主题22:盐类的水解
李仕才
考点三盐类水解的应用
1.盐类水解的重要应用 应用 举例 判断溶液FeCl3溶液显酸性,原因是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 的酸碱性 判断酸性强弱 相同浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8、9、10,则酸性:HX>HY>HZ 配制或贮2+3+配制CuSO4溶液时,加入少量H2SO4,防止Cu水解;配制FeCl3溶液时,加入少量盐酸,防止Fe水存易水解解;贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞 的盐溶液 胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子反应:Fe+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H 3++泡沫灭火3+成分为NaHCO3与Al2(SO4)3,发生的反应为Al+3HCAl(OH)3↓+3CO2↑ 器的原理 净水剂 化肥的使用 除锈剂 明矾可作净水剂,原理为Al+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H 铵态氮肥与草木灰不能混用 3++NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂 2.盐溶液蒸干时所得产物的判断
(1)水解生成难挥发性酸的盐溶液和酸根阴离子易水解的强碱盐溶液,蒸干后一般得原物质,如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s),Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。
(2)水解生成易挥发性酸的盐溶液,蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物,如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3,Al(OH)3灼烧得Al2O3。
(3)考虑盐受热时是否分解,如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解,因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO);NaHCO3Na2CO3;KMnO4K2MnO4和MnO2;NH4ClNH3↑+HCl↑。
(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化,如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。 (5)弱酸的铵盐蒸干后无固体,如NH4HCO3、(NH4)2CO3。
3.因相互促进水解而不能大量共存的离子组合 (1)Al与HC、C、Al、Si、HS、S、ClO。 (2)Fe与HC、C、Al、Si、ClO。 (3)N与Si、Al。 【特别提醒】
(1)N与CH3COO、HC虽能发生相互促进的水解反应,但能大量共存。 (2)Fe在中性条件下已完全水解。
1.下列有关说法正确的是()。
3+3+3+-2----A.由MgCl2溶液制备无水MgCl2,可直接将MgCl2溶液加热蒸干 B.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中,再加水稀释
C.室温下,测得氯化铵溶液的pH<7,证明一水合氨是弱碱:N+2H2ONH3·H2O+H3O+ D.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别经加热、蒸发、灼烧,所得固体的成分相同
【解析】由MgCl2溶液制备无水MgCl2时,先使MgCl2从溶液中结晶析出MgCl2·6H2O,然后MgCl2·6H2O在HCl气流中加热,防止MgCl2发生水解,A项错误;FeCl3易发生水解,故配制FeCl3溶液时,将其固体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释,以抑制FeCl3的水解,B项正确;盐类水解一般是微弱的,书写离子方程式时应使用“”,C项错误;水解方程式分别为
AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4,加热会促进水解,由于盐酸为挥发性酸,硫酸为难挥发性酸,故前者最终产物为Al2O3,后者最终产物为Al2(SO4)3,D项错误。
【答案】B
2.下列叙述中与盐类的水解有关的是()。
①纯碱溶液去油污②铁在潮湿的环境下生锈③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接工艺中的除锈剂④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶用橡皮塞而不能用玻璃塞⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A.①③④⑥B.①②⑤⑥ C.①③④⑤D.全部
【解析】①纯碱溶液因水解显碱性可去油污,正确;②铁在潮湿的环境下生锈,是电化学腐蚀,与水解无关,错误;③NH4Cl与ZnCl2溶液均因水解显酸性,可作焊接工艺中的除锈剂,正确;④Na2CO3溶液水解显碱性,则盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不用玻璃塞,正确;⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低,是因为亚硫酸被氧化为硫酸,与水解无关,错
误;⑥草木灰(含K2CO3)溶液因水解显碱性,铵态氮肥(含N)溶液因水解显酸性,两者不能混合施用,正确。
【答案】A
2019高考化学一轮复习主题22盐类的水解4含解析
