高中化学 离子反应总结

高考必考 离子反应总结

高考目标

1、离子反应概念和反应的条件 2、能够熟练书写离子反应方程式

3、掌握离子共存的与离子方程式正误的判断 教学重难点

离子共存、离子方程式的书写、离子方程式正误的判断 一、离子反应的条件 生成难溶、难电离、易挥发性物质；

或离子间发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应。 生成难溶物质———沉淀

H2SiO3 BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBr、AgI Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等 2、生成难电离物质---弱电解质 3、生成挥发性物质-----气体 4、发生氧化还原反应：

能相互发生氧化还原反应的离子[①+②]不能大量共存：

① 常见还原性较强的离子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32-。

② 氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、(H++NO3-) ③此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应

④在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存 5、发生络合反应

＋＋

Fe3＋与SCN－；Ag＋与NH4＋ 、OH－；反应生成［Fe(SCN)］2、［Ag(NH3)2］配离子。 6、双水解反应：

两者相遇发生双水解反应

＋＋＋

阳离子：Fe3 、Al3 、 NH4等

－－－

阴离子：CO32、 HCO3、S2 、 AlO2—等

＋－

注意Fe3和S2

如Al 3+ 与 HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3- 离子反应的方向：向体系中离子浓度减小的方向进行。 离子反应的本质：离子浓度的减小。 例题：

硝酸铅 [ Pb(NO3)2] 的稀溶液中，滴入几滴Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式：

。

试推测第二步离子反应发生的原因

［例题］往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（ ）

I I 0 V 0 Ｂ

V I I A

0 C

V 0 D

V

［思考］如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？

溶液的导电能力：主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度及其所带的电荷的多少。（弱电解质浓溶液的导电能力可能比强电解质的稀溶液导电能力强） 二、离子方程式的定义、书写及正误判断

1、定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 2、意义：某个反应 及 某类反应

3、书写步骤：写（基础）拆（关键）删（途径）查(保证) 书写离子方程式应注意的问题:

⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。

⑵单质、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)、难溶于水的物质在离子方程式中一律写化学式；强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。 ☆要拆的只是可溶性强电解质。 书写离子方程式应注意的问题:

⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。(除HSO4-外，其余的酸式酸根离子一般不拆) ⑷对于微溶物的处理:

作为生成物---不拆；作为反应物，若为稀溶液---拆写成离子，若为浊液或固体---不拆。 NaHSO3 + NaHSO4 水溶液中的反应

⑸反应物相对用量不同时离子方程式可能不同 ①过量型：Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应 Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应 ②定量型：等物质的量的明矾与Ba(OH)2溶液反应 等物质的量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应 等物质的量的FeBr2溶液与Cl2反应 ③目标型：明矾中滴入Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀 NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至呈中性 NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀

（6）氨水作为反应物是写成NH3·H2O ；作为生成物，加热或浓度很大时写成NH3 ↑ + H2O

完成下列离子方程式： （1）氨水和醋酸溶液混合

（2）碳酸氢铵溶液与热NaOH溶液混合 （3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合

（4）向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀完全

4、离子方程式正误判断原则（做到七看） 1）反应要能用离子方程式表示

（2）符合客观事实（要能发生反应） （3）符号“↑”“↓”“=”“ ”是否写对、写齐 （4）遵守守恒（质量、电荷守恒） （5）搞清存在形式（离子、化学式）（即改写要正确） （6）遵守固定组成原则及不要漏掉参加反应的离子

（7）遵守反应物间量的关系（即用量问题及试剂滴加顺序） 四、离子共存问题 1、（离子“不共存”的情况归纳 ）

（1）生成难溶物（2）生成气体或挥发性物质（3）生成难电离的物质（4）发生氧化还原反应（5）发生络合反应（6）发生双水解 下列离子能否大量共存，原因何在？ 1、 Fe3+ 和 S2–、 HS—

2、S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+ 3、NH4+ 与 CO32-、HCO3-

4、HCO3— 和 OH— ； HS—和 H+ 1、氧化还原趋势大的，发生氧化还原反应，不考虑双水解反应。 2、沉淀效应大的发生复分解反应，不发生双水解。 3、双水解反应较弱的仍可大量共存 4、某些弱酸的酸式酸根离子既不能与OH—共存，也不能与H+共存。如：HCO3—、HS—、 —HPO42、H2PO4—、HSO3—等。 注意离子共存题中的附加隐含条件 ① 溶液为无色透明： 如：Cu2+(蓝色）、Fe3+(棕黄色）、Fe2+(浅绿色）、MnO4—(紫红色）等。 ② 强碱性溶液中： ③强酸性溶液中：

－

④告知由水电离产生的H+（如：H+(水)=1×10 13 mol/L） 则溶液有可能为强酸性也有可能为强碱性。（因为两者都可以抑制水的电离） ⑤判断语气：一定共存、可能共存、不共存 ⑥其他：如：能与铝反应放出H2等

则溶液有可能呈强酸性也有可能为强碱性。

与金属铝反应能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是（ ） A. NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B. Na+、Ba2+、Cl-

C. NO3-、K+、Cl-、OH- D. AlO2-、K+、OH-、Al3+ 例题

已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。请回答下列问题：

(1)高碘酸是 (填“强酸”或“弱酸’’)，理由是：

(2)已知高碘酸和硫酸锰（MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是 ，反应的离子方程式是