实验六 周期、同主族元素性质的递变
●教学目标
1.巩固对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。 2.初步培养学生设计实验的能力。
3.激活学生思维，培养其勇于探索未知的精神。 ●教学重点
通过实验巩固对同周期、同主族元素性质递变规律的认识 ●教学难点
激活学生思维并促使其勇于探索未知 ●课时安排 1课时
●教学方法
探究、实验、比较、分析、归纳等 ●教学用具 投影仪 ●实验用品
试管、锥形瓶(10 mL)、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、点滴板、小刀、滤纸、玻璃片、镊子、砂纸、火柴、钠、镁条、钾、铝片、氯水(新制的)、溴水、NaOH溶液、NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、
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MgCl2溶液、AlCl3溶液、稀盐酸(1 mol·L1)、酚酞试液
●教学过程
［引言］前面我们从元素的原子结构入手，分析了同周期、同主族元素性质的递变规律，本节课我们通过实验来探究同周期、同主族元素金属性和非金属性的递变规律。
［板书］实验六 同周期、同主族元素性质的递变
［师］元素金属性和非金属性的强弱，用什么样的实验事实来进行判断呢？
［生甲］元素金属性的强弱，可以从它的单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱来判断。如果元素的单质跟水（或酸）反应置换出氢容易，而且它的氢氧化物碱性强，这种元素金属性就强，反之则弱。
［生乙］元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或跟氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。如果元素的最高价氧化物的水化物的酸性强，或者它跟氢气生成气态氢化物容易且稳定，这种元素的非金属性就强，反之则弱。
［师］同学们掌握得很好。今天我们就以第三周期的金属元素——钠、镁、铝为例，来研究同周期元素金属性的递变；以第一主族的钠、钾和第七主族的氯、溴、碘为例，来研究同主族元素金属性和非金属性的递变。
首先，我们来研究第一个问题。 ［板书］一、同周期元素性质的递变
［师］请同学们设计实验，比较钠、镁、铝三种金属的金属性强弱，并口答。
［学生思考后回答］方案1：让钠、镁、铝分别和水反应，比较它们反应的剧烈程度。 方案2：让钠、镁、铝分别和稀盐酸反应，比较它们反应的剧烈程度。
［师］好，这两种方案都符合要求。对于方案2中的钠与盐酸的反应，由于反应太剧烈，甚至发生爆炸，为安全起见，我们只做镁、铝分别与稀盐酸反应的实验。
有关钠与水反应的实验，我们这是第二次操作，希望大家操作时一定要注意钠块的用量，（绿豆大小），并注意观察其与水反应的剧烈程度是否和镁、铝一样。
［过渡］那么，我们在做有关镁、铝的实验时，又要注意些什么呢？
［师］(举起镁带〈未除氧化膜〉)同学们看，镁与水反应时，用此镁带行吗?
［生］不行。 ［师］怎样处理?
［生］用砂纸把表面的氧化膜擦掉。
［师］(举起铝箔)这是铝箔。看不出来在它的表面是否有其他物质，是不是就不用处理了呢? ［生］不是。需要处理，因为它的表面有氧化铝。
［师］前面做演示实验时，我们是用砂纸除铝表面的氧化膜的，今天我们用另一种方法——用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜。
现在，请同学们取铝箔置于盛有氢氧化钠溶液的试管中，请大家注意观察有什么现象发生? ［学生操作］
［问］有什么现象呢?
［生］铝箔表面产生了大量的气泡。
［问］氧化铝与氢氧化钠反应生成什么?有气体产生吗?
［生］氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，无气体产生。 ［师］那么，这气体是怎样来的呢?
［生］(疑惑地)难道铝和碱反应会产生气体? ［师］确实是这样!反应原理如下：
［板书］2Al+2NaOH+2H2O===２NａAlO2＋３Ｈ2↑ ［生］原来如此!
［师］请大家把铝箔取出来，用水淋洗。注意一定要洗干净，然后浸在水中待用。 ［学生操作］
［师］准备工作做好后，请大家做我们刚才设计的实验，并填写下表。 ［板书］1.Na、Mg、Al与水的反应 2.Mg、Al与酸的反应
［投影］1.钠、镁、铝与水的反应
钠 镁 铝 结论 注：镁、铝与水反应时需加热。 2.镁、铝与酸的反应 镁 铝 结论 与稀盐酸反应的现象 反应方程式 与滴有酚酞的水的反应现象 反应方程式 ［学生操作，教师巡视，并指导］
［学生可根据实验情况，口答表中空白内容，然后由老师填写在投影胶片上。如下表所示］ 1.
钠与水剧烈反应有气体产生，反应后溶液变红 镁加热与水反应，镁带上有气泡出现，镁表面附近溶液呈红色 铝与水在加热条件下无明显现象 2Na+2H2O===２NａOＨ＋Ｈ2↑ Mg+2H2O===Ｍｇ(OＨ)2＋Ｈ2↑ ——— 金属性Na＞Ｍｇ＞Al，同周期元素随着原子序数的递增金属性逐渐减弱 ［过渡］关于钠、镁、铝最高价氧化物的水化物的碱性强弱，我们可用下列实验进行验证。
［板书］3.MgCl2、AlCl3与碱的反应
［投影展示］3.分别向MgCl2和AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液 MgCl2 AlCl3 结论 反应现象 反应方程式 ［学生操作，并根据操作结果，口答，由老师填写上表］ ［上表的填写结果如下］ 出现白色沉淀 先出现白色沉淀，后沉淀消失 MｇCl2＋２NａOＨ===Ｍｇ（OＨ）2↓＋２NａCl AlCl3＋３NａOＨ===Al（OＨ）3↓＋３NａCl Al(OH)3＋NａOＨ===NａAlO2＋２Ｈ2O 碱性NaOH＞Ｍｇ(OＨ)2＞Al(OＨ)3，同周期元素随着核电荷数的递增，其金属性越来越弱 ［师］请同学们按以下方式进行实验，并与刚才实验的现象比较。
［投影展示］4.把MgCl2和AlCl3溶液分别滴加到NaOH溶液中去，并振荡。 MgCl2滴加到NaOH溶液中的现象 AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中的现象 ［学生操作，教师根据学生的操作结果，填表］ ［填写结果如下］
有白色沉淀 先有白色沉淀，振荡后随之消失，当滴加到一定程度时，又有白色沉淀生成 ［问题探究］分析氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液和向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液现象不同的原因。 （学生自由讨论后，选学生代表将讨论结果总结回答）
［生］向氯化铝中滴加氢氧化钠，先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝被过量的氢氧化钠溶液所溶解；向氢氧化钠中滴加氯化铝时，由于氢氧化钠一开始就是过量的，所以生成的氢氧化铝随即就被氢氧化钠溶解成偏铝酸钠和水，只要还有氢氧化钠，就不会出现沉淀，只有当氢氧化钠反应完时，继续滴加氯化铝才能又生成沉淀，只是不知其原理是什么。难道偏铝酸钠也能和氯化铝反应生成白色沉淀吗？
［师］对，正是如此。它们的反应原理是：
［板书］3NaAlO2＋AlCl3＋６Ｈ2O===４Al（OＨ）3↓＋３NａCl ［师］有关上述反应的实质，我们到高二时会理解得更透彻。
［过渡］刚才我们探讨了同周期元素性质的递变规律，接着我们来研究同主族元素性质的递变。 ［板书］二、同主族元素性质的递变
［师］请同学们比较钠、钾与水反应的现象的不同，以判断钠、钾的金属性强弱。 ［板书］1.Na、K与水的反应
Na K 结论 与滴有酚酞的水的反应现象 反应方程式 ［学生操作，并口答实验结果，由教师填写上表］ 答案：
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