龙泉中学、荆州中学、宜昌一中2024年秋季学期
高三九月联考
化 学 试 题
本试卷共4页，共20题。满分100分，考试用时90分钟
★祝考试顺利★
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 K39 S32 Cl35.5
第I卷 选择题(共40分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分。共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列说法正确的是（ ）
A．冠状病毒粒子直径约60220nm，故介于溶液和胶体粒子之间 B．装有无水硫酸铜的透气袋可以用作食品干燥剂 C．二氧化硅可用做计算机芯片
D．免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性 2.下列表示正确的是（ ）
A．二氧化碳的比例模型： B．丙醛的键线式：
C．次氯酸的电子式： D．异丙醇的结构简式：CH3 CH（OH）CH3
3.下列属于非电解质，但溶于水所得溶液能导电的是（ ） A．液氯
B．干冰
C．生石灰
D．冰醋酸
4.下列说法不正确的是（ ）
A．铝盐、铁盐水解形成胶体，可用于净水 B．臭氧具有强氧化性，可用于泳池消毒
C．浓硫酸可使胆矾失去结晶水，体现了脱水性
D．浓硝酸常因溶解了二氧化氮而呈黄色
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．2.8g乙烯中含有的共用电子对数目为0.5NA
B．100 mL 18mol·L－1浓硫酸常温下与足量金属铜反应转移电子数为1.8NA
C．标况下，2.24L HF中含有的分子数目为0.1NA D．18g C60和石墨的混合物中含有的碳原子数目为1.5NA
6.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO3 =9Fe(NO3)x + NO↑+ 14H2O下列判断
不合理的是（ ） A．Fe(NO3)x中的x为3
B．反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移 C．稀HNO3在反应中表现氧化性和酸性 D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
7.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置或结论不合理的是（ ） 7
A．鉴别纯碱与小苏打，纯碱热稳定性弱于小苏打 B．证明Na2O2与水反应放热，观察到脱脂棉燃烧 C．证明Cl2能与烧碱溶液反应
D．探究钠与Cl2反应，右侧的棉花球可以吸收过量的氯气 8.解释下列原理的反应方程式不正确．．．的是（ ） A．高炉炼铁：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
B．制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C．用过量NaOH去除烟气中SO2：SO2+OH- =HSO-3
D．提碘时用H2O2氧化I-：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2
9.有机化合物X的结构简式如图，关于X的下列说法正确的是（ ）
A．该有机物可发生加成反应、氧化反应、取代反应
B．所有原子一定共平面 C．苯环上的一氯代物有4种
D．最多可与5molH2发生加成反应
10.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）
①SiONaOH?NaHCl2???2SiO3???H2SiO3 ② AlCl电解?Al???NaOH3????NaAlO2
O③ 2H2ONa?NaO?NaOH
点燃2④ HOO2SO?2H2SO3?H2SO
24A．①④
B．①②
C．②③
D．③④
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（ ）
A．用玻璃棒蘸取待测液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明待测液含钠元素 B．向某试液中加入盐酸酸化的BaCl2 溶液，出现白色沉淀，则该试液中存在SO42-
C．向CuSO4溶液中加入KI 溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，
白色沉淀可能为CuI
D．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X 溶液中
一定含有Fe2+
12.某固体混合物X可能含有MgO、SiO2、Fe2O3、Fe、Cu、CaCO3中的一种或几种物质，进行如下实验以确定其组成(反应都充分进行)：
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下列有关说法不正确的是（ ） A．气体A中一定有CO2，可能有H2 B．浊液B中的沉淀可能有Mg(OH)2
C．溶液A中可能含有Ca2＋
、Fe2＋
，一定没有Fe3＋
D．固体A中一定有SiO2和Cu
13.由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向Co2O3中滴加浓盐酸 产生黄绿色气体 氧化性：Cl2
B．B
C．C
D．D
14.联氨?N2H4?可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．①转化中N2H4是还原剂
B．工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧 C．1molN2H4可处理水中1.5 molO2 D．③中发生反应后溶液的pH减小
15.下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（ ）
A．除去NaCl溶液中溶解的I2：加入CCl4萃取分液 B．除去Cl2中的HCl：通过饱和的食盐水 C．除去SO2中的H2S：通入足量酸性FeCl3溶液
D．除去CO2中的HCl：通过饱和碳酸钠溶液
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第Ⅱ卷 非选择题(共60分)
三、非选择题
16.（12分）二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
（1）在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－
氧化成CO2和N2，写出该反应的离子方程式：___________________________________________。 （2）某小组设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。
①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是________________。 ②装置A用于生成ClO2气体，该反应的离子方程式为________________。 ③装置B的作用是____________________
④当看到装置C中导管液面上升时应__________（选填“加快”或者“减慢”） 氮气的通入速率。 （3）设计以下装置测ClO2的质量。如图所示：
过程如下：
步骤1：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；
步骤2：按照右图组装好仪器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸没导管口；
步骤3：将生成的ClO2由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中，洗涤玻璃液封管2—3次，都倒入锥形瓶，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液； 步骤4：用c mol·L?1 Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去V mL Na2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I?+S4O62-)。
①装置中玻璃液封管的作用是_____________。
②测得通入ClO2的质量m(ClO2)=___________g(用整理过的含c、V的代数式表示)。
17. （14分） 对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和农药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应原理和装置图如下：
+MnO2
常温条件下的有关数据如下表所示：
相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm－3 颜色 水溶性 7
对氯甲苯 126.5 7.5 162 1.07 无色 难溶 对氯苯甲酸 156.5 243 275 1.54 白色 微溶 对氯苯甲酸钾 194.5 具有盐的通性，属于可溶性盐 实验步骤：在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g。
请回答下列问题：
（1）装置B的名称是____________，冷凝水由______（选填“a”或者“b”）处通入。
（2）量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是____________。（填选仪器序号）
A．10mL量筒 B．50mL容量瓶 C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管 （3）控制温度为93℃左右的方法是__________________。
（4）第一次过滤的目的是____________。滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是________________________。
（5）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是______________________________。 （6）本实验的产率是________________（保留3位有效数字）。
18.（11分）氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3，还有其它稀土元素)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：铈的常见化合价为+3、+4。四价铈不易进入溶液，而三价铈易进入溶液。
（1）焙烧后生成CeO2 ，焙烧氟碳铈矿的目的是______________________。
（2）酸浸时双氧水的作用是____________。
（3）为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是
_______________________________________。
（4）有机物HT能将Ce3+从水溶液中提取出来，该过程可表示为Ce3+ (水层)+3HT(有机层)CeT3 (有
机层)+3H+ (水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：
_________。
（5）已知，298K时，Ksp[Ce(OH)3]=5×l0-20，若溶液中c(Ce3+)=0.05mol·L-1，加碱调节pH到______________时Ce3+开始沉淀（忽略加碱过程中溶液体积变化）。
（6）写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：________________________。
19.（13分）有机物G可用作光电材料，其一种合成路线如图：
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2024届湖北省龙泉中学、荆州中学、宜昌一中高三9月联考化学试题
