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高中化学重要知识点详细总结(整理)

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高中化学重要知识点详细总结

高考是人生至关重要的一场考试,想在这场战役中取得漂亮的好成绩,扎实的复习是必不可少的,下面高考化学的必背知识点请同学们一定要记牢!!! 一、俗名

纯碱、苏打、口碱:Na2CO3 小苏打:NaHCO3 大苏打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2 重晶石:BaSO4(无毒) 碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·10H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O 干冰:CO2 明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 +CaCl2(混和物) 泻盐:MgSO4 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2 皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2 刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3溶液 铁红、赤铁矿:Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(磷肥):Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4

水煤气:CO和H2 光化学烟雾:NO2和烃类在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。 铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2 氯仿:CHCl3 电石:CaC2 电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯 酒精、乙醇:C2H5OH 冰醋酸 CH3COOH 裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、二烯烃等。 甘油C3H8O3 焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛 HCHO

福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸 HCOOH 草酸:乙二酸 HOOC—COOH 葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麦芽糖:C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)n硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH

二、 颜色

铁:铁粉是黑色的;铁块是银白色的。 Fe2+—浅绿色 Fe3O4—黑色晶体 Fe(OH)2—白色沉淀 Fe3+—黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体 铜:红色 Cu2+—蓝色 CuO—黑色 Cu2O—红色 CuSO4(无水)—白色 CuSO4·5H2O—蓝色 Cu2(OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 Cl2、氯水—黄绿色 F2—淡黄绿色气体 Br2—深红棕色液体 I2—紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶 KMnO4--—紫黑色固体 MnO4-——紫红色Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体(沸点44.8 0C) 品红溶液—红色 氢氟酸:HF—腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体

三、几个很有必要熟记的相等式量

20:Ne 、HF 40:Ar Ca MgO NaOH 28:CO N2 C2H4 44:CO2 N2O C3H8 56: Fe CaO KOH 64: Cu SO2

60: CH3COOH CH3CH2CH2OH HCOOCH3 80: Br、SO3 CuO NH4NO3 98: H2SO4 H3PO4 100: CaCO3 KHCO3 Mg3N2 160: Br2 CuSO4 Fe2O3 1.常用相对分子质量

Na2O2:78 Na2CO3:106 NaHCO3:84 Na2SO4:142

BaSO4:233 Al (OH)3:78 C6H12O6:180 2.常用换算

5.6L——0.25 mol 2.8L——0.125 mol 15.68L——0.7 mol

20.16L——0.9 mol 16.8L——0.75 mol

四、特殊试剂的存放和取用10例

1.Na、K:隔绝空气;防氧化,保存在煤油中(或液态烷烃中),(Li用石蜡密封保存)。用镊子取,玻片

上切,滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗处。镊子取,立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分。 3.液Br2:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封。瓶盖严密。

4.I2:易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处。 5.浓HNO3,AgNO3:见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处。

6.固体烧碱:易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 7.NH3·H2O:易挥发,应密封放低温处。 8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易挥发、易燃,密封存放低温处,并远离火源。 9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液:因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配。 10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置。

五、能够做喷泉实验的气体

1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。

2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液; 3、C2H2、C2H2与溴水反应

六、常见的重要氧化剂、还原剂

氧化剂 活泼非金属单质:X2、O2、S

还原剂 活泼金属单质:Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质: C、H2、S 低价金属离子:Fe2+、Sn2+ 非金属的阴离子及其化合物: S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 高价金属离子:Fe3+、Sn4+ 不活泼金属离子:Cu2+、Ag+其它:[Ag(NH3)2]+、新制Cu(OH)2 含氧化合物:NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、低价含氧化合物:CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、 H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、H2C2O4、含-CHO的有机物:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水 葡萄糖、麦芽糖等 既作氧化剂又作还原剂的有:S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物 七、“10电子”、“18电子”的微粒小结

1.“10电子”的微粒: 一核10电子的 二核10电子的 三核10电子的 四核10电子的 五核10电子的 2.“18电子”的微粒 一核18电子的 二核18电子的 三核18电子的

分子 Ne HF H2O NH3 CH4 分子 Ar F2、HCl H2S 离子 N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+ OH?、 NH2? H3O+ NH4+ 离子 K+、Ca2+、Cl ̄、S2? HS? 、O22?

四核18电子的 PH3、H2O2 五核18电子的 SiH4、CH3F 六核18电子的 N2H4、CH3OH 注:其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。

八、微粒半径的比较:

1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)

如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如:Li

4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如:F-> Na+>Mg2+>Al3+ 5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

九、 常用的化学常识:

1、常用酸、碱指示剂的变色范围: 指示剂 甲基橙 酚酞 石蕊 <3.1红色 <8.2无色 <5.0红色 PH的变色范围 3.1——4.4橙色 8.2——10.0浅红色 5.0——8.0紫色 >4.4黄色 >10.0红色 >8.0蓝色 2、地壳中:含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸 3、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

4、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等; 5、在惰性电极上,各种离子的放电顺序: 阴极(夺电子的能力):Au3+ >Ag+>Cu2+ >H+>Pb2+ >Fe2+ >Zn2+ >H+(H2O)>Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

阳极(失电子的能力):S2- >I- >Br>Cl- >OH- >含氧酸根

注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化反应(Pt、Au除外) 6、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物; (2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H多或O少而至H、O不平则在那边加水。 例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时: 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 7、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。

例:电解KCl溶液:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 8、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应: Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

分析:在酸性环境中,补满其它原子: 应为: 负极:Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:

为: 阴极:PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

9、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多) 10、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;

11、晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有: Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的: 金刚石 > SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O). 12、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。

13、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例: I2 +SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 14、分子间能形成氢键的物质:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否发生双水解。 16、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应) 计算时的关系式一般为:—CHO —— 2Ag 注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊: HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O 17、污染大气气体:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。

十.“四同”辨析

1.同位素 具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有3种同位素: H、D、T。

2.同素异形体由同种元素组成性质不同的单质,互称同素异形体.如金刚石与石墨、C60 ,白磷与红磷,O2与O3 ,正交硫与单斜硫。

3.同分异构体 具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。 ※ 你能说出中学阶段的几种跨类异构吗?

4.同系物 结构相似分子组成上相差一个或若干个CH2 原子团的一系列化合物互称同系物。 ※ 请总结出两种化合物互称同系物应具备的最基本条件。

十一、无机反应中的特征反应

?1.与碱反应产生气体 ?Al、Si?OH???H2? ??单质?2Al?2NaOH?2H2O?2NaAlO2?3H2?

? Si?2NaOH?H2O?Na2SiO3?2H2???

2.与酸反应产生气体

3.Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体: S2O3+2H=S↓+SO2↑+H2O 4.与水反应产生气体

???HCl???H2???浓H2SO4??SO2??金属??????HNO3??NO2?、NO??????浓HSO4 ??单质???SO2?、CO2????2?C??浓HNO3?

???????NO2?、CO2???非金属?浓HSO4??SO2??????2??S??浓HNO3??????SO2?、NO2????2-+

??2Na?2H2O?2NaOH?H2?(1)单质 ???2F2?2H2O?4HF?O2?

?2Na2O2?2H2O?4NaOH?O2??

?Mg3N2?3H2O?3Mg?OH?2??2NH3?(2)化合物 ??Al2S3?6H2O?2Al?OH?3??3H2S??CaC?2HO?Ca?OH??CH?22222?

5.强烈双水解(不作要求)

2O?CO32?HCO3??H???CO2??Al?OH?3??2?3?2OAl与?SHS??H???H2S??Al?OH?3??H2O?AlO????Al?OH?3?2?????6.既能酸反应,又能与碱反应

(1)单质:Al (2)化合物:Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸。

CO2??O2??Na2CO3?????7.与Na2O2反应 H2O???O2??NaOH???

8.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 9.电解 ?H2O?电解???H2??O2??? 电解?Al?O2??Al2O3?熔融???? ?电解NaCl溶液????NaOH?Cl2??H2???

高温?金属+Al2O3 10.铝热反应:Al+金属氧化物???11. Al3+ Al(OH)3 AlO2-

12.归中反应:2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO

?催化剂???4N2+6H2O

?1.金属?盐?金属?盐13.置换反应:(1)金属→金属 ??2.铝热反应或H2O??H????H2??活泼金属(Na、Mg、Fe)(2)金属→非金属 ??2Mg?CO2?点燃???2MgO?C?

??2F2?2H2O?4HF?O2?(3)非金属→非金属 ?2C?SiO?高温???Si?2CO?2? 高温??CO?H2?C?H2O?? ?Cl(Br、I)?HS?S?2HCl(HBr、HI)2?222(4)非金属→金属

高温???金属?H2O?H2?金属氧化物???高温???金属?CO2?C?金属氧化物??

14、一些特殊的反应类型:

⑴ 化合物+单质 化合物+化合物 如:Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 ⑵ 化合物+化合物 化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O

⑶ 化合物+单质 化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2

15.三角转化:

高中化学重要知识点详细总结(整理)

高中化学重要知识点详细总结高考是人生至关重要的一场考试,想在这场战役中取得漂亮的好成绩,扎实的复习是必不可少的,下面高考化学的必背知识点请同学们一定要记牢!!!一、俗名纯碱、苏打、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O熟石膏:2CaSO4·.H2O莹石:Ca
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