命题角度1 Fe2、Fe3的性质及转化
1．下列试剂中，不能使Fe2转化为Fe3的是( ) ①氯气 ②NaCl溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④稀硝酸 ⑤盐酸 ⑥NaNO3溶液
A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．②⑤⑥
2．(2024·烟台质检)FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确的是( )
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A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 B．沉淀过程中有CO2气体放出
C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
3．将几滴KSCN(SCN是“类似卤离子”)溶液加入到含有Fe3的酸性溶液中，溶液变为红
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色，将该红色溶液分为两份；①向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是( ) A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化，使Fe(SCN)3消失 B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3还原为Fe2 C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN还原
D．SCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2 4．某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验。 实验Ⅰ：将Fe3转化为Fe2
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(1)Fe3与Cu粉发生反应的离子方程式为_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案。
实验方案 步骤1：取4 mL________mol·L1CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 mol·L－1－＋
现象 结论 产生白色沉淀 KSCN溶液 CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀 无明显现象 步骤2：取________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________
查阅资料
已知：①SCN的化学性质与I相似②2Cu2＋4I===2CuI↓＋I2
Cu2与SCN反应的离子方程式为_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 实验Ⅱ：将Fe2转化为Fe3
实验方案 －＋
＋
＋
－－
－
＋
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现象 向3 mL 0.1 mol·L1FeSO4溶液中加入1 mL 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色稀硝酸
探究上述现象出现的原因： 查阅资料：Fe2＋NO
＋
消失，溶液变为黄色 Fe(NO)2(棕色)
＋
(3)用离子方程式解释NO产生的原因____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析： 反应Ⅰ：Fe2与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2与NO反应
①依据实验现象，可推知反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ________(填“快”或“慢”)。 ②反应Ⅰ是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明
________________________________________________________________________。 ③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_______________________。 命题角度2 Fe2、Fe3的检验
5．可检验FeCl3溶液中是否含FeCl2的试剂是( ) A．KSCN溶液 C．NaOH溶液
B．HCl溶液 D．酸性KMnO4溶液
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6．(2024·青岛质检)只选用下列试剂中的一种就可以鉴别氯化铁、硝酸钠、氯化铝和硫酸镁四种溶液，这种试剂是( )
A．BaCl2 B．KSCN C．NaOH D．AgNO3 7．能检验某溶液中有Fe2无Fe3的实验事实是( ) A．向溶液中加入2滴KSCN溶液立即变红
B．向溶液中加入少许氯水后再加2滴KSCN溶液立即变红
C．向溶液中加入2滴KSCN溶液无明显变化，再加入少许氯水立即变红 D．向溶液中加入少许NaOH溶液立即产生红褐色沉淀
8．(2024·保定调研)某学生欲确定某盐的成分，将其配成溶液甲，鉴定流程如下图所示：
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＋
下列说法正确的是( )
A．如果甲中含有S2，则乙是硫黄沉淀 B．丙中肯定含有Fe3，所以甲是FeBr2溶液 C．甲中含有铁元素，可能显＋2价或者＋3价
D．若甲溶液滴加酸性KMnO4溶液，溶液变为黄色，则甲中一定含有Fe2
＋
＋－
答案精析
1．D
2．D [向FeSO4溶液中加NH4HCO3生成FeCO3，过滤、洗涤，即可得到FeCO3固体。FeSO4溶液若变质会生成Fe3＋，可利用KSCN溶液检验，故A正确；FeSO4与NH4HCO3发生的反应为Fe2＋＋2HCO－3===FeCO3↓＋H2O＋CO2↑，则沉淀过程中有CO2气体放出，故B正确；过滤操作常用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；Fe2＋在空气中加热易被氧化为Fe3
＋，所以
FeCO3在空气中高温分解不能得到纯净的FeO，故D错误。]
3．C
4．(1)2Fe3＋Cu===2Fe2＋Cu2 (2)0.1
4 mL 0.2 mol·L1 FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 mol·L1KSCN溶液 2Cu2＋4SCN===2CuSCN↓＋(SCN)2
(3)3Fe2＋4H＋NO3===3Fe3＋NO↑＋2H2O (4)①慢 ②取少量反应Ⅰ的溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应Ⅰ是一个不可逆反应 ③Fe2
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被硝酸氧化为Fe3，溶液中Fe2浓度降低，导致平衡Fe2＋NO
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Fe(NO)2逆向移动，最
＋
终Fe(NO)2完全转化为Fe3，溶液由棕色变为黄色
解析 (1)Fe3＋与Cu粉发生反应生成亚铁盐和铜盐，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2
＋＋Cu2＋。(2)由反应1，Cu2＋为
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可知图1中得到溶液中Fe2＋为0.2 mol·L－
0.1 mol·L－1，分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入KSCN溶液进
行对照实验，故实验方案为：步骤1：取4 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 mol·L－1 KSCN溶液，步骤2：取4 mL 0.2 mol·L－1 FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 mol·L－1 KSCN溶液，由题目信息Ⅱ可知，Cu2＋与SCN－反应生成CuSCN沉淀，同时生成(SCN)2，反应离子方程式为：2Cu2＋＋4SCN－===2CuSCN↓＋(SCN)2。(3)亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，反应生成铁离子、NO与水，反应离子方程式为：3Fe2＋＋4H＋
3＋＋NO－3===3Fe＋NO↑＋2H2O。(4)①溶液先变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液
变为黄色，反应速率快的反应现象最先表现，反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的慢。②反应中硝酸过量，若存在平衡，溶液中含有Fe2＋，否则没有Fe2＋，具体的实验方案是：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应Ⅰ不是可逆反应。
2024高考化学一轮习题：第三章 微考点16 Fe2+、Fe3+的性质及检验 (含解析)
