旗开得胜 教 案
课题：第二节 原子结构与元素的性质（3） 授课班级 课 时 1、了解元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质 知识 教 学 目 的 过程 与 方法 情感 态度 价值观 重 点 电负性的意义 与 技能 2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则。 3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质 4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力 难 点 知 电负性的应用 3、电负性 1
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旗开得胜 识 结 构 与 板 书 设 计 (1) 键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子 孤电子：元素相互化合时，元素的价电子中没有参加形成化学键的电子的孤电子。 （2）定义：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。 （3）意义：元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱。 (4) 电负性大小的标准：以F的电负性为4.0和Li的电负性为1.0作为相对标准。 (6) 元素电负性的应用 ①元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系 ②电负性与化合价的关系 ③判断化学键的类型 4元素周期中处于对角线位置的元素电负性数值相近，性质相似。 ○对角线规则：教学过程 教学方法、手段、师生活动 教学步骤、内容 ［复习］1、什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么 关系？ 2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？ ［讲］元素相互化合，可理解为原子之间产生化学作用力，形象地叫做化学键，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性1
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旗开得胜 的概念是由美国化学家鲍林提出的，用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小(如图1—22)。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。 ［投影］ ［板书］3、电负性 (1) 键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子 孤电子：元素相互化合时，元素的价电子中没有参加形成化学键的电子的孤电子。 ［讲］用来表示当两个不同原子在形成化学键时吸引电子能力的相对强弱。鲍林给电负性下的定义是“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”。 ［板书］（2）定义：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。 （3）意义：元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱。 ［讲］鲍林利用实验数据进行了理论计算，以氟的电负性为4．0和1
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人教版高中化学选修三教案-1.2 原子结构与元素的性质 第三课时
