溶液的配制及分析
【交流与讨论】
某学习小组在配制100mL2mol/LNaOH溶液时，设计了以下几个方案，请你对其进行评价： 方案1：取8克NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶解。 方案2：取8克NaOH于烧杯中，加水溶解并至100mL的刻度线。 方案3：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度线。
【归纳与总结】
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※一种匠心独运的仪器----容量瓶 1、 构造（见右图）
2、 容量瓶上标有 、 、 。
容量瓶的常见规格有 ml、 ml、 ml、 ml等。 …………………………………………………………………………………………
一、配制一定物质的量浓度的溶液的原理
由于溶质在溶解或稀释前后物质的量保持不变，
故对于固体溶质有 ，对于液态溶质有 。 二、配制仪器
当溶质为固体时，所用仪器为 托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、容量瓶 当溶质为液体时，所用仪器为 量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、容量瓶 三、实验步骤
1、计算：算出固体溶质的质量（或液体溶质的体积）。
2、称量：用天平称取固体溶质质量，（用量简量取所需液体溶质的体积）。
3、溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解。
【思考】：溶解时除了烧杯外还需要什么仪器？操作中应注意什么？ 4、转移：冷却到室温后，用玻璃棒引流，将溶液注入一定体积的容量瓶里。 【思考】：(1)溶质溶解后，溶液是否可马上移入容量瓶中呢？
(2)转移过程如果由于操作不当有部分液体溅出，如何处理？ 5、洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。 说明：洗涤用蒸馏水应少量多次，
6、定容：振荡，使溶液混合均匀。然后继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度1－2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低处恰好与刻度相切。
【思考】：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？ 7、振荡：把容量瓶盖紧，再倒转振荡摇匀。 8、装瓶、贴签
思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？
【活动与探究】
必修1—P24：配制100mL0.100mol/L Na2CO3溶液。
【归纳与总结】———配制一定物质的量浓度的溶液注意事项 1．容量瓶：容量瓶上标有温度和容积，容量瓶瓶颈上有一道刻度线 。 当溶液的凹液面最低点与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。 a.使用时要注意容量瓶的规格，（常见规格有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml，精确度为0.01ml）如要配制480ml溶液，应选用 ml的容量瓶。 b.使用前要检查是否漏水程序为：加水--倒立---观察---正立，瓶塞旋转180C--倒立---观察，不漏水者方可使用。 c.溶解不能在容量瓶中进行 d.溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶 e.转移溶液时要用玻棒进行引流 f.如果溶液定容时超过了刻度线，不能将超过的部分吸走，而要重新配制。 2．称量：（1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
配制一定物质的量浓度的溶液——误差分析
【复习回顾】P26—4
若用98.3％的浓硫酸配制500ml 0.1mol/L的稀H2SO4，所需的实验仪器有哪些？实验过程中有哪些注意事项？
【交流与讨论】
某同学在配制溶液实验操作中出现下列问题，请分析对所配制溶液的浓度的影响： 1.用托盘天平称量固体时，药品和砝码左右位置颠倒。溶质nB 偏 、溶液浓度偏 2.量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏 、溶液体度偏 3.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏 、溶液浓度偏 4.未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质nB 偏 、溶液浓度偏 5.引流过程中有少量液体流出，溶质nB 偏 、溶液浓度偏
6.将热溶液加入到容量瓶中，则溶液的体积偏 、最终溶液浓度偏 7.将定容时多出的液体用滴管吸出，则溶质nB 偏 、溶液浓度偏
08.定容摇匀时，液面下降，再加水，则溶液体的体积偏 、溶液浓度偏 9.定容时仰视刻度线，所得溶液体积 、溶液浓度偏 。 定容时俯视刻度线，所得溶液体积 、溶液浓度偏 。 10.容量瓶洗净后，未干燥就用来配溶液。
【巩固与反馈】
－1
1、配制1 mol·L的CuSO4溶液500mL，需要容量瓶的规格为 mL。用托盘
天平准确量取胆矾_______g后，把称好的胆矾放入_____ ____里，用适量的蒸馏水使它 完全溶解，把制得的溶液小心的__________ _______中，用适量蒸馏水洗涤__________ 和__________2～3次，把每次的洗涤液都注入___________中，然后慢慢地加入蒸馏水到 液面在刻度线下_________，改用______________滴加蒸馏水到刻度，使溶液的_________ 最低点正好与刻度线________。把瓶塞盖好，用左手顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，将瓶 底倒转，摇匀。从配好的溶液中取出10mL，此时溶液的物质的量浓度为____________。
－１
2．实验室配制500mL0.5mol·ＬNaCl溶液，有如下操作步骤：
A．把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； B．把A所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面离刻度2-3厘米处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； E．将容量瓶塞紧，充分摇匀。 请填写以下空白：
（1）实验操作步骤的正确顺序是 （填序号）。 （2）本实验用到的基本仪器有 。
（3）若出现以下情况，对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏低”、“偏高”、“无影响”） 没有进行操作D： ；加蒸馏水时超过了刻度： ； 操作C中俯视刻度线： ；容量瓶中原来有少量蒸馏水： 。 （4）溶液配好后，取出20 mL，则取出溶液的物质的量浓度为 。 （5）若配制时因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，则实验应如何继续进行？
3、实验室要用98%（ρ=1.84g/cm）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL。 （1）需准备量取98%的硫酸______________mL。
（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制成3.68mol/L的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器有（填
序号）_______________________ _____。
①烧杯 ②1000mL容量瓶 ③500mL容量瓶 ④天平 ⑤胶头滴管 ⑥锥形瓶 ⑦玻璃棒
（3）若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是_______ _______
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯中的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
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江苏省江阴市山观高级中学高中化学 专题1 第2单元《溶液的配制及分析二》学案(无答案)苏教版必修1
