第一章 第二节 第1课时
基 础 巩 固
一、选择题
1.(2017·大理高一检测)同周期X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是( C )
A.原子序数:X>Y>Z C.原子半径:X>Y>Z
B.非金属性:X>Y>Z
D.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3
2.(2017·金华高一检测)某元素原子的核外电子排布示意图如下图所示,下列原子中,与该元素原子的化学性质相似的是( D )
3.下列说法中肯定错误的是( B ) A.某原子K层上只有一个电子
B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等
4.(2017·惠州高一检测)对于第3周期从左到右的主族元素,下列说法中错误的是
( B )
A.原子半径逐渐减小 B.电子层数逐渐增多 C.最高正化合价逐渐增大 D.元素的非金属性逐渐增强 5.下列说法正确的是( B )
A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的是水
C.同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D.第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
6.(2017·遵义高一检测)下列事实不能用元素周期律解释的只有
( A )
A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 C.碱性:NaOH>LiOH
B.酸性:H2CO3>H2SiO3 D.热稳定性:HF>HBr
解析:A项,碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强与元素周期律没有关系,A错误;B项,同主族自上而下非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,B正确;C项,同主族自上而下金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,C正确;D项,同主族自上而下非金属性逐渐减弱,氢化物的热稳定性逐渐减弱,D正确。
7.(2017·西安高一检测)W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X是短周期元素中原子半径最大的;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强,下列说法错误的是( A )
A.简单离子半径:W>X>Z
B.最简单气态氢化物的稳定性:Y
D.Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应
解析:W元素的质子数为18-10=8,故W为氧元素;短周期主族元素中原子半径最大的是Na,故X为钠元素:常见的半导体材料是Si,故Y为硅元素;第3周期元素中,非金属性最强的是氯,故Z为氯元素。离子半径r(Cl)>r(O2)>r(Na),A错误;稳定性
-
-
+
HCl>SiH4,B正确;非金属性:O>Si,C正确;SiO2能与NaOH溶液反应,D正确。
8.(2017·扬州高一检测)下列化合物中阳离子与阴离子半径比值最小的是( B ) A.NaF
B.MgI2
C.KI
+
+
+
D.KBr
-
-
-
解析:根据粒子半径大小比较的规律,r(K)>r(Na)>r(Mg2),r(I)>r(Br)>r(F),通过比较可得知,MgI2中的阳离子与阴离子半径比值最小。
9.(2016·全国卷Ⅰ)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。
-
下列说法正确的是( C )
A.原子半径的大小W
解析:短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,则n是氯气,Z是氯元素;0.01 mol·L
-1
r溶液的pH为2,说明r是强酸,因此W是H;q的水溶液具有漂白性;s通常是难溶于
水的混合物,根据转化关系图可知m是水,r是氯化氢,q是次氯酸,p是烷烃(如甲烷),因此X是碳元素,Y是氧元素。同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径的大小;W
二、非选择题
10.有甲、乙、丙三种元素,甲元素M层的电子数是其K层电子数的1/2,乙元素原子核内无中子,丙元素原子核内有8个质子。
(1)丙元素的元素符号为_O__,丙的原子结构示意图为 ;
23(2)乙元素的三种核素符号分别为_11H__、_1H(或D)__、_1H(或T)__;
(3)乙、丙两种元素形成的具有18电子的化合物是_H2O2__(填化学式);
(4)甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式为 NaOH===Na+OH 。
+
-
解析:由题意知甲的M层有1个电子,所以甲为Na只有H,所以乙为H,丙为O。
,原子核内无中子的元素
(1)氧元素的元素符号是O,原子结构示意图是
23(2)氢元素有三种核素11H、1H(或D)、1H(或T);
;
(3)H与O形成的18电子的化合物是过氧化氢,化学式是H2O2;
(4)由H、O、Na组成的化合物是NaOH,在水中完全电离产生钠离子、氢氧根离子,电离方程式为NaOH===Na+OH。
11.(2017·合肥高一检测)下表是周期表中的一部分,根据A~I在元素周期表中位置,
+
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2017-2018学年高中化学必修二(人教版)练习:第1章 第2节 第1课时
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