶液酸碱性的检验 √
D.氮气的实验室制取、溶液酸碱性的检验、一定质量分数的氯化钠溶液配制
解析：课程标准规定的基础实验有：氧气的实验室制取与性质、二氧化碳的实验室制取与性质实验活动、燃烧的条件、金属的物理性质和某些化学性质、一定质量分数的氯化钠溶液的配制、酸碱的化学性质、溶液酸碱性的检验实验活动、粗盐提纯。C选项全部符合。
14.教师在进行“二氧化碳的密度”教学时，设计了如下活动，教师给出实验研究方案，学生在教师的引导下，收集两小瓶二氧化碳，先用一小瓶二氧化碳熄灭下层火焰，而上层蜡烛继续燃烧，再用一小瓶二氧化碳熄灭上层火焰，观察现象，解释原因，该活动中学生的学习方式属于( )。 A.被动接受式 B.主动接受式 C.引导探究式 √ D.自主探究式
解析：引导探究式教学，又称发现法、研究法，是指学生在学习概念和原理时，教师只是给他们一些事例和问题，让学生自己通过阅读、观察、实验、思考、讨论等途径去独立探究，自行发现并掌握相应的原理和结论的一种方法。它的指导思想是在教师的指导下，以学生为主体，让学生自觉主动地探索，掌握认识和解决问题的方法和步骤，研究客观事物的属性，发现事物发展的起因和事物内部的联系，从中找出规律，形成自己的概念。所以选择C
15.在化学课程教学过程中，如果发现学生出现疲劳、无精打采的现象时，老师所采取的解决措施应当是( )。 A.对个别学生典型进行批评警示 B.让全体学生休息一会在进行授课 C.积极变换学习活动方式 √ D.设计精炼的习题让学生上台演练
解析：学生出现疲劳、无精打采的现象时，积极变换学习活动方式，引起学生的学习兴趣、高效完成教学内容是恰当的处理方式。
16.在教材编写中注重对学生学习方法的指导，以下属于不正确的指导方式是( )。 A.请将观察到的现象和测得的数据记入表中的空格内 B.在下列实验中某一步骤是必须做的 C.记住这句话并背下来，课下要多加练习 √
D.请与你的同桌就这个问题开展讨论，提出肯定或否定的理由 解析：
17.新课程提倡的发展性课程评价模式强调评价要注重( )。 A.以学论教 √ B.以教论学 C.教师的教 D.学生的学
解析：发展性评价是与教学过程并行的同等重要的过程，它渗透于教学活动的每一个环节，强调评价注重以学论教。
18.下列不属于化学技能性知识是( )。
中学教师资格考试(初级化学学科知识与教学能力)-试卷30
