学年度第一学期高二期中考试 ２０１７－２０１８
－１))) Δ知,该反应的反B．由２H２(＋O２(＝２H２O(lH ＝－５７１６kJmolgg－１应热为５７１６kJmol
－１
))) Δ知,H２ 的燃烧C．由２H２(l＋O２(l＝２H２O(H ＝ －４８２６kJmolg－１热为４８２６kJmol
－１))()) ΔD．由C＋５O＝３CO＋４HlH ＝ －２２２１５kJmol３H８(g２(g２ g２O(
－１知,气体 C２２１５kJmol３H８ 的燃烧热为２
⑥用 NaHCO３ 与 AlSO４)２(３ 两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦在 NH４Cl或 AlCl３ 溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑨比较 NH４Cl和 NaS等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性 ２A．除①④⑦外
B．除⑤外
C．除③⑥外
D．全有关 ) 下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系不正确的是 ( １３．
/A．１０ molL NaCO３ 溶液: ２化 学 试 题
考试范围:选修四１－３章
说明:
选择题) 和第Ⅱ 卷 (非选择题) 两部分, 满分１１．本试卷分第Ⅰ卷 (００分,考试时间９０分钟.
(７．室温下等体积混合０１ molL－１ 的盐酸和００６ molL－１ 的 BaOH)２ 溶液后,２．请将所有答案填写答题卡上,答在试卷上无效.
溶液的pH 等于 ( )
３．可能用到的相对原子质量:H－１ C－１２ O－１６ S－３２
A．２０
B．１２３
C．１７
D．１２０
Fe－５６
８．已知气体 A 和气体B反应生成液态C为放热反应,则下列热化学方程式书第Ⅰ卷 (选择题 共６０分)
写正确的是(a＞０
)( )
一、选择题 (本大题包括２０ 个小题, 每小题３ 分, 共６０
分, 每小题只有一A．A(g)＋２B(g)＝C(l) ΔH ＝＋a kJ/mol 个正确选项)
B．A＋２B＝C ΔH ＝－a kJ/mol C．A(g)．关于强、弱电解质的叙述不正确的是＋２B(g)＝C(l) ΔH ＝－a kJ A. 强电解质在溶液中完全电离 ( )
,不存在电离平衡 D．A(g)＋２B(g)＝C(l) ΔH ＝－a kJ/mol 同一弱电解质溶液,温度不同时,导电能力不同
９．室温下,pH 均为２ 的两种一元酸 HA 和 HB 各 pH c B. HA C. 强电解质溶液导电能力一定很强１ mL,分别加水稀释,pH 随溶液体积的变化曲 5 ,
,弱电解质溶 液导电能力一定很弱
a 线如右图所示.下列说法正确的是 ( )
D.
强电解质在固态或液态时 可能不导电
的酸性比 的酸性弱
HB A．HA HB 2 b ．有一处于平衡状态的反应:X(s)＋３Y(g)２Z(g),ΔH ＜０.为了使平衡 向生成Z的方向移动,应选择的条件是 ( ) B．a 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性弱 C．若两溶液无限稀释,则它们的c(H＋
)相等 0 1000 溶液体积
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z
c(A－ )
（mL）
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥
D．对a、b 两点溶液同时升高温度, 则 － ．已知２９８K 时,合成氨反应 N２(g)＋３H２(g)２NH３(g) 增大 c(B
)ΔH ＝－９２０kJmol－１,将此温度下的１ molN２ 和３
molH２ 放在一密闭容１０．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ( )
器中,在催化剂存在时进行反应)( )
.测得反应放出的热量为 (假定测量过 ①醋酸与水能以任意比互溶 程中没有能量损失 温下,②醋酸溶液能导电 ③醋酸稀溶液中存在醋 酸分子 ④常０１mol/L 醋酸的pH 比０１ mol/L 盐酸的pH 大 A．一定小于９２０kJ B．一定大于９２０kJ ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出 CO２ ⑥０１ mol/L 醋酸钠溶液pH＝８９ C．一定等于９２０kJ
D．无法确定
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生 H２ 速．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) 率慢 ⑧pH＝a 的溶液的物质的量浓度等于pH＝a＋１ 的溶液的物质的A．pH＝１的溶液中:Fe２＋ 、NO－ － ＋３、SO２４、Na
量浓度的１０倍
B．由水电离 出的c(H＋ )＝１×１０－１４ molL－１ 的溶液中:Ca２＋ 、Cl－
、 A．②⑥⑦⑧ B．③④⑥⑦ C．③④⑥⑧ D．①②
HCO－
３、K－ １１．已建立平衡的某可逆反应, 当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时, C．c(H＋
)/c(OH－
)＝１×１０１２的溶液中:NH＋
、Cl－
、NO－ 、Al３＋ ３４３D．c(Fe下列叙述正确的是 ( ) ＋
)＝０１ molL－１的溶液中:K＋ 、ClO－ 、SO２－
４、
SCN－ ①生成物的体积分数一定增加 ②生成物的产量一定增加 ．下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是 ( ) ③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低 A. 因为水的离子积常数的表达式是:K w ＝c(H＋)c(OH－ ), 所以 Kw
⑤正反应速率一定大于逆反应 ⑥加入催化剂可以达到以上目的随溶液 H＋ 和 OH－ 浓度的变化而变化
A．①②
B．②⑤
C．③⑤
D．④⑥
B. 水的离子积常数 Kw 与水的电离平衡常数K电离 是同一个物理量 １２．下面提到的问题中,与盐的水解有关的是 ( )
C. 水的离子积常数仅仅是温度的函数,随着温度的变化而变化
①明矾和FeCl３ 可作净水剂
D.
水的离子积常数 Kw 与水的电离平衡常数K电离 是两个没有任何关系的 ②为保存FeCl３ 溶液,要在溶液中加少量盐酸
物理量
③实验室配制 AlCl３ 溶液时,应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释
．下列说法中正确的是 ( )
④NH４Cl与ZnCl２ 溶液可作焊接中的除锈剂
A．１０L００５ molL－１Ba(OH)２ 溶液与１
０L００５ molL－１ H２SO４ 反应时的⑤实验室盛放 Na２CO３、Na２SiO３ 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞, 而不能用反应热是中和热
玻璃塞
高二年级化学试题
第１页 (共６页 ) 高二年级化学试题
第２页 (共６页 ) c(Na＋ )＋c(H＋ )＝c(HCO－ ３)＋c(CO２－ )＋c(OH－ ３) B．１０ mol/L Na２CO３ 溶液: c(H－ ２CO３)＋c(HCO３)＋c(CO２－ ＋
３)＋C(Na)＝３０ mol/L C．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝５的混合溶液:
c(Na＋ )＝c(NO－
３) D．向醋酸钠溶液中加入少量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(CHO－ )＞c(Na＋
３CO)＞c(H＋ )＞c(OH－ ) ４．下列有关滴定操作的顺序正确的是 ( ) ①检查滴定管是否漏水;②用蒸馏水洗涤玻璃仪器;③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管;④装标准溶液和待测液并调整液面 (记录初读数); 取一定体积的待测液于锥形瓶中; ⑥
滴定操作 ⑤
A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥ C．②③①④⑤⑥
D．④⑤①②③⑥
５．对于达到平衡的可逆反应:X＋Y
W＋Z, 反 其他条件不变时,增大压强,正、逆反应速率 速应 v′（正）
(v)变化的情况如右图所 示. 下列对 X、Y、 率 v（正） v′（逆）
W、Z四种物质状态的描述正确的是 ( ) 、vA．WZ均为气体,X（逆）
、 , 、、Y 中只有一种为气体 0
时间
B．X Y 均为气体 W Z中只有一种为气体 C．X、Y 或 W、Z中均只有一种为气体 D．X、Y 均为气体,W、Z均为液体或固体 ６．根据下表,下列说法正确的是 ( )
化学式 电离常数(２５℃) CH３COOH Ka＝１８×１０－５ HKa１２３×１０－２ １＝２SO３ Ka＝６６×１０－８２ NH３H２O Kb＝１８×１０－５ A.
２５℃时,pH＝３的醋酸和pH＝１１ 的氨水等体积混合后, 混合液中水的电离是被促进的
B. Na２SO３ 溶液中滴加足量醋酸,反应的离子方程式为: SO２－
３＋
２CH３COOH＝SO２↑＋H２O＋２CH３COO－ C.
NaHSO,是因为Kw
３ 溶液呈酸性＞Ka２
Ka１
D.
０１mol/L 的CH３COOH 溶液与等浓度等体积的CH３COONa混合后,溶液中的微粒存在以下关系:
c(H＋ )＋c(CH３COOH)＝c(CH３COO－ )＋２c(OH－ )
高二年级化学试题
第３页 (共６页 )
１１２１１
３４５６对于难溶盐 MX,其饱和溶液中 M＋ 、X－ 的物质的量浓度之间的关系类似１７．于c(H＋ )c(OH－ )＝Kw ,存在等式c(M＋ )c(X－ )＝Ksp.现将足量的 ACl分别放入下列物质中,溶解度由大到小的排列顺序是 ( ) g①２０ mL００１ molL－１ KCl溶液 ②３０ mL００２ molL－１ CaCl２ 溶液
－１ 蒸馏水 溶液
③４０ mL００３ mol L HCl ④１０ mL ⑤５０ mL００５ molL－１ ANO３ 溶液 gA．①＞②＞③＞④＞⑤ C．⑤＞④＞②＞①＞③
B．④＞①＞③＞②＞⑤ D．④＞③＞⑤＞②＞①
()向盛有１ /滴２ /５mL０１ molL MCl~２ molL g２ 溶液的试管中滴加１
溶液,观察到有白色沉淀生成,该反应的离子方程式是 NaOH
.再滴加２滴０/１ molL
(２４．１０分)铁、铜单质及其化合物应用范围很广.现有含氯化亚铁杂质的氯
, 为制取纯净的 C化铜晶体(CuClH２O)uClH２O, 首先将其制成水２２２ ２溶液,然后按如图步骤进行提纯:
含杂质 化剂 X 溶液的水溶Ⅱ 液 I 加入氧 加入物质 Y FeCl３ 溶液,观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀,该反应的离子方程
. 式是
/的氨水.请回答以下问题: ２２．(８分)现有２５℃时０１ molL
() 若向氨水中加入少量硫酸铵固体, 此时溶液中 １
cNH３H２O
沉淀 溶液Ⅲ 一定条件 纯净的 CuCl2·2H2O cOH－２＋ ３＋ ２＋
、F已知 和F的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的p见下CueeH,
表:
三种气体,取 和 Y 按１∶１ 的物质的量之比混合,放入密闭１８．X、Y、Z X
(;填 “增大”“减小” 或 “不变”)
３＋ Fe２＋ Fe２＋ Cu容器中发生如下反应:X＋２Y ２Z, 达到平衡后, 测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为３∶２, 则 Y 的转化率最接近于 ( )
A．３３％ B．４０％
C．５０％
D．６５％
９．向０１ molL－１醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时,
溶液的导电能力将发生相应的变化,其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的 ( )
I
I
I
I
O
O
O
O
A V
B
VC V
D
V０．已知 K０sp(AgCl)＝１８×１０－１,K６sp(AgI)＝１０×１０－１.下列说法错误 的 是
( )
A. AgCl不溶于水,不能转化为 AgI B.
在含有浓度均为０００１molL－１的Cl－ 、I－
的溶液中缓慢加入 AgNO３ 稀溶液,首先析出 AgI沉淀 C. AgI比 AgCl更难溶于水,所以,AgCl可以转化为 AgI D.
常温下,AgCl若要在 NaI溶液中开始转化为 AgI,则 NaI的浓度必须不低于
１ ×１０－１１
molL－１
１８
第Ⅱ卷 (非选择题 共４０分)
三、非选择题 (本大题包括４个小题,共４０分)
１．(１２分)在一定条件下,xA＋yBzC 的反应达到平衡. (１
)已知 A、B、C 都是气体, 在减压后平衡向逆反应方向移动, 则x、y、z 之间的关系是 ;
(２)已知 C是气体,
且x＋y＝z, 在增大压强时, 如果平衡发生移动,则平衡一定向 移动;
(３)已知B、C 是气体,当其他条件不变,增大 A
的物质的量时,平衡不发生移动,则 A是 态物质.
(４)若加热后 C的质量分数减少,则正反应是
(填 “放热”
或 “吸热”)反应.
高二年级化学试题 第４页 (共６页 ) (２
)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,写出反应的离子方程式
; 所得溶液的pH ７ (填 “＞” “＜” 或 “＝”),用离子方程式表示其原因
.
(３)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝７, 此时c(NH＋
４)＝a mol/L,则c(SO２－
４)＝ ;
(４)若向氨水中加入pH＝１的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为１∶１,则
所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是
.
２３．(１０分)欲测定某 NaOH 溶液的物质的量浓度, 可用０１００ molL－１ 的
HCl标准溶液进行中和滴定 (用甲基橙作指示剂). 请回答下列问题:
(１)滴定时,盛装待测 NaOH 溶液的仪器名称为 ; (２)盛装标准盐酸的仪器名称为 ; (３
)滴定至终点的颜色变化为 ;
(４
)若甲学生在实验过程中, 记录滴定前滴定管内液面读27mL
数为０５０ mL, 滴定后液面如右图, 则此时消耗标准
溶液的体积为 ;
28mL
(５
)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下: 选取下述合理数据,计算出待测 NaOH 溶液的物质的量浓度为
;(保留四位有效数字)
实验序号 待测 NaOH 溶液０１０００ molL－１ HCl溶液的体积/mL 的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 １ ２５００ ０００ ２６２９ ２ ２５００ １００ ３１００ ３ ２５００ １００ ２７３１ (６
)下列哪些操作会使测定结果偏高 (填序号). A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C. 滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失 D.
滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数
高二年级化学试题 第５页 (共６页 ) 氢氧化物开始沉淀时的pH １９ ７０ ４７ 氢氧化物完全沉淀时的pH ３２ ９０ ６７ 请回答下列问题: (１
)加入氧化剂的目的是 . (２)最适合作氧化剂 X
的是 .
A．K２Cr２O７
B．NaClO C．H２O２
D．KMnO４ (３)加入的物质 Y
是 .
(４
)若不用物质 Y 而是直接用碱能不能达到目的? (填 “能”或 “不能”).若不能,试解释原因 .(５) 最后能不能直接蒸发结晶得到 CuCl２
２H２O 晶体?
(填 “能” 或 “不能”). 若能, 不用回答; 若不能, 回答该如何操作? .
(６
)若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙,产生的现象是 .
高二年级化学试题
第６页 (共６页 )
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河北省邢台市年高二上期中化学试题
