泵，抽气，达到平衡时，体系与大气及泵隔断。观察管内液面高度，在五分钟内保持稳定不变，可以认为不漏气。
3．当将空气缓缓放入系统时，如放入空气过多，将有何种现象出现？怎样克服？
答：如果空气放入过多，等压管中有一端液面会明显偏高，两端液面高度不相同，此时可停止通大气，打开真空阀缓慢减压抽气，是两端液面平衡。如果抽气过多，可关闭真空泵重新通入空气使液面平衡。
4．答：标准状态是标准压力pθ和温度 T 下气体为纯理想气体的状态。
不可以，因为 lnKp 不一定等于lnKp θ。
动力学部分
实验 121蔗糖酸催化转化反应
1．蔗糖酸转化反应的速率与哪些因素有关？其反应速率常数又与哪些因素有关？
答：反应速率与反应速率常数、氢离子浓度、蔗糖浓度有关。
反应速率常数与反应物性质、浓度、温度、催化剂、压强有关。
20与哪些因素有关？ A ．α =AC，比例常数2【α】与哪些
因素有关？ α 与哪些因素有关？ D
答： A 与温度、光源、物质本性和旋光管长度有关。
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α与浓度、温度、光源、物质本性和旋光管长度。
只与物质本性有关。【α】 20 D k'的含义是什么？它与'，
k k ．实验测出蔗糖转化反应级数为一级，可求得速率常数
3 k？'后，还需要知道哪些数据才能求k有什么不同？已知
答：一定温度下，单位浓度时的反应速率。
定义都不同。。。。
水和氢离子的浓度以及其反应级数。
4．假若反应不能进行到底，由α、 α和 t 的数据能否求反应级数和k'？为什么？ ∞ t
答：能；见。p368
5．试剂加入顺序为将硫酸加入蔗糖溶液中，不能反过来滴加，因为氢离子为催化剂，滴加瞬间若体系中氢离子浓度过高，反应速率过快，不利于测定。
实验 122乙酸乙酯皂化反应
1．答：浓度一定，电导与电极成正比，可用前者来检验。
2．氢氧化钠和乙酸乙酯的初始浓度为什么要相等？若不等能否进行实验测定呢？
答：当二者浓度相等时，可表示为单组元的二级反应，推导简便。不等时也可测定，但需要进行推导。
3．在保持电导与离子浓度成正比关系的前提下，氢氧化钠和乙酸乙酯的浓度高一些好还是低一些好？为什么？
答：高一些好，这样使误差较小，灵敏度高，变化明显。
4．反应开始后不久，发现电导池的铂黑有脱落，此时应停止试验还是继续下去？为什么？
答：停止试验；因为此时电导池的常数会发生变化。
实验 123丙酮碘化反应
1．分析实验所得 D-t 线的形状并说明原因。
答：丙酮和氢离子大大过量，可看作一常数，并且 I 级数为 0，所以反应速率不随时间变化2为一常数。所以 D-t 线为一条直线。
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2．反应速率常数 k 的物理意义。
答：在一定温度下，相关组元取单位浓度时的反应速率。
3．答：由于氢离子大大过量，可看作一常数，并入速率常数项。
4．试验中若开始计时晚了，就本实验而言，对实验结果有无影响？为什么？对一般动力学实验而论，情况又该怎样 ?
答：对于本实验没有影响。对一般动力学而言，由于外推t=0 会发生变化。
物理化学实验思考题答案
