安徽六校教育研究会2024届高三第二次联考
理综试题
命题：合肥一六八中学
考试时间：150分钟 分值：300分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Cu：64
第Ⅰ卷 （选择题 共126分）
一 选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）
7、下列有关化学与生产、生活的说法中，正确的是 （ ） A.碳纤维、合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料
B.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强 C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去 8．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
B．1.0L1.0mo1·L－1的C6H12O6水溶液中含有的氧原子数为6NA C．1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA
D．25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA 9．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）
10.中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学
奖。下图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中正确的是（ ）
OH3COA.青蒿素分子式为C15H20O5
OB.可用蒸馏水提取植物中的青蒿素
OC.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应
OD.青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结
构中含有酯基
11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选实验 现象 结论 项 2＋向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加试管口出现红棕溶液中NO－3被FeA. 入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液 色气体 还原为NO2 CH3CH3B. 测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 前者pH比后者的大 非金属性：S>C 酸性： HCO3->Al(OH)3 相同温度下的sp：Mg(OH)2>Fe(OH)3 C. 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 出现白色沉淀 向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶D. 液，再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液 先有白色沉淀生成后变为红褐色沉淀 12．A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数,其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置,这三种元素原子的最外层电子数之和为17,质子数之和为31。D与F同周期,且在该周期中D元素的原子半径最大。下列说法不正确的是（ ）
A．C、D、G三种元素形成的盐，水溶液可能呈碱性
B．A、B、C三种元素间既能形成共价化合物，又能形成离子化合物 C．B、C、G的简单氢化物中C的氢化物稳定性最强 D．D、E、F、G形成的简单离子半径逐渐减小
13．25℃时，向盛有60mL pH=4 HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的温度(T)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．HA溶液的物质的量浓度为0.067mol·L-1 B．25℃时，HA的电离平衡常数约为1.5×10-9
C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+) D．b点时c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) 26、（14分）某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与I溶液发生反应的条件。
供选试剂：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、MnO4固体 （1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下： 操作 现象 向I的锥形瓶中加入______，.向II中产生无色气体并伴随大甲 的______中加入30% H2O2溶液，连接量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，I、Ⅲ，打开活塞 溶液迅速变蓝 向Ⅱ中加入MnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变乙 点燃酒精灯 蓝 向Ⅱ中加入MnO4固体，Ⅲ中加入适丙 量0.1mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝 点燃酒精灯 （2）丙实验中O2与I溶液反应的离子方程式是__________________________。 （3）对比乙、丙实验可知，O2与I溶液发生反应的适宜条件是___________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是________。 （4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液(填序号），证明了白雾中含有H2O2。
A.酸性 MnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品红 （5）资料显示：I溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4I +O2 +2H2O=2I2 + 4OH。该小组同学取20 mL久置的I溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）
________________________造成的,请设计实验证明他们的猜想是否正确 ________________________________________________。
27．（15分）氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程如图所示：
根据以上信息回答下列问题：
(1) 写出生产过程中________；Y________(填化学式)。
(2) 析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是________________________。
(3)写出生成CuCl的化学方程式：__________________________________。 (4)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是_________________。
(5)已知：常温下sp(CuCl)=1.6×10-7，sp(CuI)=1.2×10-12，现向CuCl饱和溶液中加入NaI固体至c(I-)=0.1mol/L，此时溶液中c(Cu+)/c(Cl-)=________。
(6)氯化亚铜的定量分析
①称取样品0.25 g置于已放入10 mL过量的FeCl3溶液的锥形瓶中，不断摇动。
②待样品溶解后，加水50 mL，邻菲罗啉指示剂2滴。 ③立即用0.10 mol·L－1硫酸铈标准溶液滴定至终点，同时做空白实验一次。 已知：
CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2；Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。 如此再重复2次测得：
1 2 3 空白实验消耗硫酸铈 0.75 0.50 0.80 标准溶液的体积/mL 0.25 g样品消耗硫酸铈 24.65 25.75 24.90 标准溶液的体积/mL ④数据处理：计算得CuCl的纯度为_________(平行实验结果相差不能超过0.3%)。
28．（14分）氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理： Ⅰ．催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
（1）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180J/mol 化学键 O=O C=O C≡O 键能(J/mol) 497 803 1072 则反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=________J/mol。
（2）在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2molNO、1molCO，10分钟时反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图1所示。
①该反应的平衡常数的计算式为___________________；前10分钟内用氮气表示的反应速率为____________________。
②若保持温度不变，15分钟时再向该容器中充入1.6molNO、0.4molCO2，则此时反应的
ν正________ν逆(填“＞”、“=”或“＜”) 。
③若保持其他条件不变，15min时压缩容器的体积至0.5L，20分钟时反应重新达到平衡，NO的浓度对应的点应是图1中的________(填字母)。
④某科研小组研究发现以Ag-SM-5为催化剂，NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示。若不使用CO，温度超过775，发现NO的分解率降低，其可能的原因是
____________________________________________________________________
_____。
Ⅱ．利用电化学原理，将NO2、O2和熔融NO3制成燃料电池，其原理如图3，该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是一种氧化物，可循环使用，石墨
Ⅱ是电池的 极，石墨Ⅰ附近发生的反应电极反应式为 相同条件下，消耗的O2和 NO2的体积比为 。 35【化学—选修3物质结构与性质】（15分）
碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）基态碳原子核外电子有 种空间运动状态，其价电子排布图为 ． （2）光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为 ，其碳原子杂化轨道类型为 杂化．
（3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示： 碳酸盐 MgCO3 CaCO3 BaCO3 SrCO3 热分解温度402 900 1172 1360 /℃ 阳离子半径66 99 112 135 /pm 试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？。 （4）碳的一种同素异形体﹣﹣C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子．立方烷（分子式：C8H8结构是立方体：是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间八面体空隙中．则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为 。
（5）碳的另一种同素异形体——石墨，其晶体结构如图所示，则石墨晶胞含碳原子个数为 个．已知石墨的密度为ρg·cm﹣3，C﹣C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为 cm．
（6）金刚石和石墨的物理性质差异很大，其中：熔点较高的是，试从结构分析；硬度大的是，其结构原因是 。
36、【化学—选修5有机化学基础】（15分）
光刻胶是一种应用广泛的感光树脂，它的一种合成路线如下：
安徽省六校教育研究会2024届高三化学第二次联考理综化学试题 Word版含答案
