第一章 第二节 第1课时
基 础 巩 固
一、选择题
1．(2017·大理高一检测)同周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是( C )
A．原子序数：X>Y>Z C．原子半径：X>Y>Z
B．非金属性：X>Y>Z
D．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3
2．(2017·金华高一检测)某元素原子的核外电子排布示意图如下图所示，下列原子中，与该元素原子的化学性质相似的是( D )
3．下列说法中肯定错误的是( B ) A．某原子K层上只有一个电子
B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等
4．(2017·惠州高一检测)对于第3周期从左到右的主族元素，下列说法中错误的是
( B )
A．原子半径逐渐减小 B．电子层数逐渐增多 C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强 5．下列说法正确的是( B )
A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的是水
C．同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
6．(2017·遵义高一检测)下列事实不能用元素周期律解释的只有
( A )
A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 C．碱性：NaOH>LiOH
B．酸性：H2CO3>H2SiO3 D．热稳定性：HF>HBr
解析：A项，碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强与元素周期律没有关系，A错误；B项，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，B正确；C项，同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，C正确；D项，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的热稳定性逐渐减弱，D正确。
7．(2017·西安高一检测)W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法错误的是( A )
A．简单离子半径：W>X>Z
B．最简单气态氢化物的稳定性：Y
D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应
解析：W元素的质子数为18－10＝8，故W为氧元素；短周期主族元素中原子半径最大的是Na，故X为钠元素：常见的半导体材料是Si，故Y为硅元素；第3周期元素中，非金属性最强的是氯，故Z为氯元素。离子半径r(Cl)>r(O2)>r(Na)，A错误；稳定性
－
－
＋
HCl>SiH4，B正确；非金属性：O>Si，C正确；SiO2能与NaOH溶液反应，D正确。
8．(2017·扬州高一检测)下列化合物中阳离子与阴离子半径比值最小的是( B ) A．NaF
B．MgI2
C．KI
＋
＋
＋
D．KBr
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－
－
解析：根据粒子半径大小比较的规律，r(K)>r(Na)>r(Mg2)，r(I)>r(Br)>r(F)，通过比较可得知，MgI2中的阳离子与阴离子半径比值最小。
9．(2016·全国卷Ⅰ)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。
－
下列说法正确的是( C )
A．原子半径的大小W
解析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n是氯气，Z是氯元素；0.01 mol·L
－1
r溶液的pH为2，说明r是强酸，因此W是H；q的水溶液具有漂白性；s通常是难溶于
水的混合物，根据转化关系图可知m是水，r是氯化氢，q是次氯酸，p是烷烃(如甲烷)，因此X是碳元素，Y是氧元素。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小；W
二、非选择题
10．有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
(1)丙元素的元素符号为_O__，丙的原子结构示意图为 ；
23(2)乙元素的三种核素符号分别为_11H__、_1H(或D)__、_1H(或T)__；
(3)乙、丙两种元素形成的具有18电子的化合物是_H2O2__(填化学式)；
(4)甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式为 NaOH===Na＋OH 。
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解析：由题意知甲的M层有1个电子，所以甲为Na只有H，所以乙为H，丙为O。
，原子核内无中子的元素
(1)氧元素的元素符号是O，原子结构示意图是
23(2)氢元素有三种核素11H、1H(或D)、1H(或T)；
；
(3)H与O形成的18电子的化合物是过氧化氢，化学式是H2O2；
(4)由H、O、Na组成的化合物是NaOH，在水中完全电离产生钠离子、氢氧根离子，电离方程式为NaOH===Na＋OH。
11．(2017·合肥高一检测)下表是周期表中的一部分，根据A～I在元素周期表中位置，
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2017-2018学年高中化学必修二(人教版)练习：第1章 第2节 第1课时
